常见的酸和碱（常见的碱）

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1、 常见的酸和 碱常见的酸你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。生活中常见的酸和碱食醋醋酸水果果酸胃液盐酸饮料碳酸石灰水氢氧化钙炉具清洁剂氢氧化钠尿液尿酸物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试 液后颜色的变 化加入无色酚酞试 液后颜色的变化食 醋石 灰 水盐 酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝不变化 无色不变化 无色石蕊和酚酞溶

2、液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法盐 酸 硫 酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体(黄色 )无色液体白雾(挥发性 )无现象有刺激性气味无气味用途P51浓盐酸v1.无色，有刺激性气味v2.工业品为黄色（有3+铁离子）v3.浓盐酸的质量分数37%38%v4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升v5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（ 原因？）浓硫酸v1.无色无味的油状液

3、体v2.浓硫酸的质量分数为98%v3.吸水性v4.脱水性v5.腐蚀性v6.强氧化性浓硫酸的性质有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释 放出大量的热 有吸水性 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）注意！在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性实实 验验放置一会儿后的现现象原 理用玻璃棒蘸 浓浓硫酸在纸纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓浓硫酸 将浓浓硫酸滴到 一小块块布上浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生

4、成黑 色的炭和水。用 途盐盐 酸 HCl重要化工产产品。用于金属表面除锈锈、制造 药药物（如盐盐酸麻黄素、氯氯化锌锌）等；人体胃 液中有盐盐酸，可帮助消化。硫 酸 H2SO4重要化工原料。用于生产产化肥、农药农药 、火 药药、染料以及冶炼炼金属、精炼炼石油和金属除 锈锈等。浓浓硫酸有吸水性，在实验实验 室中常用它做干 燥剂剂。酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液 无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸的化学性质酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=

5、MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸 铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论： 酸能与金属氧化物反应通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生

6、 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质课题1 常见的 酸和碱常见的碱你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么

7、是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：实验实验 内容现现象与结论结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体 氢氧

8、化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：碱的性质实验记录 实验实验 内容现现象与结论结论 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧 化钠溶液中加热。2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应 CaO +

9、 H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：碱的性质实验记录 实验实验 内容现现象与结论结论 氢氧化钙在水中的溶解 情况实验实验 内容实验现实验现 象 烧烧碱、消石 灰、氨水 物理性质质 的比较较烧烧碱消石灰氨水 颜颜色白色白色无色 状态态片状固体粉末状固体液体 气味无味无味有气味 溶解性易溶微溶易溶 俗名烧烧碱、火 碱熟石灰、消石灰烧烧碱、氨水 露置在空 气中发发生 的变变化烧烧碱露置在空气中，表面出现现潮湿，这这个现现象 称为为潮解。同时氢时氢 氧化钠钠也会吸收空气中的 二氧

10、化碳而发发生化学变变化，生成碳酸钠钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质质质 量分数变变小 。 烧烧碱的溶解 情况放出大量的热热，水溶液具有滑腻腻感。归纳与小结小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上

11、信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； 二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性 质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反 应有何关系？（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐

12、 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +C

13、a(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什 么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应

14、。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。科学家认识酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变 为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年 ，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结 合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才

15、是酸不可缺 少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认 为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的 物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部 是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实 质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成 盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯你能得出答案吗？1碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子B.氢氧根离子 C.金属离子D.酸根离子B你能得出答案吗？2用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液区别开，这种试剂（或试 纸）是 ( )A. 酚酞试液B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸B、D你能得出答案吗？3

16、下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ ）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱B你能得出答案吗？4保存NaOH溶液时，下列方法 中不正确的是（ ）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装D.密封B你能得出答案吗？5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3 杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸B.CaCl2溶液 C.CO2气体D.澄清石灰水 D你能得出答案吗？6某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？ 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫