《【化学】浙江省东阳市南马高级中学2014届高三8月月考试题19》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省东阳市南马高级中学2014届高三8月月考试题19（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1南马高级中学南马高级中学 20142014 届高三届高三 8 8 月月考化学试题月月考化学试题一、选择题一、选择题（50 分）分） 1用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAB标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NACCO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6 纯水中，含 OH数目为 106NA2设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A在含有 4 mol SiO 键的石英晶体中
2、，氧原子的数目为 2NAB常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S 溶液中含有的 S2数目为 0.2NA3根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有 SO24B向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有 NH 4C向 1 mL 浓度均为 0.05 molL1的 NaCl、NaI 混合溶液中滴
3、加 2 滴 0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机物 X，加热后未出现红色沉淀。结论：X 中不含有醛基4某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SO 324CNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl2324 4 25在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SO 4 3 224CCa
4、2、Mg2、NO、HCO3- DNa、Cl、CO、SO 323236在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2、Ca2、HCO、Cl BNa、AlO、Cl、SO 3 224CK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO24 37下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是AFeBr2和 Cl2 BBa(OH)2与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2与 NaOH28设阿伏加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g，含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是AmNAn
5、b4 .22BnNAmb4 .22CmbnNA4 .22DmnbNA 4 .229固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D：2A = B+ 2C+ 3D,若测得生成气体的质量是同体积氢气的 15 倍,则固体 A 的摩尔质量是A30 gmol-1 B60 gmol-1 C90 gmol-1 D120 gmol-110密度为 0.91gcm3的氨水，质量分数为 0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A等于 0.125 B大于 0.125 C小于 0.125 D无法确定11在反应 X 2Y = R 2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6g X 与Y
6、完全反应后，生成 4.4 g R，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为A16:9 B23:9 C32:9 D46:912Fe、CO、CuO、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀 H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A4 个 B5 个 C6 个 D7 个13精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中，正确的是A称量时，将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称好的 NaOH 固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液转移到未经干燥的容量瓶中 14在体
7、积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等15已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol16一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At
8、则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂DAtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应17用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性318从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO41
9、2H2SO4，下列说法中正确的是ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的 SO有一部分是氧化产物24CCu2S 既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e转移19水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O232H2O，下列说法正确的是26A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂23Cx2 D每生成 1 mol Fe3O4，则转移电子数为 3 mol20某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中得 KCl、KClO3和 KClO 的混合溶液。经测定 ClO3-和 ClO-物质的量之比为 2：1
10、，则反应中被还原的 Cl2与被氧化 Cl2的的物质的量之比为A2:3 B3:4 C11:3 D10:3二、填空题二、填空题（50 分）分）21现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ 。（5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL-122(1)用 18 molL1硫酸配制 100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有
11、：A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶E10 mL 量筒 F胶头滴管 G50 mL 烧杯 H100 mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度
12、线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次23某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO34C还原性：AsH3X D还原性：XAsH324已知氧化性 BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量。 3 3 3(
13、1)可观察到的现象是：_ ；_ 。(2)写出有关的离子方程式：_ ；_ 。25现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成 0.1 molL1的 32423溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_
