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1、第二节 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直 接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热）天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：1755696326、Al2O3 两性氧化物Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 Fe
2、O、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、二、氢氧化物 1、通性：少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生 成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应 生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水生成： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 性质：与酸反应；受热易分解转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 思考优化设计P353、氢氧化铝 Al(OH)3白色胶状难溶于水
3、生成：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O用途：作胃药使用优化设计P39页 5、6、7、12 练习：三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应碳酸钠与酸的反应 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ =
4、 H2O + CO2它们的俗名怎样叫？CO32- + 2H+ = H2O + CO2总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3 、H+碱：NaOH、OH-探究：参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2?关于明矾的净水原理的学习。2、铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、 能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂Fe3+的检验方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH-，加SCN-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。3、某些铜盐以及一些其它金属盐 阅读课文52页的内容 四、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。实验：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色灼烧蘸烧洗烧单质单质氧化物氢氢氧化物盐盐 K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb Cu AgLiNaKRbCsMgCaSrBaFeCu ZnAlAg金属及其化合物
