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1、1泗水一中泗水一中 2012201220132013 学年高一学年高一 4 4 月月考月月考化学化学一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）1. 下列有关能量的说法不正确的是 （ ）A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2下列各项表达中正确的是 ( )AO2的结构示意图为： BMg2+的电子式：Mg2+CNaCl 的电子式为：Na DN2的结构式为：:
2、NN:3下列叙述正确的是（ ）A16gCH4与 18gNH4+所含电子数相等B32S 与33S 的核外电子数相等，是同一种核素CH2O 与 H2O2分子中均含有非极性共价键 DPH3和 HCl 均是含有 18 电子的分子，且每个原子均满足 8 电子稳定结构4X 和 Y 两元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于（ ）A.IA 族和 VIA 族 B.IIA 族和 VIA 族C.IIA 族和 VIIA 族 D.VIA 和 VIIA 族5下列有关化学用语表达不正确的是( )A钙离子的电子式：Ca2+ BCO2分子的结构式：OCOCNa 的原子结构示意图： D氮气的电子式：NN6
3、. 下列说法正确的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物B气态单质分子中一定存在共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D含有离子键的化合物不一定是离子化合物7.下列反应是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应 B.NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 的反应C.灼热的碳在足量 O2中燃烧 D.酸碱中和反应8关于硝酸的说法正确的是（ ） A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子lC2B浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的 H+离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体 9根
4、据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-砹（At）及其化合物不可能 具有的性质是 （ ） A砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂 BHAt 十分稳定 CAgAt 为有色的、难溶于水的盐 DNaAt 易溶于水 10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CFeCl2溶液中通入过量的氯水： Fe2+ + Cl2 = 2Cl-+ Fe3+ D用稀硫酸吸收氨气： NH3H+=NH4+11. .A、B、C、D 是同周期元素，A、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且
5、B 比 A 的碱性强，C、D 最高价氧化物水化物是酸，且 C 比 D 的酸性强，E 是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.ECDBA B.DBCAE C.EBADC D.ABCDE 12.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是( )A.(AN)mol B. (AN)mol C.(ANm)mol D. (ANm)mol a Ama Aa Ama A13将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2混合气 体在标准状况下的体积为 11.
6、2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 140mL 5 molL1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量 浓度是（ ） A5 mol/L B7 mol/L C10mol/L D12 mol/L14.运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）H-的半径比 Li+的半径大砹(At)为有色固体，HAt 不稳定锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体A. B. C. D.15已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH 跟水反应可以放
7、出氢气。下列叙述中正确的是 （ ）ALiH 跟水反应后的溶液显中性 BLiH 在化学反应中是一种强氧化剂CLiH 中氢离子可以被还原成氢气 DLiH 中氢离子半径比锂离子半径大16. 已知化学反应 2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)=点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（ ）=点燃A12g C 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 3B56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放
8、出的热量多 二、非选择题二、非选择题( 满分 52 分.) 17 （16 分）为讲授“氯气的性质和用途” ，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设 计一套如图所示的实验装置（其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮 塞）进行了教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊 中液体的方法是_。 （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强 p1和烧瓶中气体压强 p2的关系为： p1_p2（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，连接橡皮管的目的是 _ _。 （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：_； 己中发生的离子方程式：_ _ _。18.（4 分）已知拆开 1
9、 mol HH 键、1 mol II、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成 1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收” ） k J 的热量。19.(12 分)已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。(1)请写出 Z 在元素周期表中的位置_。(2)由 X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下
10、反应的离子方程式为_。(3)工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质 Z 生成，写出化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_。(4)Z 的氢化物与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。 4(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4应生成 N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 。20.（20 分）下表为元素周期表中的
11、一部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0第 2 周期 第 3 周期 第 4 周期(1)10 种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ， （填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ；（3）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式 ；（4）和两元素形成化合物的电子式是 ；和两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与 CO2反应的化学方程式为 ；(5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。5参考答案：参考答案：1-5 DBAB
12、D 6-10 CBABD 11-15 CCDBD 16.A 17.（16 分）(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 分液 (2)等于 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO24HCl MnCl2Cl22H2O(4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O18. （4 分） 放出 ； 5.5 19 （12 分） （1）第二周期，第 VA 族（2）NH4+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 3：2(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(5)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -873.4kJmol-1 （每空 2 分）20. （20 分） (1) Ar（2） NaOH ； 离子键； 极性共价键（或答共价键或极性键均对）（3） H2O ；2K + 2H2O =2KOH +H2 ；（4）2ClMgCl ； 2 O ONaNa 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ；(5) Al(OH)3 + OH =AlO2 + 2H2O
