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1、 G CCCCCuCl2溶液CuCl2溶液问题： 1.如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液 中，有现象吗？2.如外接直流电 源，这还是原电池装置吗 ？【实验42】实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应 阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应 阳极。反应式：CuCl2 Cu + Cl2 CCCuCl2溶液CuCl2阴极阳极整个装置就是电解池。电解原理：通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl，Cu2+、Cl为自由移动的离子；通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl移向阳极失去电子；电极反应：阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反
2、应）阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解通电前 阴极阳极通电后1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的程，叫做电解。3.构成电解池的条件 ：是电能转变为化 学能的装置！直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；2.电解池： 电能转变为化学能的装置。CC4.放电顺序：阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电 极反应常用惰性电极，发生反应的是溶液中的阳 离子。氧化性强的离子先得电子金属 S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根 离子）F 阳极：如果金属作阳极则优
3、先于所有阴离 子先放电用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等 )时：还原性强的离子先失电子Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+H+(水)Mg2+ Al 3+Na+Ca 2+ K+ Cu2+oooo oooo oooo oooo oooo 阴极阳极CuCl2oooooooooooo ooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动5.工作原理电解池小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2 、HCl与区
4、：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+小结电解质溶液用惰性电极电解的示例：电电解 类类型举举 例电电极反应应溶液PH 变变化溶液复原方法 物质类别质类别实实例 仅仅溶剂剂 水电电解仅仅溶质质 电电解溶质质和 溶剂剂同 时电时电 解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼泼金属的 含氧酸盐盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：4H+ + 4e- = 2H2减小增大不变变H2O阳极：2Cl- 2e-=Cl2 阴极：2H
5、+2e- = H2增大HCl不活泼泼金属 的无氧酸盐盐CuCl2阳极：2Cl- 2e- =Cl2 阴极：Cu2+2e- = Cu减少CuCl2活泼泼金属的 无氧酸盐盐NaCl阳极：2Cl- 2e- =Cl2 阴极：2H+2e- =H2增大HCl不活泼泼金属的 含氧酸盐盐CuSO4阳极：4OH- 4e- =O2+2H2O 阴极：2Cu2+4e- = 2Cu减小CuO想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电 解 氯化铜溶液，情况又如何？二、电解原理的应用2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金属的电解质阳极
6、：镀层金属（纯铜板）阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）电镀铜1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2.铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗 铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电 能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜粗铜阳极 ： Zn -2e- Zn2+ Fe -2e- Fe2+ Ni -2e- Ni2+ Cu -2e- Cu2+Zn Fe Ni Cu Ag Au 阴极: Cu2+ + 2e- Cu阳极泥问：电解完后，CuSO
7、4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。阳极：6O 2- 12e- = 3O2阴极： 4Al 3+ + 12e- = 4Al总反应：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 冰晶石电解池、电解精炼池、电镀池的比较电电解池电电解精炼炼池电镀电镀 池定义义形成 条件电电极 名称电电极 反应应将电电能
8、转变转变 成化学能 的装置。应应用电电解原理在某些 金属表面镀镀上一层层其 它金属的装置。两电电极接直流电电源 电电极插人电电解质质溶液 形成闭闭合回路镀层镀层 金属接电电源正 极待镀镀金属接电电源负负 极 电镀电镀 液须须含有镀层镀层 金属的离子 阳极：电电源正极相 连连 阴极：电电源负负极相 连连阳极：镀层镀层 金属； 阴极：镀镀件阳极：氧化反应 阴极：还还原反应应阳极：氧化反应 阴极：还原反应应应用电电解原理将不纯纯 的金属提纯纯的装置。不纯纯金属接电电源正 极纯纯的金属接电电源负负 极 电电解质质溶液须须待提 纯纯金属的离子阳极：不纯纯金属； 阴极：纯纯金属阳极：氧化反应 阴极：还原反
9、应装置原电池电解池实例原理形成条电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电 解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极（外电路）负极 正极 电源负极阴极阳极电源正极（外电路）正极负极电源正极阳极阴极电源负极负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应） 阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)化学能 电能电能化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜
