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1、12014201420152015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试年级：春考级部高一年级：春考级部高一 科目：化学科目：化学 使用班级：3+4 建筑本科班注意事项：注意事项：1、本试卷考试时间 90 分钟，满分 100 分。2、请在密封线内填写清楚 考号、姓名、班级。3、本试卷分为、两卷，第卷为试题，第卷为答题纸。第卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Na 23； Al 27；Mg 24； Ca 40； K 39； Zn 65； Ba 137； Fe 56； Cu 64；第第 I I 卷卷 选择题（选择题（4444 分）分）一
2、选择题：（共一选择题：（共 1818 题，每小题只有一个选项符合题意，题，每小题只有一个选项符合题意，1-101-10 每小题每小题 2 2 分，分，11-1811-18 每小题每小题3 3 分，共分，共 4444 分。分。 ）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2下列叙述正确的是A1 mol H2O 的质量为 18g/molBCH4的摩尔质量为 16gC标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L D3.011023个 SO2分子的质量为 32g3科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为 N4,在相同条件下，等质量的 N4和 N2相同的是A原子数
3、B分子数 C体积 D物质的量 4下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 0.2 molL1 KCl 溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液 5分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是2根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液
4、、胶体、浊液A B C D6下列离子方程式书写正确的是 A铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+CO2+H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+Cu2+AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO47在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ACa2+、Na+、NO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-CK+、Cl-、HCO3-、NO3- DCu2+、Na+、Fe3+、NO3-8下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液
5、体A和B和C和D和9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为 0.5NAB在标准状况下，2.24LSO2和 O2的混合气体，含氧原子数为 0.2NA C在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L 10在 8NH33Cl2N26NH4Cl 反应中，若有 21.3g 氯气参加了反应，则被氧化的 NH3的物质的量是 A0.2mol B163g C34g D3.4g11粗盐提纯时，过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个实验
6、步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是ABCD312具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列试验中所选装置不合理的是 A分离 Na2CO3溶液和 CCl4，选 B分离花生油和水，选C用 NaOH 溶液吸收除去 N2中的少量 CO2，选 D粗盐提纯，选和13把 500ml 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀
7、，则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a) mol/L B10(2a-b) mol/L C10(b-a) mol/L D10(b-2a) mol/L 14已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是AH2O2 BIO3- CMnO4- DHNO315氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应:Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
8、BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3mol 电子D氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3116用 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 30mL，恰好将 210-3mol 的 XO4-离子还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+4 17标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为g/ml,质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 4AC=1000V/(17V+22400) B=17c/(1000)C =17V/(17V+22400) D=（17V
9、+22400）/(22.4+22.4V) 18由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是AZn BAl C Fe DMg19(16 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_
10、 g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 若将氢氧化钠固体放纸上称量 氢氧化钠溶液配好后应贮存在_。 52014201420152015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试年级：春考高一年级：春考高一 科目：化学科目：化学 使用班级：3+4
11、 建筑本科班第卷（答题纸）一、选择题（1-10 题每题 2 分，共 20 分）12345678910（11-18 题每题 3 分，共 24 分）111213141516171819 （16 分）(1) _。_。(2) _。_。(3) _。(4) _。(5) _。20 （15 分）有 A、B、C、D、E、F、G 7 瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、和 Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显现象。试回答下面问题。ABCDEFGABCDoEFG（1）A 的化学式是 ， G 的化学式是 。 判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式： B ，C ，D ， E ，F 。621 I、 （10 分，每空 2 分）过氧化氢 H2O2， （氧的化合价为1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AF 涉及 H2O2的反应，回答相关问题：A2 H2O2=2 H2O+O2 BNa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2CAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OD3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
