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1、化学平衡化学反应速率的计算化学反应速率通常描述的是化学反应的快慢。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示。单位:mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-11、对于同一反应，可任选不同物质的浓度变化来 表示同一反应速率，其数值可能不同。其数值之比 等于方程式中化学计量数之比。2、固体或纯液体物质在化学反应中不用浓度计量， 故不应用固体物质表示反应速率。注意例1:在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB， 发生下列反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经5s时间后， 剩下2.5 molA，则用B表示的平均速率为 ( ) A.0.1mol/L
2、s B.0.225mol/Ls C.0.15mol/Ls D.0.9mol/LsB例2:反应：A + 3B 2C + D，在不同情况下的反应 速率分别为： VA=0.15mol.L-1.min-1 VB=0.60mol.L-1.min-1 VC=0.40mol.L-1.min-1 VD=0.45mol.L-1.min-1 该反应进行得最快的是( ) A B C DB影响化学反应速率的因素主因:反应物质的性质外因:浓度:反应物的浓度决定V正的大小 生成物的浓度决定V逆的 大小对于可逆反应， 其他条件不变反应物A浓度增加，瞬间V正增加、 V逆不变、随后V逆也增加产物C浓度增加，瞬间V逆增加、 V正
3、不变、随后V正也增加参考：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）正逆正反应方向移动正p+q若m+n逆平衡不移动则V正增加的倍数小于V逆正 0，则 V正增加的倍数大于V逆增加的倍数降温，V正、 V逆都减小若H 0，则 V正增加的倍数小于V逆增加的倍数(一般温度每升高10，速率增加24倍)正逆正反应方向移动正逆正反应方向移动正V逆，平衡向正反应方向移动当v正=V逆，平衡不移动当v正V逆，反应向正反应方 向进行 （2） t1时，V正增大，V逆减小 只能通过浓度改变，即增大N2、 H2浓度，同时减小NH3浓度， 平衡向合成氨方向移动。 t2时，升温，平衡向逆反应方向移动 t3时，降压，
4、平衡向逆反应方向移动例题：已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 0，向体积恒定的密闭容器中按体积比1：3 充入N2和H2，在不同温度下发生反应。如图是某 物理量y随时间t变化的示意图，则y不可能是（ ） A、N2的转化率 B、混合气体的平均摩尔质量 C、容器内的压强 D、氨气的体积分数C例题：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+2B（g） 2C（g）； H 0； 平衡移动关系如图所示。下列说法正确是 （ ） A、p1 p2，纵坐标指A 的质量分数 B、 p1 p2，纵坐标指C的质量分数 C、 p1 p2，纵坐标指A 的转化率 D、 p1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩
5、尔质量B一、反应物的转化率与浓度变化1、如某反应写为A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g） 增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而A的转化率 一般减小。2、对于分解反应来说，要视反应前后计量数而定： 如：2HI（g） H2（g）+I2（g），无论如何改变 HI的浓度，HI转化率都不变。又如：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）增加氨气的浓度 ，氨气的转化率减小。化学平衡的考点归纳：3、恒温恒容：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） 同等程度增加气态反应物的量 若a+b=c+d A、B转化率都不变 若a+bc+dA、B转化率都增大例题：H2（g）+I2（g） 2HI（g），相同
6、温 度下，容器容积缩小，则（ ） A、V正增大,V逆减小 B、混合气体颜色不变 C、H2的转化率不变 D、混合气体平均分子量增大C例题:某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比 起始增大了20%，若开始时只充入了3molM 和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率 为（ ） A、 60% A等同平衡、等效平衡等效平衡定义：在一定条件（定温定容或定温定压） ，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后， 任何组成的分数（体积、物质的量）均相同，这样 的化学平衡。1、定温定容建立等效平衡条件： 投料量相当
7、（1）只改变起始加入情况，只要通过计量数换算 成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡 相同则二平衡等效。 （2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物（或生成物）的物质的量比例也与原 平衡相同，则二平衡等效2、定温、定压建立等效平衡条件：投料比相当例题：某温度下，在一个容积可变的密闭容器中， 反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，X、 Y、Z的物质的量分别是6mol、3mol、6mol， 若保持温度、压强不变，对平衡混合物作如下调整， 填写平衡移动情况： （1）均减少一半 。 （2）均增加2mol 。 （3）均增加2倍 。 （4）均减少2mol 。不移动 向右移动
8、 不移动 向左移动例题：将4molSO2和2molO2混合气体置于体积 可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下 反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；反应 为放热反应。该反应达到平衡状态时，测得气体的 总物质的量为4.2mol。试回答： （1）在该平衡状态时n（SO3）= ； （2）若起始时加入1.2molSO2、.6molO2和 xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分 数与上述平衡状态相同，则x的取值范围为 ； （3）若反应开始时的v（逆） v（正），达到 上述平衡状态时，气体的总的物质的量仍为 4.2mol。则起始时n（SO3）的取值范围是 。3.6molx03.6m
9、oln（SO3） 4mol例题：恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入容积为2L 密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s） 。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol，并测得C的浓 度为1.2mol/L。 （1）从开始反应至达到平衡状态。生成C的平均反应速率为_ 。 （2）x= 。 （3）A的转化率与B的转化率之比为 。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（ ） A、压强不再改变 B、气体密度不再变化 C、气体平均式量不再变化 D、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1（5）若向此平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气
10、体，在原温度下达到平衡，此时B的物质的量n（B）为 。 （6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡 相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应 满足的关系为 。0.6mol/L.min32:1BC2.4moln(A)=n(B)例题：已建立化学平衡的某可逆反应， 当改变条件，使化学平衡向正反应方 向移动，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加； 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 B例题：反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g） 在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不 能使平衡发生移动的是（ ） A、恒温恒容时通入SO2气体 B、移走一部分NH4HS固体 C、容积不变，充入氮气 D、充入氮气，保持压强不变BC
