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1、五、熟悉重、热点知识和思考方法1阿伏加德罗常数例1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA B标准状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积约是 11.2L C6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子 数为0.2 NA E将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体 粒子数小于6.021023 F69gNO2和N2O4混合气体，完全与水反应，转移的电子 数为6.021023 G1molO22中电子数为186.021023 H0.1mol
2、 乙醇中含有CH共价键的数目为 0.66.021023BCEFGI1mol NaHSO4晶体中含有3NA离子 J、1 molC20H36的直链烃分子中，含有的共价键 数目为58NA K任何气体单质在标况下体积为224L，则含 有2NA个原子 L0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于 0.15NA M0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单 元的数目为0.1 NA N标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物 所含有分子数目为NAJM2离子方程式 例2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A小苏打溶液和甲酸混合 HCO3HCOOH HCOOCO2H2O B澄清石灰水与少量小
3、苏打溶液混合： Ca2十OHHCO3=CaCO3H2O C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32 E足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： H2SFe3+=Fe2+S2H F等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应： Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O ABFG4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的 HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+ H在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2， 则反应体系显紫红色 5P
4、bO2+ 2Mn2+ +4H+=5Pb2+ 2MnO4 + 2H2O I甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 GH3离子共存 例3、下列离子在溶液中能大量共存的是 A加入金属铝有氢气放出：Fe2+ 、NO3-、SO42-、I- B使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32- Cc(S2)=0.1mol/L的溶液：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、 D由水电离产生的c(OH)=11014mol/L的溶液：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3- EAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 FFe3+、NH4+、Cl、I GH+、Al3+、SO42、F HClO-、Na+
5、、AlO2、S2-BE4氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱比较 例4希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中 ，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O = 4Fe2+4H+O2，下列 有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水C5离子浓度比较 例5.列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4c(H2B)c(B2) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液
6、与6mL 1mol/L盐酸混 合： c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B巩固在15mL0.1 molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关 系比较正确的 A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(K+)c(HCOO)c(OH)c(H+) B在B点，a7.5，且有c(K+) = c(HCOO) c(OH) = c(H+) C在C点：c(HCOO)c(K+)c(H+)c(OH) D在D点：c(HCOO)十c(HCOOH) 2c(K+)BCD6化学平衡的移动动 例6.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快速充
7、入 容器，封闭A，反应N2+3H2 2NH3，在t1时刻达到平衡， t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡 至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随 时间（横坐标）变化的曲线正确的是：C巩固对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是 A若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增 大，则m+np+q B若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变 为原来的0.48倍，则m+np+q C若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入 b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) D
8、若平衡时A、B转化率之比为mn，说明反应开始时， A、B的物质的量比一定等于mn C7原电池工作原理例7：如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质 量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保 持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时 间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中， 不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体，A端 高B端低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体 时，A端低B端高导线BA FeCu杠杆浓CuSO4 溶液C巩固.我国首创
9、的铝空气海水电池被称为“海洋电池 ”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气) 和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与 该电池的工作原理有关的是 Fe2e=Fe2+ Al3e=A13+ O2+2H2O+4e=40H 4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3 2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)2 A B C DA+A B E D C离子交换换膜 F G8电电解原理、电电解规规律、电电解计计算 例8、现现有用离子交换换膜和石墨作电电极的电电解槽电电解饱饱和 的Na2SO4 溶液生产产NaOH和H2SO4 ，下列说说法中正确的是： A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 B、气体
10、B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 D、靠阳极室一侧侧的是阳离子交换换膜，阴极室导导出的是氢氢 气B巩固、将洁净洁净 的金属片A、B、C、D分别别放置在浸有 盐盐溶液的滤纸滤纸 上面并压紧压紧 (如图图所示)。在每次实验时实验时 ， 记录电压记录电压 表指针针的移动动方向和电压电压 表的读读数如下： 已知：构成两电电极的金属的金属活泼泼性相差越大，电电 压压表的读读数越大。 金属电电子流动动方向电压电压 (V) AACu+078 BCuB015 CCCu+135 DDCu+030请请依据表中数据判断： (1)_ _金属可能是最强的还还原剂剂；_金
11、属一定不 能从硫酸铜铜溶液中置换换出铜铜。 (2)若滤纸滤纸 不用盐盐溶液浸润润而改用NaOH溶液浸润润，则则在滤纸滤纸 上看到 析出蓝蓝色沉淀的是_(填字母)金属。其对应对应 的原电电池的电电极反 应应式为为：负负极_ _，正极_ _。 CBB Cu-2e-=Cu2+O2+4e-+2H2O=4OH-JKW 高温HCGD，H2OD 催化剂剂B电电解DE混合物A过过量NaOH 溶液 加热热F巩固有一化合物A ，其水溶液为为浅绿绿色，可发发生 如下的转转化关系。其中B、D、E为为无色气体，W、K为为常 见见的金属单质单质 ， C为难为难 溶于水的红红褐色固体。在混合液 中加入BaCl2可生成不溶于
12、稀HNO3的白色沉淀，H和W反 应应可放出大量的热热。 写出下列物质质的化学式：A ，C ，F ； 写出下列反应应的化学方程式 J与NaOH ， FG ， K与过过量G溶液反应应的离子方程式 ；(NH4)2Fe(SO4)2Na2SO4等NH3Fe(OH)3O2 NOFe2O3O2H2HNO3Al2O3 FeAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O 4NO3O22H2O=4HNO3 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O电解混合液的阳极电极反应式为 ；原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为1 g/mL，电 解一段时间后，收集到D 的体积为bL(S.T.P)，若此时溶液 的密度为2 g/mL，则此
13、溶液的c(OH)为 （用字母 表示）。JKW 高温HCGD，H2OD 催化剂剂B电电解DE混合物A过过量NaOH 溶液 加热热F4OH4e= O22H2O9常见离子的检验 例9溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl、AlO2 、S2、SiO32、SO32、CO32、SO42、PO43离子中 的几种。现进行以下实验： 取5 毫升溶液A，往其中通 入足量的二氧化碳，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸 ； 另取5毫升溶液A，往其中加入盐酸，生成气体C， 将C通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀D产生 关于溶液A的 推测合理的是 A溶液A中可能大量存在Na、K、OH，但不可能 大量存在H B溶液A中肯定存在AlO2、S2，Na和K至少有一 种大量存在 C溶液A中肯定不存在SiO32、SO32 D溶液A中还可能存在Al3、Fe3、SO42AC
