《【化学】福建省长乐侨中2014届高三第一次月考试卷试题07》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省长乐侨中2014届高三第一次月考试卷试题07（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1长乐侨中长乐侨中 20142014 届高三第一次月考试卷届高三第一次月考试卷化化 学学 （时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe56 S-32 Cu-64 Cl-35.5第第卷卷(共共 50 分分)一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是( ) A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔效
2、应区别蛋白质溶液和食盐水 2、下列说法正确的是( ) A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱 D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 3、下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )XYZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁分散系胶体D 置换反应氧化还原反应放热反应4、下列说法中，正确的是( ) A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化 C.催化剂能改变反
3、应速率，反应前后自身的质量不变 D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 5、物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质所含的总能量 物质的种类( ) A都不变 B都变 C D 6、由 CO、CO2组成的混合气体 36g，其中含 C 原子数为 NA个，则 C、O 原子个数比为( ) A1:3 B 2:3 C1:1 D4:3 7、下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是( ) A氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D实验室中少量的金属钠保存在煤油中
4、 8、下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )干燥的 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2 A除外 B除外 C D全部可以 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )2A1mol/L 的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CPH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- 10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH4
5、2H2O B用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2 D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 二、选择题（每小题二、选择题（每小题 3 分，共分，共 30 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 11、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42 B加入 NaOH 溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定 含有 NH4+ C用洁净的铂丝蘸
6、取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 K+ D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32 12、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A在 1L 0.1mol/L 硫化钠溶液中阴离子总数大于 0.1 NA B1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C标准状况下，22.4L 戊烷所含分子数为 NA D10mL98%的浓 H2SO4用水稀释至 l00mL，H2SO4的质量分数为 9. 8% 13、R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n 变为RO42，又知反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
7、52，则n值为( ) A1 B2 C3 D4 14、一定量 CO2通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A，向 A 溶 液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图 所示。下列有关叙述正确的是( ) A通入的 CO2气体在标准状况下等于 22.4 L B溶液中 n(NaOH)n(Na2CO3) CA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3 DA 溶液中一定只有 Na2CO3 15、在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时 含有 NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A1 molL-1 B2.5 mo
8、lL-1 C5 molL-1 D2 molL-1 16、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一 定条件下有如下的转换关系(未配平)： G Q + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为( ) AGYZQX BGYQZX CQGZYX DZXGYQ 17、X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系，则 X、W 可能是( ) AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 3A B C D 18、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，
9、含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应的化学方程式为：NaAlO2 CO2+2H2O = Al(OH)3NaHCO3 DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al 19、赤铜矿的成份是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是( )= = = = =A该反应的氧化剂只有 Cu2O BCu 既是氧化产物又是还原产物 C每生成 1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电
10、子为 2 mol D该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 16 20、向 200mL 1.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量 Fe2O3 、Cu 的混合物，恰好使混合物 完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，剩 余固体的质量为( ) A17.6 g B22.4g C2.4g D4.8g第第卷卷(共共 50 分分)三、非选择题三、非选择题21、 （10 分）在标准状况下，将 22.4L HCl 气体溶于 63.5mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）（2）现需 480
11、mL2.0mol/L 的盐酸需用量筒量取 mL 上述盐酸并选用 mL 的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填、或 )。22、 (10 分)化工生产中常用到“三酸两碱”， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 (填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方4程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：、 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（填序
12、号） 。AAu BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)： ， Na2CO3， Na2CO3和 NaHCO3 NaHCO3。(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的 pH 恰好等于 7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。23、 （10 分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直
13、接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大） 。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84 消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为 。（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图） 。下列溶液能吸收 Cl2的是 （填字母序号） 。A. 饱和食盐水 B. 饱和 Na2SO3溶液 C. 饱和 NaOH 溶液 D. 浓硫酸能说明 Cl2的氧化性强于 I2的实验现象是 。Cl2中含有少量 HCl 气体，可用 试剂除去 HCl，请用平衡移动的原理解释原因： 。24、 （8 分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若化合物 A 是红棕色粉末状固体，化合物B 是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶5液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。 （2）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为；（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物 B 是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为
