《【化学】黑龙江省2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1哈师大附中哈师大附中 2015 级高一学年上学期期中考试级高一学年上学期期中考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶
2、液A B C D2下列说法中正确的是A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂得电子，还原剂失电子 D氧化反应一定先于还原反应发生3以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D4和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2CAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu + 2AgCl=2Ag+CuCl25下列说法中，正确的是A配制溶液定容时俯视
3、刻度线将使所配溶液浓度偏低B18g H2O 在标准状况下的体积为 22.4LC在标准状况下，20mLNH3 与 60mLO2所含的分子数比为 1:3D将 40g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L6下列叙述中正确的是A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在相同温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 14C 所含的原子个数D若气体摩尔
4、体积为 22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况8关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是ANaOH 溶液 BH2SO4 溶液 C.NaCl 溶液 D.KNO3溶液10下列物质中属于强电解质的是A氧化钠 B二氧化硫 C氨水 D氯气11下列变化过程属于氧化反应的是AHClH2 BMgMg2 C
5、ClAgCl DCuOCu312下列电离方程式，正确的是ANa2SO4 = 2Na+ + SO42- BH2CO3 = H+ HCO3-CAl2(SO4)3 = 2Al+ 3SO42- DCa(NO3) 2 = Ca2+ + 2(NO3) 213实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开（分别对三种物质只进行一次实验） ，这种试剂是A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸14下列离子方程式书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2OC铜片
6、置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD氧化钠与水的反应：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH- 15下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16在溶液中能大量共存的离子组是ANa+、OH一、HCO3- Cu2+ BNH4+、NO3、OH 、K+CH+、K+、CO32-、SO42 DBa2+、OH一、C1 、Na+17对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
7、强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同4B常温常压下，等质量的 N2与 CO 所含分子数相同CV L O2的质量一定比 V L CO2的质量小DA 容器中的 H2与 B 容器中的 NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为 2119一只盛有 CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中静止不动，则混合气体中 O2的体积分数是A75% B25% C50% D无法计
8、算20在 2H2SSO22H2O3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C11 D1617213mol SO32恰好将 2mol XO4还原，则 x 元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+422关于 0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LB.1 L 该溶液中含 Na2CO3的质量为 10.6 gC.从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/LD.取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为 0.
9、01 mol/L23根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl24反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C
10、氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1525已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。5下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 molC当通入 2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）213二、填空题26.完成以下小题。 （每空 1 分共 7 分）（1）甲烷（
11、CH4）的摩尔质量为 。（2）8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol 电子，在标准状况下所占的体积约为 L。（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。（4）已知离子反应：RO3n+6I- +6H +=R- +3I2 +3H2O，则 n=_，R 元素在 RO3n中的化合价是_。27.写出相应的离子方程式或电离方程式。 （每空 2 分共 10 分）（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性_。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合_。（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳_。（4）氧化钙与稀硫酸反应_。（5）H2S 在水中的电离方程式_。三、实验题（每空 2 分，共计 16 分）
12、28.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 分离水和植物油的混合物； 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物； 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； 分离酒精（沸点为 78.1）和甲苯(沸点为 110.6)的混合物； 将碘水中的碘单质与水分离。（2）一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物6填空和回答下列问题B 物质是 （写化学式） 。按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计存在问题，这一步的正确设计方案应是 。若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称
13、量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是_。四、计算题29.（7 分）已知反应：2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2十 5C12+8H2O(1)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2)若有 7.3g HCl 被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积?30.（10 分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为 2.210-3 2.710-3 mol/L。现抽取某人血样 10mL。稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使 Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4） ，并用 2.0mL5. 010-3 mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的 Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常。 （提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2Mn
