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1、1+a872c商南高中商南高中 2012-2013 学年第一学期三模学年第一学期三模理综化学试题理综化学试题命题人: 叶秀清 李家庚 余敏第第卷卷H1，O16，C12，N14，Na23,S32,Fe56 一、一、选选择择题题：每每小小题题6 分分，在在每每小小题题给给出出的的4 个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要 求求的的。7、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、常温下，46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAB、lmol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为 NAD、1mol 235 92
2、U 核素，含有 2356.021023个中子8、8、下列化学用语表示正确的是A、HClO、NaHS、KOH 的电子式都可用X+ Y Z 表示B、O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用 表示C、次氯酸的结构式为 HClOD、氯元素的多种核素都可以用 （A 的数值不同）表示9、下列关于有机化合物的叙述正确的是 A、甲烷与氯气的反应、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应都是取代反应 B、丁烷有两种同分异构体，而 C4H9Cl 则有四种同分异构体（不考虑立体异构） C、C3H8、C5H12都能与 Cl2发生取代反应，C2H4、C4H8则都能与溴的四氯化碳溶液发生 加成反应 D、苯和甲苯都不能使溴水褪
3、色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 10、将 CoCl2溶解于盐酸中可以形成 CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2（aq）4Cl-（aq）CoCl42-（aq） H0 下列说法正确的是 （ ）（粉红色） （ 蓝色） A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B、该反应的平衡常数 )()()(422 4 ClcCocCoClcKC、将盛有 CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D、向上述溶液中再通入少量 HCl 气体，平衡正向移动，Co2、Cl浓度都减小11、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）2A、等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 OH HCO3
4、B、少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC、Ca(OH)2溶液与等物质的量的稀 H2SO4混合：Ca22OH2HSO42- =CaSO42H2OD、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl- Cl2+H2十+2OH-12、下列说法正确的是A、用酸性高锰酸钾溶液既可以区别乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中混有的乙烯B、糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C、在催化剂作用下，苯与溴水发生取代反应生成溴苯D、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应13、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族
5、，下列说法中，不正确的是A、原子半径：Ga As P B、Tl (OH)3 可能是两性氢氧化物 C、酸性：H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D、热稳定性：NH3 PH3 AsH3 第第卷卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 37 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（一）必考题26、 （本题共 14 分）、1100时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式 K 。降低温度，K 值减小，则正反
6、应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”、 “逆向移动”或“不发生移动”）加入少量 Na2SO4，则平衡： 加入少量灼热的 Fe3O4 ，则平衡： （3）若初始时加入的 Na2SO4为 2.84g，达平衡时 Na2SO4的转化率为 45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是 g（结果保留 3 位小数） 。 （4）若将平衡体系温度降低 100，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况3的是 。a b c d、观察右图装置，下列说法错误的是 A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能B、虚线框中无论是否接灵敏电流计，装置
7、中所涉及的化学反应都相同 C、虚线框中接直流电源， 铜电极本身可能发生氧化反应D、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，当转移 0.2 mol 电子时，都能得到 2.24 L H2、已知 llg 丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热 511kJ，1mol 液态水变成水蒸气吸热 44kJ 写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。27、 （15 分）水是人类生产、生活的最重要伴侣，在化学学习中应用广泛。（1）下列有水参加的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （填序号）2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22H2O 2 H2+O2 SO3+H2O=H
8、2SO4 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaH+H2O=NaOH+H2A、 B、 C、 D、 （2）在旱区，人们的饮用水通常采用先撒明矾，后加漂粉精的方法进行处理。明矾的作用是（请结合离子方程式说明） 工业上利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，请写出该反应的离子方程式 （3）在一定条件下，CH3COOH 水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0.下列方法中，可以使 0.10molL-1CH3COOH 水溶液中 CH3COOH 的电离程度增大的是 a、加入少量 0.10molL-1的稀盐酸 b、加热 CH
9、3COOH 溶液c、稀释至 0.010molL-1 d、加入少量冰醋酸e、加入少量氯化钠固体 f、加入少量 0.10molL-1的 NaOH 溶液25时，该电离平衡的平衡常数约为 1.7610-5.现有：A、0.1000molL-1CH3COOH 溶液，B、0.001molL-1CH3COOH 溶液，其 c(H+)之比为 （提示：平衡时的电解 =稀 H2SO4CuZn4c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的 c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）25时，向 0.10molL-1CH3COOH 水溶液中加入一定量固体 CH3COONa（假设溶液体积不变）后，若溶液中 c(CH3COO
10、-)为 1.0molL-1，则溶液中 c(H+)= molL-1（计算结果保留小数点后两位） ，溶液中各种离子浓度大小关系是 28、 （14 分）实验室常用强氧化剂（如 KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用 Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）： a、Na2O2 b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH 溶液 e、淀粉-KI 溶液 f、CaCO3 g、石蕊试液 h、饱和 NaCl 溶液（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式 （2）写出用 Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 。该
11、反应中盐酸的作用是 （3）下列装置组合最合理的是 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理） 。 组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A/eB/gC/eD/g（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为： 。 （5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： ， 。 535、 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由 SiO2生成 SiC 的化学方程式是 。 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度 高沸点的物质，其制备方法是在 H2的保
12、护下，使 SiCl4与 N2反应沉积在石墨表面，形成一 层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式 。 （2）基态 Si 原子的价电子排布图为 ；Si 与 C 相比，电负性较大 的是 （填元素符号） 。 （3）从原子轨道重叠的角度，X 分子中含有的化学键是 ，X 可与氧气反应生 成 Y，Y 分子的中心原子杂化轨道类型是 ，键角是 。SiO2与 HF 溶 液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为 。 （4）SiC 的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中 C 原子和 Si 原子的位置是交替的，在 SiC 中最小的环上有 个原子，SiC 与晶体硅相比，熔点较高，原因是 。 （5）生铁中存在着碳铁化合
13、物。若铁晶体的晶胞结构如 图，铁的密度是 dg/cm3，则铁原子的半径是 cm。 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数 为 NA） 。36、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）某有机化合物 A 的结构简式为：是一种重要的化工原料。A、B、C、D、E 之间的转化关系如图：高温高温XSi（粗）XSiO2CSiCABCDE新制 Cu(OH)2悬浊液、加热、酸化NaBH4部分官能团被还原 浓 硫 酸加聚Na2CO3溶液6请回答下列问题：（1）写出 C 的结构简式： ，其中含有的含氧官能团是 。（2）有气体产物的反应是 ，属于氧化反应的是 （选填框图中的） 。（3）反应的化学方程式是
