《【化学】山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二4月月考20》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二4月月考20（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1泗水一中泗水一中 2012201220132013 学年高二学年高二 4 4 月月考月月考化学化学一选择题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A增大反应物的量 B. 增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂2在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是( ) A(A) 0.5 mol / (L) B(B) 0.3 mol /(L)C(C) 0.8 mol /(L) D(D) 1 mol /(L)3下列说法中正确的是（ ）A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应
2、都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面镶嵌铜块 D与电源负极相连6下列说法中正确的是（ ）A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子
3、难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7下列原子中的未成对电子数为 1 的是(单独占据 1 个原子轨道的电子称为未成对电子) （ ）A.N B.F C.O D.S8下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）A.最外层电子为 2 或 8B.其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼 2D.同周期中第一电离能最大9下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是（ ）A.24Cr3+ B.26Fe3+ C.27Co3+ D.29Cu+1013CNMR(核磁共振)、15NNMR
4、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 的叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 电子排布式为 1s22s22p3C.15N 与14N 互为同位素 D.15N 的电子排布式为 1s22s22p411石油裂化的主要目的是为了（ ）A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量12有 A、B 两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于 A 和 B 叙述中正确的是（ ） A二者不可能是同系物 B二者一定是同分异构体 C二者最简式相同 D各 1mol
5、 的 A 和 B 分别燃烧生成 CO2的质量一定相等 13某烃 1 mol 最多能和 2 mol HCl 加成，生成氯代烃，此氯代烃 l mol 能和 6 mol Cl2 发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（ ） AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC6H6 14一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共 10g，其密度是相同条件下 H2的 12.5 倍，该混合气通过 Br2水时，Br2水增重 8.4g，则组成该混合气的可能是（ ） A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯15对于烃 的命名正确的是（ ）A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷 C4,5
6、二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷 16. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（ ）A12 个 B14 个 C18 个 D20 个17已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为 7%, 则含 O 的质量分数是 ( ) A42% B44% C51% D91.9%18. 下列叙述正确的是( )A. 2.8 g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NAB. 等物质的量的氢氧根离子（OH）与羟基(OH)所含电子数相等C. 常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等D. 16 g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等CH3CH = CHC CCH331
7、9. 某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的 3 倍，此醛可能的结构式有( )。A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种20. 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 gL-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.可能是甲烷和已烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 21. 已知 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为（ ）A- 44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1
8、 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-122. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )A能发生加成、取代反应B一定条件下，1mol 该物质最多消耗 5molH2C分子内共有 19 个氢原子D分子内共平面的碳原子多于 6 个23. 已知柠檬醛的结构简式为： 根据已有知识判定下列说法中不正确的是( )。A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可跟银氨溶液反应生成银镜C.可使溴水褪色 D.催化加氢后最终产物是 C10H20O24燃烧下列混合气体，所产生O2的量一定小于燃烧相同质量丁烯所产生的O2量的是( )A. C4H8、C3H6 B. C2H2、C3H8
9、C. C2H4、C3H6 D. C2H6、C3H625. 某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是 ( )A一个分子中含有 12 个 H 原子 B苯环上的一氯代物有 2 种C含有一种含氧官能团 D分子式是 C11H12O4N OONOHONCH3FH3C4二填空题二填空题（共 42 分）26（16 分）卤代烃 A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A 的性质，设计如下实验方案。 方案一：往 A 中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往 A 中加过量 NaOH 水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少 许，滴加硝酸银溶液。 方案三：往 A 中加入过量 NaOH 乙醇溶液
10、，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂 B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。 根据以上信息回答问题。 （1）C2H5X 中的 X 是 。 （写化学式） （2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层” 。 （3）有人认为方案二达不到检验 X-的实验目的，理由是 。 （4）方案三中，试剂 B 是 。写出方案三中可能发生反应的化学 方程式 （5）将 A 与过量 NaOH 乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原 因是 27 （16 分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入 CH3O
11、H 的电极的电极反应式： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中 B 极的质量增加 5.4g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出 1.6g 某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl 溶液 DAgNO3溶液 (4)写出 A 和 B 的电极的电极反应式： ， 。 28.（10 分）5(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式A. B. C. (2)写出反应和反应的化学方程式：反应： ；反应： 。三、计算题三、计算题（8 分）29. 在某温度下，将 H2和 I2各 0.10 mol 的气态
12、混合物充入 10 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得 c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)试求达到平衡状态时 H2的转化率。（3）若在同温下，向 10L 的密闭容器注入 0.20 molHI 气体，则平衡时各物质的浓度为多少。6参考答案：参考答案：1-5 CBCCC 6-10 DBBBC 11-15 ACCAD 16-20 DCAAA 21-25 ACDDB 26. （1）Br （2 分） （2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层” ，反之为“油层” 。 （2 分） （3）过量的 NaOH 溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH 或 Ag2O)，从而干扰 X-的检验。 （2 分）（4）稀硝酸（2 分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2 分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2 分） NaBr+AgNO3=AgBr+NaN
