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1、第二章 化学平衡第二章 化学平衡第三节 影响化学平衡的条件第三节 影响化学平衡的条件 （第（第3 3课时）课时）天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632 例例11分析下列两个可逆反应达到平衡后，当分析下列两个可逆反应达到平衡后，当 改变压强平衡是否移动？怎样移动？改变压强平衡是否移动？怎样移动？HH2 2+ I + I2 2(g) 2HI (g) 2HI COCO2 2+ + C(sC(s) 2CO) 2CO反反应应应应增大增大压压压压强强减小减小压压压压强强 不不移动移动不不移动移动向逆向逆反应方向移动反应方向移动向向正反应方向移动正反应方向移
2、动复习复习: :天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632例2 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：_减压：_ 2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质 的量增大还是减小？平均分子量呢？P2 P3 P1P1 P3 P2例3反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同温 度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图 所示，下列关系正确的是 （ ） A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+n
3、p+q D、m+n用速率时间图分析温度对平衡的影响用速率时间图分析温度对平衡的影响V Vt tt t1 1t t2 2t t3 3V(V(吸吸) )V(V(放放) )V(V(吸吸) )V(V(放放) )V(V(吸吸) )V(V(放放) )升温升温V(V(吸吸) )V(V(放放) )降温降温 V(V(吸吸) )V(V(放放) )4.4.注意事项注意事项具体平衡，需判断出平衡移具体平衡，需判断出平衡移动动动动的具体方向的具体方向( ( 正或逆正或逆) )升温达平衡后，正逆反升温达平衡后，正逆反应应应应速率都比原平衡速率都比原平衡 的大；的大；降温达平衡后，正逆反降温达平衡后，正逆反应应应应速率都比
4、原平衡速率都比原平衡 的小。的小。同一可逆反同一可逆反应应应应，在，在较较较较高温度下高温度下进进进进行，达到行，达到 平衡所需平衡所需时间较时间较时间较时间较 少少( (见图见图见图见图 示示) )。t tt t1 1t t2 2V(V(吸吸) )V(V(放放) )；500500V(V(吸吸) )V(V(放放) )； 200200V V在在较较较较高温度下高温度下进进进进行的可逆反行的可逆反应应应应，达到平衡所需，达到平衡所需时间较时间较时间较时间较 少少5.5.应用应用工工业业业业上上为为为为了使平衡向生成生成物的方向移了使平衡向生成生成物的方向移动动动动，或，或 提高原料的利用率，常采用
5、改提高原料的利用率，常采用改变变变变温度的方法。温度的方法。例：在例：在NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3HH2 2OO中，欲有利于氨中，欲有利于氨 气的吸收，气的吸收，应应应应采用升温或降温？采用升温或降温？讨论 对于反应2NO2(g) N2O4(g) 57kJ试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温： ；降温： 。T2 T3 T1T1 T3 T2 2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + QA. B. C. D. 没有 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)
6、+O2 - Q N2+O2 2NO - Q练练1.1.下列各反应中，在温度升高或压强增大 时，化学平衡都向右移动的是（ ）n（Z）tT2P1T2P2T1P20练练2.2.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应 ），在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下， 产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右 图所示。下列判断正确的是A. T1 T2 P1P2 B. T1 T2 P1P2C. T1 T2 P1P2 D. T1 T2 P1P2四、催化剂与化学平衡的关系四、催化剂与化学平衡的关系1. 1.关系：不能使平衡发生移动关系：不能使平衡发生移动,X(B),X(B)不变
7、不变2. 2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应 的速率。的速率。原平衡原平衡V(V(正正)=V()=V(逆逆) )X(B)X(B)平衡平衡催化剂催化剂V(V(正正) V() V(逆逆) )不变不变不移动不移动 =用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系V Vt tt t1 1t t2 2V(V(正正) )V(V(逆逆) )V(V(正正) )V(V(逆逆) )催化剂催化剂3.3.使用催化剂前后的平衡状态比较使用催化剂前后的平衡状态比较(1)(1)正、逆速率同倍数增大；正、逆速率同倍数增大；(2)(2)反应混合物百分组成不变或
8、反应混合物百分组成不变或X(B)X(B)不变不变4.4.应用应用(1)(1)缩短反应达到平衡的时间缩短反应达到平衡的时间V Vt tt t1 1t t2 2有催化剂有催化剂V(V( 正正) )V(V(逆逆) ) 无催化剂无催化剂V(V( 正正) )V(V(逆逆) ) 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改改变变变变反反应应应应条件条件平平 衡衡 移移 动动动动 增大增大反应物浓度反应物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增 大大 压压 强强向向气体体积气体体积缩小
9、缩小的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向向气体体积气体体积增大增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度五、平衡移动原理（勒夏特列原理）五、平衡移动原理（勒夏特列原理）适用范围：适用范围：化学平衡、溶解平衡、电离平衡等化学平衡、溶解平衡、电离平衡等如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压影响平衡的一个条件（如浓度、压 强或温度等），平衡就向着能够强或温度等），平衡就向着能够减弱减弱这种这种改改 变变方向移动。方向移动。注意事项：注意事项：适用于可逆反应适用于可逆反应, ,且已达到平衡
10、后的变化且已达到平衡后的变化思考思考: :下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ： A向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯 气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空 气以提高二氧化硫的利用率小结：小结：影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件：浓浓压压温温催催固体粒度固体粒度影响化学平衡的条件：影响化学平衡的条件：浓浓压压温温化学平衡移动原理化学平衡移动原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )1. 在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到 平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍 ， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来65
11、% ，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab C课堂练习：课堂练习：2.可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和C均为无 色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的 是（ ） A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明 D是有颜色的气体 B.若升高温度，C的百分含量减少，则说明正 反应为放热反应 C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一 定都是气体 D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化 率增大3. 在5升的密闭容器中充人2 mol A气体和 1 mol B气体，在一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在相同 温度下测得混合气体的压强是反应前的 5/6,则A的转化率( ) A. 67% B. 50% C.2.5% D.5%4在一密闭容器中充人1 mol N02，建立如下 平衡2NO2 N2O4，测得N02的转化率为a， 其他条件不变，再充人l mol NO2，待新平衡 建立时，测得N02的转化率为b，则a和b的大 小关系为_。
