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1、课题课题1 1 原子的构成原子的构成第四单元 物质构成的奥秘复习练习：1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为 ： ，可见，分子很小，但在 化学反应中可以 ，而 在化学变化 中不可再分，所以说 是化学变化中的最小 的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 水通电氢气+氧气 再分 原子 原子 一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 一、原子的构成原 子电 子原子核质子中子（
2、带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数质子数核电荷数质子数表4-1表4-2示 例核外电子数核外电子数练 习粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数 氢氢101 碳666 氧88 8 钠钠111211 氯氯171817 铁铁26302
3、6观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带 的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不 显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的 最小粒子是_；原子中带正
4、电荷的粒子是_ _； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原 子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核 内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 下一页正电负电 质子中子 相等相反不显分子 原子质子和原子核 中子电子 原子核1119 9l l1.674101.67410-27-27l l1.993101.99310-26-26l l2.657102.65710-26-26l l9.288109.28810-26-26l l氢氢l l碳碳l l氧氧l l铁铁l l1 1个原子的质量个原子的质量/Kg/Kgl l原子种类原子种类几种
5、原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？二、相对原子质量（二、相对原子质量（ArAr）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12 （1.66101.6610-27-27KgKg）为标准，其他原子的质量跟它为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。相比较所得到的比。 一种碳原 子质量 x 1/12（1)定义式：Ar一个原子的质量 注意：注意：相对原子质量相对原子质量 是一个比值；是一个比值；单位为单位为“ “ 1 ”1 ”，省略不写，省略不写下一页练习：已知一种碳原子的质量为 1.9931
6、026Kg 一个氢原子的质量为1.6710 27Kg 求氢原子的相对原子质量Ar(H) 氢原子的相对原子质量是：氢原子的相对原子质量是：1 1碳原子的碳原子的相对原子相对原子质量是：质量是：1212氧氧原子的原子的相对原子相对原子质量是：质量是：1616铁原子的铁原子的相对原子相对原子质量是：质量是：5656相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值原子种 类类质质子数中子数核外电电子数相对对原子质质量氢氢1011碳66612 氧88 816 钠钠11121123 氯氯17181735 铁铁26302656 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电
7、子质量很小，通常忽略不计， | （3）原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的 质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习（2）近似式：相对原子质量质子数+中子数练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 原子种类类核电电荷数质质子 数中子数电电子 数相对对原子质质 量 H1 Mg12 24 Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1414关于原子的认识：1、原子中一定有质子、电子，不一定有中子（氢原子 ）2、原子由 原子核 和 电子 构成的 原子一般由 质子 中子 电子 构成的 3、一个原子只有一个原子核4、原子的质量主要集中在原子核上 相对而言，原子核质量大，体积小 5、原子不带电，因质子与电子电量相等，电性相反 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 等于中子数与中子数无关
