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1、1黑龙江省安达市高级中学 2014-2015 学年高二上学期期中考试化学（理）试卷1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）ABC D3下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O4下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸
2、钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A B C D根据下列热化学方程式所得结论正确的是（ ） 2C(s)O2(g) 2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmolA碳的燃烧热为 110.5 kJmol B的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量6下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（ ）A在 pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB和 Al
3、 反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32C中性溶液：Al3+、K+、SO42、ClDc(H+)c(OH)c(HCO3)15在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 2AB(g) C(s)，达到化学平衡后，升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则 A 为气态 B若正反应是放热反应，则 A 为气态C若在平衡体系中加入少量 C 该平衡向逆反应方向移动 D压强对该平衡的移动无影响319向体积 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol/LKOH 溶液，下列关系错误的是( )AVaVb 时：c(CH3C
4、OOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb 时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb 时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa 与 Vb 任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)20将标准状况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1 mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是( )Ac(HCO3)略大于 c(CO32) Bc(HCO3)等于 c(CO32)Cc(Na)等于 c(CO32)与 c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于 c(CO32)21某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )A加入适量
5、氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c (Na)c(OH)c(H)D该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成22常温下，在 10 mL 0.2 mol/L 氨水中，滴入 0.2 mol/L 的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是( )A加入盐酸的体积大于 10 mL Bc(NH4+)c(Cl)C加入盐酸的体积等于 10 mL Dc(NH4+)c(Cl)23 4 种混合溶液，分别由等体积
6、 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：CH3COONa与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH)：24用 0.10 mol/L 盐酸中和 0.10 mol/L 氨水的过程中不可能出现的是( )4Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H)c(OH)25常温下，pH2 的二元弱酸 H2R 溶液
7、与 pH12 的 NaOH 溶液混合后，混合液 pH7，下列判断正确的是( )A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH) B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)二、非选择题（共 50 分）26(6 分)在体积为 2L 的密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO2与 5molO2反应；在 400时，20molSO2与 5molO2反应； 在 300时，10molSO2与 5molO2反应； (1)反应开始瞬间，正反应速率
8、最快的是_，正反应速率最慢的是_（填序号） 。(2)若 10min 内测得第组的平均反应速率为：v(SO2)=0.4mol/(Lmin)，则 10min时，生成的 SO3浓度为 。27(16 分)10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到 50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ；乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的
9、判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂 X 是_(填选项)；ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确；(3)查阅资料发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。28(8 分)已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(
10、N)2.4 mol/L； 达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_ ； (2)若反应温度升高，M 的转化率_ (填“增大”、 “减小”或“不变”)； (3)计算该温度下反应的化学平衡常数为 K ； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L， 达到平衡后，c(P)2 mol/L ，a_。529 （12 分）已知某溶液中存在 OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)
11、 c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)；(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ，若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c (H)和碱中 c(OH)的关系为 c(H)_c(OH)。30(8 分)在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_；(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/L；(3)在 B 点，a _ 12.5 mL(填“大于”、 “小于”或“等于”，下同)，在 D 点，溶液中 c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)。安达市高级中学2014-2015 学年度高二年级上学期期中考试化学试题答案（理B） 一、选择题12345678910 AACDCDCCAB 11121314151617181920 BACABDCDCA 2122232425 DBBCC6二、非选择题（共 50 分） 26答案：(1) (2)4 mol/L
