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1、 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第四课时2TiCl4+(X+2)H2O(过量） TiO2XH2O+4HCl！3六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：以NH4Cl溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NH4Cl =NH4 + + Cl 2、水解理论： 水解是微弱NH4+ + H2O NH3H2O + H+弱离子由于水解而损耗。HH2 2OO H H OH OH 溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O ？各微粒的浓度大小关系如何？ c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 用同样的方法试
2、比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (CH3COOH ) c (H+ ) 不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子42、水解理论： 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 如：Na2CO3 溶液中：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小 于弱离子的浓度。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)CO3 2+ H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 主次? 能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？c (Na+ ) c(CO32)
3、 c(OH) c(HCO3) c(H+) 5如：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+阴离子： Cl OH正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )3、电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系Na+、H+、CH3COO、OH n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH )c( Na+ ) + c (
4、H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH )63、电荷守恒阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、CO32 、 HCO3又如：Na2CO3 溶液Na2CO3 = 2Na+ +CO32 H2O H+ + OHn (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + c ( HCO3 )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数 = 负电荷总数CO3 2+ H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 )
5、74、物料守恒 （元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或 分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变 的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种 存在形式的浓度之和。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：以NH4Cl溶液为例：NNH4NH3H2On (N) n (Cl )=c(Cl)= c(NH4)c(NH3H2O)用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H)84、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存 在形式的浓度之和。如：a mol / L 的N
6、a2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c(c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素or原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：9如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
7、（元素or原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：如NH4Cl溶液中:c(H+) = c(OH-) + c(NH3.H2O)，Na2S溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)定义：电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+) 的物质的量应相等。5、质子守恒（水的电离守恒）：理解：水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。11首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点： 电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒）电离
8、、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒） 。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开 、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯， 要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法， 例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。12例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) 例题分析 AA13盐溶液-强酸弱碱盐溶液：在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系不正确
9、的是 A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-) B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.1mol/L D. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)( C )14盐溶液-强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)( AD )解析：电荷守恒
10、：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D15强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性， 在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) +
11、 c(C2O42-)( CD )解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度， 故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D 正确。16强碱弱酸的酸式盐溶液：碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在 0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) B c(HCO3-) + c(CO
12、32-) =0.1mol/L C c(CO32-) c(H2CO3) D c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-)( D )171.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(HCO3-)c(H2CO3) A.D. c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 【课堂练习】单一19(
13、BC )【课堂练习】单一3.下列叙述正确的是A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)20三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱
14、存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配 制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合 溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1、两种物质混合不反应：AB=”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已 说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应 按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D27【练习】（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH
