《【化学】安徽省巢湖市巢湖一中2013—2014学年度高一第二学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】安徽省巢湖市巢湖一中2013—2014学年度高一第二学期期中考试（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省巢湖一中 20132014 学年度第二学期期中测试高一化学卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试用时 100 分钟。可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分)12013 年 12 月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是( ) ASO2 BNO2 C.PM2.5 DNO2 核磁共振（NMR）技术已应用于分子结构的测定和医学诊断等领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。判断下列哪种原子不能产生NMR
2、现象( ) A13 6C B16 8O C14 7N D31 15P3.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 （ ） 4(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入足量的 BaCl2溶液，产生的沉淀为 ( ) ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和 BaSO3 DBaS5下列对化学反应的认识错误的是( )A会产生新的物质 B会引起化学键的变化C必然伴随着能量的变化 D必然引起物质状态的变化6已知 AB CD 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )AA 的能量一定高于 C BB 的能量一定高于 DC反应
3、中 A 与 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量D因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应7在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将 HCl 通入水中 B烧碱溶于水 C将 SO2通入水中 D硫酸氢钠溶于水28. 反应 N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为 3molL1，H2的浓度为 5molL1,5 min 后测得 NH3浓度为 1molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )Av(NH3)0.2molL1s1 Bv(N2)0.2molL1min1Cv(H2)0.2molL1min1 Dv(H2)0.3molL1min19. 在固定容积的密闭容器中进
4、行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻 SO2、O2、SO3浓度分别为 0.2molL1、0.1molL1 、0.2molL1，达到平衡时浓度可能正确的是( )ASO2为 0.3molL1 BSO2、O2分别为 0.4molL1、0.2molL1CSO2、SO3均为 0.25molL1 DSO2、SO3分别为 0.24molL1、0.14molL110.一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是( )A将金假牙改为铝质假牙 B将两颗假牙都做成不锈钢的C
5、将两颗假牙都做成黄金的 D将两颗假牙都做成特殊树脂的11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )AH22OH2e 2H2O BO24H4e 2H2OCH22e 2H DO22H2O4e 4OH12科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为 114 的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )A.该元素原子的最外层电子数为 4 B.其常见价态为+2、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第 115 号元素的原子半径小 13.下列化学中的“实质”叙述不正确的是( )A元素周期律
6、的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B氧化还原反应的实质是化合价的改变C化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成14. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 （ ） AX 的气态氢化物比 Y 的稳定 BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强CZ 的非金属性比 Y 的强 DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水15下列有关离子化合物的说法正确的是( )A离子化合物一定易溶于水3B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离
7、子化合物D离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电16.下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( ) 热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgOA B C D17. 将过量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装 A的试管中加入少量 CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是( )18. 将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为( ) A. 0.09mol B. 0
8、.10mol C. 0.11mol D. 0.12mol二、非选择题(共 46 分)19.(11 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X在周期表中 X 是原子半径最小的元素Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性ZZ 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍WW 元素最高正价和最低负价代数和等于 4（1）W 元素位于周期表第 周期第 族。（2）Y 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是 （写化学式）（3）X、Y 两元素能形成一种 5 核 10 电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_ 4_。（4）由 X、Y、Z、W
9、 四种元素组成的一种化合物 A,已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液在加热条件下反应，生成标准状况下 44.8L 气体。则 A 的名称是 。（5）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B，1 mol B 中含有 6mol 结晶水。对化合物 B 进行如下实验：a 取 B 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则 B 的化学式为 。20 （8 分）t时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积
10、为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物 O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ；平衡时,SO2 转化率为 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.混合气体密度不再变化 B.容器内压强不再发生变化 C.SO2 的体积分数不再发生变化 D.容器内气体原子总数不再发生变化 E.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2 F.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时生成 n molO2 (3)以下操作会引
11、起化学反应速率变快的是 A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气。 21 （14 分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O=他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中 A 部分的装置是_(填写装置的序号)。5(2) A 中发生反应一段时间后，B 中的现象是_，B 中发生反应的化学方程式为_。该实验存在的明显缺陷为_。(3) 请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)_ _
12、_。(4) 写出 D 装置中发生反应的离子方程式_ _，_。22 （13分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向 Al2Al Cu稀盐酸偏向 Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH 溶液偏向 Mg5Al Cu 浓硝酸偏向 Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验 1、2 的 Al 所作的电极分别是_A负极，负极 B正极，正极 C负极，正极 D正极，负极(2)写出实验 3 中的电极反应式和电池总反应方程式。铝 _；石墨 _；电池总反应：_。(3)对比实验 1 和
