《【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二上学期期中试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二上学期期中试题 （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1双鸭山第一中学双鸭山第一中学 2015201520162016 学年度期中测试学年度期中测试高二化学试题高二化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：90分钟。第 I 卷（75 分）一、选择题（共 25 题，每题只有一个选项，每题 3 分）1下列说法正确的是（ ）A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C ,其反应速
2、率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系 2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为（ ）A. 2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C3.下列有关说法正确的是 ( ) A. 反应 2Mg(s)CO2(g)= C(s) 2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C. 反应 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的 S0D.FeCl3与 KSCN 反应达到平衡时，加入 KCl 溶液，则溶液颜色变深4反应 2A（g）2B
3、（g）+C（g） （正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B 的浓度减小，应采取的措施是（ ）A、减压 B、减小 A 的浓度 C、使用催化剂 D、升温5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由 H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D高压比常压有利于合成 SO3的反应6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( ) 2选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H3PO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O7
4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( )A将铝表面的氧化物溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)3B碳酸氢根的电离：HCO3+ H2O H3O+ CO32C500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)。放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=38.6KJ/molD甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol825时，水的电离达到平衡：
5、H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入少量固体 NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C增加水的量，平衡正向移动 D将水加热，KW增大，pH 不变9下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A.常温下c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C.常温下由水电离出来的c(H) =11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D.常温下，Kwc(H) =0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO310. 已知 450时，反
6、应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 ( )A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定11. 在密闭容器发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 Ba cd3CD 的体积分数变大 DA 的转化率变大12.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是 ( ) A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，K值减
7、小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)13在 H2S 溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是Ac（H+）c（HS-）c（S2-）c（H2S） Bc（H2S）c（H+） c（HS-）c（S2-）Cc（H2S）c（H+） c（S2-）c（HS-） Dc（H+）c（H2S）=c（S2-）c（HS-）142.0mol PCl3 和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl3 + Cl2 PCl5达平衡时，PCl5为 0.40mol，如果此时移走 1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同温度下达平
8、衡时 PCl5的物质的量是（ ）A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于 0.20mol D. 大于 0.20mol，小于 0.40mol15在室温下，0.1molL 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 ( )A加入少量 CH3COONa 固体 B通入少量 HCl 气体 C升高温度 D加入水16pH=3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V（HX）和 V（HY） ，若 V（HX）V（HY） ，则下列说法正确的是（ ）AHX 可能是强酸B HX 的酸性强于 HY
9、 的酸性CHY 一定是强酸D反应开始时二者生成 H2的速率相等17实验室测得 4mol SO2参加下述反应：已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;H=-19664kJmol-1当放出 314.3 kJ 热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A40%B50C80D9018可逆反应aA（S）+b B（g） cC（g）+dD（g） ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。下列叙述正确的是)()()()(222 HcCOcOHcCOc 4MnO2A达平衡后，加入催化剂则 C增大 B达平衡后，升高温度则平衡正向移动C化学方程式中bc+d D达平衡
10、后，增加 A 的量有利于平衡向右移动19已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-11 2H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1 ,当 1g 液态水变为水蒸气时，其1 2热量变化是( )A吸热 88kJ B 吸热 2.44 kJ C放热 44kJ D 吸热 44 kJ20.下列叙述错误的是（ ）A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.FeCl3和 CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样D.H2O2的分解的方程式：2
11、H2O2 2 H2O + O221对于 mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下 C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ） C%A、m+np B、np x C、x 点的状态是 v正v逆 D、y 点的状态是 v正v逆 y22在一定条件下，反应 2HI（g）H2（g）+ I2（g） （正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强 （ ） A B C D23. 可逆反应 A+B(s) C 达到平衡后，无论加压或降温,A 的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A. A
12、 为固体，C 为气体，正反应为放热反应 B. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应C. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 D. A、C 均为气体，正反应为吸热反应P524. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是A、图研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高25下列叙述正确的是 ( )A用水稀释 0.1 mol/L 的氨水，则溶液中)()(
13、23 OHcOHNHc增大BpH=3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C在等体积等 pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c2=10 c1第卷 ( 非选择题 共 45 分)26.（13 分） 在水溶液中橙色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 （2）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 色。（3）向已加入 NaOH 溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀） ，则平衡 （向左或向右移） ，溶液颜色将 。27.（8 分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：6反应过程能 量 量 量 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2图 222 22t70080083010001200K0.60.91.
