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1、第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究知识联系回顾 1. 实验室制取氧气常用哪些药品及反应 原理? 高锰酸钾、 氯酸钾、过氧化氢. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3=2KCl + 3O2MnO2 2H2O2=2H2O + O2MnO22.实验室用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气需 要哪些仪器固体加热制取气体 这套装置适用范围(特点):3.实验室用过氧化氢制取氧气需要哪些仪器固体和液体不加热制气体 这两套装置适用范围(特点):4. 氧气的收集方法和验满方法 1)收集方法: 2）验满方法排水法(不易溶于水).向上排气法（密度比空气大）。用带火星的木条伸在瓶口观
2、察是否复燃。气体发生装置气体收集装置反应物状态气体是否溶于水,是否与水反应气体密度反应条件一、实验室制取二氧化碳 1.实验室制取二氧化碳常用（ ) 和（ ) 反应来制取。 2. 反应原理： 稀盐酸 大理石或石灰石主要成分是碳酸钙 CaCO3CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2碳酸钙盐酸氯化钙3.实验室制取二氧化碳需要哪些仪器 1)制取二氧化碳所需的仪器有 2）实验室制取二氧化碳装置图锥形瓶（试管）. 带胶塞导气管.长颈漏斗. 集气瓶.4. 实验室制取二氧化碳的步骤查气密性. 放药(先固后液). 收集.5. 收集二氧化碳的方法, 及验满的 方法 1)收集二氧化碳的方法: 2
3、)验满的方法:用向上排气法.(因CO2可溶于水,密度比空气大.)用燃着的木条伸在 瓶口 观察是否熄灭若熄灭 的说明集满.6.实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀 盐酸呢? 观察实验: 1)现象: 2)结论: 3)原因:CaCO3+ H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2气泡很慢放出;且反应一会儿就停止了. 不能用稀硫酸代替稀盐酸. 因为反应时生成的硫酸钙会覆盖在石灰石 的表面阻碍反应的进行.工业制取二氧化碳的方法 1) 方法: 2)反应方程式:高温煅烧石灰石的方法.CaCO3= CaO+ CO2高温生石灰石灰石练习：1、实验室制取二氧化碳时,三种仪器都要用到的一组是 ( )A、长颈漏
4、斗、集气瓶、水槽B、集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管C、酒精灯、广口瓶、集气瓶D、集气瓶、量筒、长颈漏斗两份质量相同的碳酸钙,一份与适量稀盐酸反应,另一份充分煅烧,所得到的二氧化碳的质量 ( )A、一样多 B、跟盐酸反应的多C、充分煅烧的多 D、无法判断向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石中,滴入盐酸后,都能产生一种气体,其原因是 ( )A、都含有二氧化碳 B、都含有碳元素C、都含有碳酸根 D、都是固体欲证明生石灰中是否含有石灰石,最简便的方法是A、加热 B、加入澄清石灰水C、加热并通入CO2 D、滴加稀盐酸天平两边托盘上各放一杯等质量、等质量分数 的稀盐酸(盐酸足够多),天平平衡,如在左边烧杯 中
5、放入6.5g锌粒,那么右边烧杯中应放入多少克 碳酸钙,天平才能保持平衡?把24g含杂质(杂质不与盐酸反应也不溶于水)的 石灰石放入盛有过量稀盐酸的烧杯中,充分反应 后,盛盐酸的烧杯总质量比反应前增加了15.2g, 求石灰石中碳酸钙的质量分数.质量:M24g质量M+15.2gCO2生成的CO2为24-15.2=8.8g10g不纯的CaCO3样品与足量的稀盐酸反应, 共收集到4.65gCO2,则该样品中含有的杂质 可能是下列物质中的( ) A、CaO B、MgCO3 C、Na2CO3 D、CaCl2有100g不纯的碳酸钙样品,与足量的盐酸反应, 收集到CO244g,溶液中还残留有不溶物. 据此分析,样品中肯定有下列物质中的哪种( ) A、MgCO3 B、K2CO3 C、Na2CO3 D、BaCO3硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体, 能溶于水形成氢硫酸.实验室用硫化亚铁固体 跟稀硫酸反应来制取H2S气体. (1)从上述材料中你了解了硫化氢的哪些物理性质?(2)实验室制取硫化氢的发生装置与 相同, 收集硫化氢用 .(3)硫化氢可以燃烧,当氧气不充足时燃烧产物 是硫和水,当氧气充足时,产物是二氧化硫和水, 写出这两个化学方程式.将4g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧, 反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余, 则容器中的气体是 .
