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1、1金华八中金华八中 2014 届高三第一学期第二次月考届高三第一学期第二次月考 化学试卷化学试卷 考生姓名考生姓名_可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 Fe：56 Zn：65 Ba：137考试时间：90 分钟，总分：100 分 命题：吴昌辉 校对：董小明 本卷共 100 分，时间：90 分钟 第第卷卷 选择题选择题 （共（共 52 分）分）一、选择题（每个小题只有一个正确答案，一、选择题（每个小题只有一个正确答案，262262 分分=52=52 分）分）1
2、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2下列有关试验的做法不正确的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置 0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的 气体 3下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L
3、 CuSO4溶液将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B.除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失D.确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊4足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸5为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤， 加过量 NaOH 溶液， 加适量盐酸， 加
4、过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液，正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、6下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和7判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 2D氧化还原反应：元素是否发生电子转移8下列说法正确的是 A在水溶液中有能电离出 H的化合物一定属于酸 BCaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质
5、都属于化合物C酸酐一定是氧化物 D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化9下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质 B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质 D常温下，0.1mol/LHA 溶液的 PH=1，则 HA 是强电解质10传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如 Na2FeO4或 K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应
6、 D. 氧化还原反应11已知下列两个反应：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列说法中正确的是A属于置换反应，不属于置换反应 B中的 I2是氧化产物，中的 Cl2是还原产物C反应说明 KI 的氧化性比 KCl 强 D反应说明 I2的氧化性比 Cl2强12能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氢铵与过量的 NaOH 溶液反应：NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2OC. NaOH 溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33
7、Fe32NO4H2O13. 下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造通讯光缆B生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品C玻璃是氧化物，成分可表示为 Na2OCaO6SiO2D碳和硅的化学性质都很稳定，常温下与氧气、氯气、强酸、强碱都不发生反应14近年我国在航天航空领域取得了举世瞩目成果，科学家要在太空飞船上进行科学研究，下列实验操作中在太空难以完成的是 A蒸馏 B溶解 C过滤 D蒸发315下列叙述正确的是AFe 与 S 混合加热生成 FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D在常温下，铝与浓硫酸不会发
8、生反应16.下列叙述正确的是A阳离子都只有氧化性 BH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C与强酸、强碱都反应的物质肯定是两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Z2B2A3+ DX2+是 XO4 的还原产物19生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源 用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是
9、因为碳酸钡不溶于水 某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水ABCD20下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使 pH=11 的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA. B. C. D.21在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固
10、体粉末： FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3。铜粉可溶解的是A B C D 22对实验的实验现象预测正确的是4A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中立刻出现红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是24如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并 吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 。则下列有关说法正确的是 A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B品红试纸、沾有 KMnO4溶液滤纸均褪色证 明了 SO2漂白性 C湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D实验
11、室用氨水溶液除去多余的 SO225往 150mLFeBr2溶液中缓缓通入 2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A0.012mol/L B0.15mol/L C0.10mol/L D0.08mol/26亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和 H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同第第卷卷 选择题选择题 （共（共 48 分）分） 二填空
12、简答题（共 48 分）27 （10 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升浓硫酸亚硫酸 钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉 KI 试纸湿润品红试纸 沾有 KMnO4溶液的滤纸氨水5科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。 下列收集 Cl2的正确装置是 。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能
13、量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图（见左图） ，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。28(8 分)某化学反应的反应物和产物如下： AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2(1)该反应的氧化剂是_。 (2)该反应的氧化产物是_。(3)反应过程中转移 5 mol e，生成标准状况下 N2的体积_L。(4)配平该反应的化学方程式：_Al_NaNO3_H2O=_Al(OH)3_N2_NaAlO2。 29 （15 分）为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的 氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 KSCN 溶液、 K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：【实验结论】Fe 的氧化产物为存在 Fe2+和 Fe3+ .
