《12-03-27高三化学《盐类水解与难溶电解质的溶解平衡》(课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12-03-27高三化学《盐类水解与难溶电解质的溶解平衡》(课件)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 盐类水解反应实质：盐电离出的阳离子或阴离子与水 电离出的氢氧根离子或氢离子结合生成难电离的分子 和(或)离子的反应。1盐类盐类 水解规规律 有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。多元弱酸盐盐：正盐盐比酸式盐盐水解程度大，碱性更强 。(如：Na2CO3NaHCO3)2影响盐类盐类 水解的外界因素温度：温度越高水解程度越大。水解是吸热热反应应。它的逆反应应是中和反应应，放热热。浓浓度：浓浓度越小，水解程度越大。如醋酸钠钠溶液加水后：水解平衡右移，n(CH3COO)减小，n(CH3COOH)、n(OH)增大，但是由于加水后溶液体
2、积积增大的影响更大，c(CH3COO)、c(CH3COOH)、c(OH)均减小，c(H)增大。酸碱：促进进或抑制盐盐的水解。(1)常温时浓时浓 度均为为0.1 mol/L NH4NO3、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2的三种溶液中，若测测得其中NH浓浓度分别为别为 X、Y、Z，则则X、Y、Z由大到小的顺顺序是 。(2)在浓浓度相同时时，不同温度条件下的CH3COONa溶液的pH( )A温度高pH大 B温度低pH小C温度高pH小 D温度低pH大浓度、温度对水解平衡的影响1. NH4+ 物质质的量浓浓度相同的下列各物质质的溶液中，物 质质的量浓浓度最大的是( ) ANH4Fe(SO4)2
3、 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4ClB四种物质均只含一个铵根，NH4+物质的量浓度相同的各溶液，NH4+水解程度最强的溶液，其物质的量浓度最大2.为为了使CH3COONa溶液中c(Na)/c(CH3COO)的比值值 变变小，可采取的措施是( ) A滴加盐盐酸 B滴加NaOH溶液 C升高温度 D滴加CH3COOH溶液D5盐类盐类 水解的应应用混施化肥 泡沫灭灭火剂剂 FeCl3溶液止血剂剂 明矾净矾净 水 NH4Cl焊焊接金属 判断溶液酸碱性 比较盐较盐 溶液离子浓浓度的大小 判断离子共存 配制盐盐溶液 胶体制备备6判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解7制取某些盐盐的无水晶体时
4、时要考虑盐虑盐 的水解例如，不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体 ，就是因为为水解产产生的HCl受热挥发热挥发 促进进水解的缘缘故， 但可在氯氯化氢氢的气氛中获获得。但能用蒸干溶液的方法制 取Fe2(SO4)3晶体。9在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为为何有H2放出10利用控制pH使Fe3、Al3完全水解变变成沉淀，而其他金属离子不水解，从而达到除去Fe3、Al3的目的。在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A氯化亚铁 B碳酸氢钠C醋酸钠 D硫酸铁盐类的水解的应用D1.加热蒸干下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铵 B碳酸钠
5、C次氯酸钠 D硫酸铜氯化铵水解产物全部挥发。碳酸钠水解产物碳酸分解和挥发得到氢氧化钠。次氯酸钠水解产 物次氯酸分解得到氯化钠。2.某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质杂质 ， 为为了除去FeCl3杂质杂质 ，需将溶液调调至pH4。在调节调节 溶液 pH时时，应选应选 用的试剂试剂 是( )ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O3调节pH的同时，不引入新的杂质。3.BiCl3水解生成BiOCl：写出水解反应应方程式： 医药药上把BiOCl叫做次氯氯酸铋铋。你同意此名称吗吗？ 。如何配制BiCl3溶液？ 把适量固体BiCl3置于浓浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说请说
6、出可能的原因： BiCl3H2O BiOCl2HCl 。不同意把BiCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 。氯离子浓度增大，水解平衡左移，水解程度减小 。11溶度积积及其应应用对对于难难溶性电电解质质AaBb，溶度积积的公式为为Kspc(Ab)ac(Ba)b。注意溶度积积是饱饱和溶液中离子浓浓度幂幂的乘积积，而非浓浓度的乘积积。溶度积积越小，越难难溶。一般溶度积较积较 大的沉淀可以转换转换 成溶度积较积较 小的沉淀，工业业上利用该该原理，常用硫化锌锌、硫化锰锰来除去水中的Cu2、Hg2等离子。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变变到b点Cc、d两点
7、代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别别在b、c两点代表的溶液中达到饱饱和沉淀的溶解与转换请请根据以上信息回答下列问题问题 ：(1)25 时时，将20 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，反应应初始阶阶段，两种溶液产产生CO2气体的速率存在明显显差异的原因是 反应结应结 束后所得两溶液中，c(CH3COO) c(SCN)(填“”、“”或“”)。HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快, 2.在ZnS沉淀中加入10 mL 0.001 mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？ 已知：Ksp(ZnS)1.61024，Ksp(CuS)1.31036。有3. A.硫酸；B.盐酸；C.硝酸；D.氢氧化钠溶液；E.氨水
