《【化学】2012-2013学年高二下学期期中考试试题19》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2012-2013学年高二下学期期中考试试题19（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1宁夏育才中学宁夏育才中学 2012-20132012-2013 学年高二下学期期中考试化学学年高二下学期期中考试化学试题试题试卷满分试卷满分 100100 分，考试时间为分，考试时间为 100100 分钟分钟) ) 命题人：王开山命题人：王开山 第第 I I 卷（共卷（共 4040 分）分）一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项。 ）1. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失2. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（ ）A. 2 种B. 3
2、种C. 4 种D. 5 种3下列有机物名称中，正确的是（ ） A.3,3-二甲基戊烷 B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷 D.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2 5下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 6.下列关于化学键的说法不正确的
3、是（ ） A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He C. CO2、SiO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O8.下列性质符合分子晶体的是 （ ） A.熔点 1070，易熔于水，水溶液能导电 B.熔点是 10.31，液体不导电，水溶液能导电C.熔点 97.81，质软，能导电，密度是 0.97g/cm3 D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是
4、分子晶体。 常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。 四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.10已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是（ ） A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B.该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子2C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11已知 NaCl 的摩尔质量为 585 gmol-1，食盐晶体的密度为 gcm
5、-3，若 Na+与最邻近的 Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. 3117a B. 3 AM N aC. 3234 aD. 358.5 2a12金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（ ）A4 B3 C2 D113最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为 720 g/mol 14有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
6、 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 16有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物
7、B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂17关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键18构成 SiO2的化
8、学键在性质上和构成 CO2分子的共价键都是极性键，所以（ ）ASiO2和 CO2都属于原子晶体 BSiO2和 CO2都是分子晶体C前者是原子晶体，后者是分子晶体D前者是分子晶体，后者是原子晶体19.三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于3NCl3的叙述正确的是（ ）A. NCl3分子中不存在孤对电子 B.分子中的 N-Cl 是非极性共价键C. NCl3分子空间结构呈三角锥形 D. N-Cl 键能大，故 NCl3沸点高20.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中 A、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到 8 个电子的稳定结构。下列
9、说法不正确的是（ ）A该化合物的化学式是 Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 第第 IIII 卷（共卷（共 6060 分）分）21(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不
10、导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500 试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。22.有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_（填写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_ （3
11、）写出 C 元素基态原子的电子排布式_（4）画出 D 元素原子的价电子排布图_（5）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。（填“” 、 “”或“” ）23四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是4_、_; 杂化轨道分别
12、是_、_；a 分子的立体结构是_。（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，属于非极性分子的是(填分子式)_；（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的_, 其 W2+离子的核外电子排布式是_ 。24生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu
13、2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。25.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2
