《【化学】黑龙江省2012-2013学年高二下学期期中考试卷09》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省2012-2013学年高二下学期期中考试卷09（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1命题人：鹤岗一中 史晶 审题人：徐永秋一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1、下列物质中，难溶于 CCl4的是（ ）A、碘单质 B、 水 C、 苯 D、甲烷2、下列不属于配合物的是（ ）A、Cu(H2O)4SO4H2O B、Ag(NH3)2OHC、KAl(SO4)212H2O D、NaAl(OH)43、在 1molP 原子形成的白磷中含有 PP 键为（NA为阿氏常数）( )A、3NA B、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA4、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ( ) ACaO BSiO2 CNH4Cl DNa2O25.5.下列原
2、子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )A4s24p1 B3s23p2 C2s22p3 D3s23p36、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF37、下列各项叙述中，正确的是( )A.Ge 的电负性为 1.8，则其是典型的非金属B.L 层不含 s 能级，M 层存在 3f 能级C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述8 8下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )AH3O+ BBF3 C.CF2Cl2 DPCl5二、选择题（每小题只
3、有一个二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，每小题 3 3 分，共分，共 3333 分）分）29、某离子晶体晶胞结构如图 2-15 所示，图中 X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心.晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角XYX 的角度为 ( ) A10928 B10718 C90 D 1201010下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )H2O NH3 F- CN- 4NH+A B C D11、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为（ ）A B
4、C D12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（ ）AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B.第一电离能 Y 不一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性3D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX14、下列对分子及性质的解释中，不正确的是( ) A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B由于乳酸（）
5、中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D. 由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4分子中有 1 个非羟基氧原子1515在以下性质的比较中，正确的是( )A微粒半径：O2H2OCO2 D共价键的键能：CCCSiSiSi16最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常 见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( ) AMg2CNi3BMgCNi3 CMgCNi
6、2DMgC2Ni17.17.下列现象与氢键有关的是：（ ）H2O 的熔、沸点比 VIA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 水分子高温下也很稳定： A. B. C. D.18、下列说法中正确的是（ ）ASO2和 O3、PO43和 C1O4互为等电子体4B甲烷分子失去一个 H+，形成 CH3，其碳原子的杂化类型发生了改变CCH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理19、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 2 个最近的 Cl-
7、离子核间距为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M gmol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A. B.C. D. 三、填空题20（6 分）X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.074 0.099 0.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄色（1）的离子结构示意图是 ，在自然界中有质量数为 35 和 37 的两种核素，它们之间的关系互为 。（2）元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。（3）的单质与水反应的化学方程式是 。21.(10 分）在
8、HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI 分子中（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。5（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有 V 型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。（5）CO32-的空间构型为 22、（6 分） （1）某元素原子的价电子构型为 3s23p3，它属于第 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。（2）某元素原子的价电子构型为 3d104s2，它属于第 族， 区元素，元素符号是 。23、(9 分）有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中C、
9、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：（1）A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。（2）C、D、E 四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型_。（4）写出 A 和 B 按原子个数比 1 : 1 形成的化合物的电子式 。24、(4 分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上有
10、2 对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价 (1)元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有 8 个中子，这种同位素的符号是 。(2)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能6证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 25、 （10 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，
11、其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布msnmpn R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2 的核外电子排布式是 。（2）向 ZSO4溶液中逐滴滴入 R 的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：（3）在下图中画出Z(NH3)42离子中，Z2与 NH3分子形成的配位键。NH3 2+H3N Cu2+ NH3 NH3 （4）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙（5）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由大到小的
12、顺序为 （用元素符号作答）（6）Q 的一种氢化物相对分子质量为 28，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。726 （6 分）X、Y、W、M、N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W 是同周期元素中离子半径最小的元素。M 原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N 是一种“明星金属” ，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：X、Y 两种元素的元素符号是： 、 。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到 8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。X 的氢化物易溶于水的其原因是： 。M 与 Y 形成的化合物的其晶胞如图所示，其中 M 离子平均个数是： 。89
