《【化学】湖北省孝感市高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖北省孝感市高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1湖北省孝感高级中学20132014 学年度高中二年级上学期期中考试化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分110 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每题有且只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1下列有关环境污染的说法错误的是A酸雨是指 pH0.6)Bl mol A+ 0.5mol B +1.5mo1C+x mol D (x0.1)C2 mol A+ 1mol B +x mol D (x0)Dl mol A+ 0.5mol B +4.5mo1
2、C+x mol D (x0.7)15某密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则 X、Y 的初始物质的量之比 k 应满足A1/4k3/2B1k3C3k4D1/4k2/316下列反应中，一定不能自发进行的是A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=78.03kJmol-1 S=+1110Jmol-1K-1BCO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) H=+110.5kJmol-1 S=89.36Jmol-1K-1C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H=444.3kJmo
3、l-1 S=280.1Jmol-1K-1DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H=+37.301kJmol-1 S=+184.05Jmol-1K-1第卷（非选择题，共 62 分）17 （13 分）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。（1）有人认为在元素周期表中，X 元素也可以放在第A 族。在上述元素所形成的化合
4、物中，能支持这一观点的物质的化学式为： ；（2）元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的稳定性大小为：XmY XmR ；（3）X 与 Y 形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物质的电子式： ，该水溶液呈弱酸性的原因是： （用化学用语表示）；5（4）Z、W 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为： ；（5）已知 H2O(l)=H2O(g); H=+44kJ/mol。1g R 的气态氢化物完全燃烧生成水蒸气，放热 akJ。写出能表示 R 的气态氢化物燃烧热的热化学方程式： 。18 （10 分）乙烯、丙烯、苯等都是重要的化工原料，根据所学知识结合材料信息回答以下问题：（1）请举出乙烯的两个用途：
5、 。（2）丙烯的性质与乙烯相似，在催化剂的作用下也可以与水反应，该反应的反应类型是 。试写出丙烯与水反应的所有产物的结构简式 。（3）请写出分子式为 C4H8且属于烯烃的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。（4）下列事实中，可以说明苯分子中没有碳碳双键的是（ ）A苯与溴水混合振荡、静置后，水层几乎无色B在催化剂的作用下，苯能与液溴反应C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯分子是平面正六边形结构19 （12 分）已知常见的弱酸在 25时的电离平衡常数为：酸Ka1Ka2H2C2O45.910-26.410-5H2CO34.210-75.610-11H2SO31.310-25.610-8HClO
6、4.710-10CH3COOH1.610-56（1）等浓度的 CH3COOH、H2SO3、HClO 三种溶液，pH 由大到小的顺序为： 。（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 （填序号）也可以获得较浓的 HClO 溶液。aNa2CO3bNaHCO3cNa2SO3dNaOH（3）草酸(H2C2O4)溶液与少量 Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为：。（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为 0.010mol/L，平衡时 C(H+)= mol/L 。（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时 c(CH3COOH)可近似认为等于起始浓度）（5）将浓度
7、为 0.1mol/L 的 H2SO4溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的 pH 为 2，则 H2SO4与 NaOH 的体积比为 ，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为： 。20 （13 分）我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为：利用 Na2C2O4将处理后的样品中的 Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的 KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：（1）KMnO4溶液应该用 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪
8、器有 。（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由 色变为 色 。（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高 。a装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取 2.00g 样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶7内加入 20.00mL 浓度为 0.10mol/L 的盐酸（盐酸过量） ，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入 23 滴
9、酸碱指示剂，用浓度为 0.10mol/L 的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 8.00mL。 （提示：Ca(OH)2微溶于水，pH 较低时不会沉淀出）据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 试液 （填“石蕊” 、 “甲基橙”或“酚酞” ） ；实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 ；则此 2.00g 钙片中 CaCO3的质量为 g。21 （14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问
10、题：（1）对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除 H+和 OH外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3Cl浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的 pH = （2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：222(g)(g) 1H (g)+O=H OH=241.8kJ/mol221C(s)+O (g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol2写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)
11、2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO38（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为：已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1mol 空气含有 0.8molN2和 0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为 810-4mol.计算该温度下的平衡常数 K= _。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 。9湖北省孝感高级中学20132014 学年度高中二年级上学期期中考试化学参考答案题号1234567
12、8910答案ABDBCCCADA题号111213141516答案BCDDAB17.(13 分，第(5)小题 3 分，其余每空 2 分)（1）NaH （2）（3） ，H2O2HO2+H+ （4）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O（5）H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=(34a+44)kJ/mol18.（10 分，第(3)小题 3 分，反应类型 1 分，其余每空 2 分）（1）果实催熟剂，合成聚乙烯塑料（其它合理答案也可）（2）加成反应； CH3CH2CH2OH、（3） CH2=CHCH2CH3 、CH3CH=CHCH3、（4）C D19.（12 分，每空 2
13、分）（1）HClOCH3COOHH2SO3 （2）b （3）2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2 （4）4.0010-4 （5）11:19 ；c(Na+)c(SO42)c(H+)c(OH) 20.（13 分，第(1)小题第 1 空 1 分，第 (3)小题共 1 分，第(5)小题第 1 空 1 分,其余每空2 分）（1）酸式 ； 烧杯，锥形瓶（2）2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O（3）无，紫 （4）ac （5）甲基橙 将溶解在溶液中的 CO2气体赶出 0.06 21、 （14 分，第(1)小题 3 分，第(2)小题第 1 空 3 分，其余每空 2 分）10（1） 4 （2） C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)；H +13l.3 kJmol1 a、b （3） 4106 温度升高，反应速率加快，平衡右移 2CO + 2NO 催化剂2CO2 + N2
