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1、12013 年山东省淄博市高考化学一模试卷年山东省淄博市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 l3 小题，每小题只有一个选项符合题意）小题，每小题只有一个选项符合题意） 1 （4 分） （2013淄博一模）近来雾霾频现， “PM2.5”数据监测纳入公众视野 “PM2.5”是指 大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中， 错误的是（ ）A 雾霾有可能产生丁达尔现象B近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D 雾霾天气严重危害人体健康考点： 胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理专题： 热点问题分析
2、： A、根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在 1100nm 之间的分散系； B、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶； C、直接排放的工业污染物和汽车尾气能影响空气质量； D、直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康 解答： 解：A、 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，若直径在 1100nm 之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故 A 正确； B、工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，故 B 正确； C、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃 烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空
3、气质量，要纳入空气质量评价指标，故 C 错误； D、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃 烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故 D 正确；故选 C 点评： 本题主要考查了雾霾的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识2 （4 分） （2013淄博一模）下列说法正确的是（ ）A 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物考点： 原子结构与元素
4、周期率的关系；位置结构性质的相互关系应用2专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化； B同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越 弱； C同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左 到右依次增强； D非金属元素原子两两之间只能形成共价键 解答： 解：A原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故 A 正确； B同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故
5、HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故 B 错误； C同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左 到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为 强酸，故 C 错误； D非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物， 故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项 C 为易错点，学生容易忽略是 最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸3 （4 分） （2013淄博一模）下列描述正确的是（ ）A 16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同BMgCO3可
6、以除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+C在 pH=1 的溶液中，NH 4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同考点： 同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合 应用；物质的分离、提纯和除杂 专题： 物质的分类专题；离子反应专题；化学应用分析： A质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； B除杂引入新的杂质离子； CpH 为 1 的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应； D明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的 解答： 解：A16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的
7、单质，为同一物质，故 A 错误； B除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的 杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用 MgCO3，故 B 正确；CpH 为 1 的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO与 Cl发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；3D明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯 酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故 D 错误 故选 B 点评： 本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见 的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键4 （4 分） （20
8、13淄博一模）下列实验能达到预期目的是（ ） 实验内容实验目的 A向某溶液中滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀 不消失证明溶液中有 SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有 Na+无K+ C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的 pH，前者大于 后者证明碳元素非金属性弱 于硫 D向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口试纸不变蓝证明溶液中无 NH4+AABBCCD D考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计专题： 实验评价题分析：A溶液中含有 Ag+等离子会干扰 SO42的检验；BNa+黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，应透
9、过蓝色钴玻璃观察火焰确定有无 K+离子； C同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的 pH，前者大于后者，说明碳酸的酸 性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强； D溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根 离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气 解答：解：A溶液中含有 Ag+等离子会干扰 SO42的检验，应先加入盐酸，没有白色沉淀生成，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有 SO42，故 A 错误；BNa+黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察火焰确定有无 K+离子，故 B 错误； C同温度下相同浓度的碳酸
10、钠和硫酸钠溶液的 pH，前者大于后者，说明碳酸的酸 性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，故 非金属性 CS，故 C 正确； D溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应氨气极 易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有 NH4+，故 D 错误；4故选 C 点评： 本题考查离子检验、对实验方案的理解与评价，难度中等，掌握常见离子检验方法， 注意干扰离子的影响5 （4 分） （2013淄博一模）25，pH=3 的醋酸溶液（I）和 pH=l l 的氢氧化钠溶液（II） ， 下列说法正确的是（ ）A
11、 I 和 II 的物质的量浓度均为 0.001molL1B将 I 稀释 l0 倍，溶液中 c（CH 3COOH） 、c（OH）均减小CI 和 II 溶液混合，若 c（OH）c（H+） ，则氢氧化钠过量D I 和 II 等体积混合后，溶液中离子浓度大小为 c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A、依据溶液 PH 计算方法判断溶液浓度，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸存在电离平 衡； B、醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数， 氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、若
12、 c（OH）c（H+）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性； D、I 和 II 等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小 c（CH3COO）c（Na+） ； 解答： 解：A、25，pH=3 的醋酸溶液（I） ，醋酸是弱电解质，溶质浓度要远远大于溶液中氢离子浓度 0.001molL1，pH=ll 的氢氧化钠溶液（II）是强碱溶液，氢氧化钠溶液浓度等于氢氧根离子浓度为 0.001molL1，所以溶液浓度不同，故 A 错误；B、将 I 稀释 l0 倍，醋
13、酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中 c（CH3COOH）减小，c（H+）减小，c（OH）增大，故 B 错误；C、I 和 II 溶液混合，若 c（OH）c（H+）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；故5C 错误； D、I 和 II 等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小 c（CH3COO）c（Na+） ；溶液中离子浓度大小 c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH
14、） ，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，酸碱反应的溶液酸碱性分析计算，注意 弱电解质稀释过程中，温度不变离子积不变，题目难度中等6 （4 分） （2013潍坊模拟）如图，25时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金 属锡（Sn） ，发生反应 Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）H 体系中 c（Pb2+）和 c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（ ）A 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C升高温度，平衡体系中 c（Pb2+）增大，说明该反应H0D c
15、（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线专题： 化学平衡专题分析： A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量 Sn（NO3）2固体，溶解 Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动； C、升高温度，平衡体系中 c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断； D、c（Sn2+）一线表示一定时间内 Sn2+浓度的增大，表示为正反应快慢 解答： 解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故 A 错 误；B、加入少量 Sn（NO3）2固体，溶解 Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动， c（Pb2+）减小，
16、故 B 错误； C、升高温度，平衡体系中 c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡 向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故 C 正确；D、c（Sn2+）一线表示一定时间内 Sn2+浓度的增大，表示正反应快慢，故 D 错误； 故选 C6点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意 B 为可溶性固体，增大生成离子浓度7 （4 分） （2013淄博一模）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该 温度下，下列说法正确的是（ ）A 含有大量 SO42的溶液中肯定不存在 Ag+Ba 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点CAg 2SO4的溶度积常数（
