《【化学】黑龙江省2015-2016学年高一上学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省2015-2016学年高一上学期期中化学试卷（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期中化学试学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期中化学试卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 ）1津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（ ）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为 9 种C气溶胶分散质粒子直径在 1nm100nmD胶体不能透过滤纸2我们在很多物质的研究中都用到了燃烧
2、反应，你认为不正确的是（ ）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定会放出热量C燃烧一定要有氧气参加D金属在燃烧时化合价一定升高3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的密度比水的小C钠有很强的活泼性 D钠的硬度小4下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是 98 gmol1B2mol NO 和 2mol N2气体体积相等C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等25下列溶液中的 Cl浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是（ ）A150mL 1molL1 NaCl 溶液 B75mL 2mol
3、L1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl 溶液 D75mL 1molL1 AlCl3溶液6相同物质的量的 SO2和 SO3他们之间的关系不正确的是（ ）A所占硫原子的物质的量之比为 1：1B氧原子的物质的量之比为 2：3C氧元素的质量比为 2：3D体积比为 1：17下列属于电解质的是（ ）A液氯 B盐酸 C食盐水 D氯化钠晶体8下列说法正确的是（ ）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能提供氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9同物质的量浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 3：2：1，这
4、三种溶液中 Cl的物质的量之比是（ ）A3：2：1 B1：2：3 C3：4：3 D2：3：110设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molAl3+离子含有的电子数为 3NAB1molCl2含有 1 NA个原子C23g 钠在 22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数 NA个D欲配制 1.00L 1.00molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中311下列电离方程式中，不正确的是（ ）ANaHSO4=Na+H+SO42BBa（OH）2=Ba2+2OHCCaCO3=Ca2+CO32 DKHCO3=K+H+CO3212加入 NaOH 溶液后
5、，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）ANH4+ BMg2+ CSO42DHCO313下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A复分解反应 B分解反应C化合反应 D置换反应14澄清透明的溶液中能大量共存的是（ ）ACu2+、C1、SO42、K+ BK+、OH、CO32、Fe2+CCa2+、OH、C1、Na+ DAg+、NO3、Cl、K+15室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、CO32、SO42DBa2+、Na+、HCO3、Br16在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42
6、=BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OCBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O17配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A未洗涤烧杯和玻璃棒4B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面18研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个
7、公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ）A维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3B维生素 C 具有还原性C致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应D青菜中含有维生素 C19下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）AMnO2Mn2+ BPCl3PCl5 CHClH2 DH2O2O220下列离子反应方程式正确的是（ ）A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C少量 Ca（OH）2溶液与大量 NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD盐酸中滴入 Na2CO3溶液：2H+CO32
8、=CO2+H2O21a g 水中含有 b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A9a/b mol1B9b/a 1mol1Cb/a mol1 Da/bmol22Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当NO2和 NO 的物质的量为 3：4 时，参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）A1：8 B3：20C3：22D1：6523质量都为 4.2g 的 A 气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别为 3.36L 和 2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）A1：1 B15：13C7：8 D8：724在 100mL 含等物
9、质的量 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br变为Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3） 原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（ ）A0.0075 molL1B0.0018 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL125把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A molL1 B molL1C molL1 D molL1二、填空题（
10、共二、填空题（共 50 分）分）26如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分 A、B、C、D 为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同） ，两种物质都是氧化物的是 （2）分类标准代号 A 表示 （多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为 6（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的
11、是 （填分类标准代号），其反应的基本类型是 反应（5）用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 27某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加 NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入 BaCl2溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢
12、氧化钠后的离子反应： ， 28洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中） ，得到海带灰悬浊液，然后按图 1 实验流程提取单质碘：（提示：Cl2和 I可发生置换反应）（1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯（2）过程中充入足量 Cl2的目的是 ，7反应的离子方程式为 （3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种） （4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏
13、斗放在铁架台的铁圈中；B把 50mL 碘水和 15mL 有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述操作步骤排序： bG 步操作的目的是 ；c最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”） （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入 ，观察颜色变化（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图 2
14、 所示实验装置，指出其错误有 处（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 29用 KMnO4氧化密度为 1.19gcm3溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应方程式如下：KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况（2）盐酸的物质的量浓度 （3）15.8gKMnO4能氧化 mol 的 HCl，转移电子数约为 89参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 ）1津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（ ）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为 9 种C气溶胶分散质粒子直径在 1nm100nmD胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A直径在 1100nm 的微粒分散在气体中形成气溶胶；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C胶体是一种分散质粒子的直径在 1100nm 的分散系；D胶体可以透过滤纸【解答】解：A直径在 1
