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1、1高一年级期中考试化学试题高一年级期中考试化学试题说明：说明：1 1、本试卷分第、本试卷分第 I I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 IIII 卷（非选择题）满分卷（非选择题）满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分分钟。钟。2 2、将第、将第 I I 卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答案代表字母填（涂）在第 IIII 卷的答题表（答题卡）中。卷的答题表（答题卡）中。第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。1.化学科学需要借助化学专
2、用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： B质量数为 37 的氯原子：Cl1737CNH4Cl 的电子式： D原子核内有 10 个中子的氧原子：O18 82.下列物质中，各原子的最外层电子满足 8 电子稳定结构的分子是( )ACO2 BN2O5 C PCl5 DNaCl3.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是A食盐和金属钠的熔化 B氯化铵和单质硫的熔化C碘和干冰的升华 D金刚石和石灰石的熔化4.下列说法中正确的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C第A 族
3、元素的金属性比第A 族元素的金属性强D在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数5.某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含电子的物质的量是( )A(A-N+m)mol B (A-N)mol C(A-N)mol D (A-N+m)mola A + ma Aa A + ma A6.下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W 无正价2AHW 水溶液
4、可以保存在玻璃瓶中 BX 的单质与 Z 的单质反应生成 XZ3CZ 的最高正价为+6 D原子序数 XYWZ 7.Se 是人体必需微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是( )AH278Se 的稳定性比 H2S 稳定性强B78 34Se和80 34Se互为同素异形体C78 34Se和80 34Se组成的气态物质属于化合物D78 34Se和80 34Se互为同位素，分别含有 44 和 46 个中子8.元素砹(At)原子序数为 85，下面关于该元素说法不正确的是AAgAt 不溶于水 BHAt 很不稳定 CAt 的单质是白色固体 D该元素位于元素周期表第六周期、第十七列9.在四个
5、不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )Av(N2)=0.1molL-1s-1 Bv(H2)=0.1molL-1min-1Cv(NH3)=0.15molL-1min-1 Dv(H2)=0.3molL-1min-110. 可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2：2：1 的状态 混合气体
6、的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A BC D11. 下列实验中，可以加快反应速率的是( )A钠与水反应时,增加水的量B锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4固体C用 18molL 的硫酸溶液代替 2molL 硫酸溶液常温下与铝反应D合成氨反应,恒容通入氦气12. 四种短周期元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是( )a-b=n-m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性 X Y3还原性 Rm- Zn- X 一定可与冷水反应A只有正确 B正确 C正确 D正确13. 可逆
7、反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C混合气的平均摩尔质量不变 DI2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等14. 下列关于化学键说法正确的是( )A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物CNaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键DCaCl2 中既有共价键又有离子键15. A、B 是短周期元素，两元素能形成 B2A 型离子化合物，B 离子比 A 离子少一个电子层，已知 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数为( )An-5 Bn+3 Cn+13
8、 Dn-1316. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(Ls)，则这段时间为( )A 6 s B 4 s C 3 s D2 s第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分）二、填空题：本题共二、填空题：本题共 5 5 小题，共小题，共 5252 分。分。17. （6 分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ；（3）仅发生
9、共价键破坏的是 ；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；（5）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NN、1 mol NH 键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由 N2和 H2反应生成 1 mol NH3 需要放出 的热量。18.（11 分）.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的某性质）化学试题 第 6 页 共 8 页4将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：A 族元素的最外层电子数 ( ) 第三周期元素的最高化合价 （ ） 第三周期离子 Na、Mg2、Al3、P3-、S2-、Cl-的离子半径
10、（ ） 第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （ ） 碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（ ） .下图是元素周期表的一部分请在表中画出金属与非金属的交界线 请在表中用阴影标出第 VIII 族的位置 在表中标出Ti48 22的位置 19.（11 分）.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_ 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：比较2时刻，正逆反应速率大小
11、V正_ V逆。（填“”、“=”、“_元素 E 在周期表中的位置为第 周期 族请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_把 D 的单质放到 NaOH 溶液中，反应的化学方程式为:_写出甲的电子式:_有 200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中 c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl) 1.3 molL-1，要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要 4 molL-1 NaOH 溶液的 体积是: _21.（12 分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液灵敏电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向
12、 Al2Al Cu稀盐酸偏向 Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH 溶液偏向 Mg5Al Zn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？_(用“是”或“否”回答)；（2）写出实验 3 中的电极名称和电极反应式：铝为_极，_；石墨为_极，_；6（3）实验 4 中的铝为_极，写出电池总反应方程式_（4）解释实验 5 中灵敏电流计指针偏向铝的原因： （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？郑州一中郑州一中 2014-20152014-2015 学年（下）期中联考学年（下）期中联考高一化学试题参
13、考答案高一化学试题参考答案一、选择题一、选择题12345678DACBADDD910111213141516AABDBAAC二、填空题二、填空题17 （共 6 分）(1) （2）（3）（4）（各 1 分） （5）46 kJ （2 分）18 （共 11 分）.( B ) （1 分） （ C ） （1 分） （ E ） （1 分） （ G ） （1 分） （ A ） （1 分）.（2 分） （2 分） （2 分）19 （共 11 分）.温度（1 分）反应物本身性质（1 分） 催化剂（1 分） . V正 V逆（2 分）0.25 molL-1min-1（2 分）75%（2 分） V逆 增大（2 分） 20 （共 12 分） H2OCH4 （2 分） 第三周期 VIIA 族（2 分） NH4+和 OH- (其他合理答案也可） （2 分）Ti48 2272Al 2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2（2 分）（2 分）80 mL（2 分）21 （12 分） （1）否（1 分）（2）负极：2Al6e 2Al3+（2 分） ；正极：6H+ + 6e 3H2（2 分）（3）负极（1 分） ；电池总反应式：
