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1、(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原 理分别为： 烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴 水褪色 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br CHCH+Br2CHBr=CHBr (或CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr- CH=CH2) 与苯酚反应生成白色沉淀 与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr 与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作 用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)
2、。 与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使 溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和 FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) 中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中 都利用其“橙色褪去”来检验物质。
3、但其褪色原理 不完全相同，现总结如下： 一、物理褪色萃取 与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等 有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂 时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪 去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。 二、化学褪色 溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与 许多物质因反应而褪色。 1）、遇强碱溶液褪色 如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去 。 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O （2）、遇某些盐溶液褪色 如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴 水的橙色褪色 Br2 + H2O HBr + HBrO 2HBr + Na2CO
4、3 2NaBr + H2O + CO2 HBr + AgNO3 AgBr + H NO3 （3）、遇某些还原剂褪色 溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使 溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、 铁粉等都可使溴水褪色。 Br2 + H2S 2 HBr + S Br2 + SO 2 + 2H2O 2HBr + HSO4 Br2 + Mg MgBr2 Br2 + Zn ZnBr2 3Br2 + 2Fe 2FeBr3 （4）、与不饱和化合物的加成褪色 CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2 =CH-COOH + Br2 CH2BrC
5、HBrCOOH （5）、与有机化合物的取代褪色 另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系 物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色条件不同引起产物不同的16种情况 一、反应物相对量大小影响产物 1多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少生成酸式盐、正盐 、或者碱式盐。2磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 。3 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化 硫。4 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙 沉淀或碳酸氢钙溶液。5 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳。6 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁
6、盐 。7 铝盐与氢氧化钠反应因量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠。8 偏铝酸钠与盐酸反应,因量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 。 9 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足 或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液。10 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸 稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳 的不同。以上7、8、9、10四条都是溶液间反应, 因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效 果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解 。 二、温度不同产物不同11 钠与氧气反应因温度不同而产物不 同(氧化钠或过氧化钠)。12氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢 外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫 酸氢钠,强热时
7、为硫酸钠)。13 乙醇与浓硫酸共热，140生成物 主要为乙醚，170主要为乙烯。 三、浓度不同产物不同14硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同 而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀 硝酸还原成NO）。四、催化剂不同产物不同15甲苯与氯气反应，铁催化时取代反 应发生在苯环上，光照时取代反应发生在 甲基上。 五、溶剂不同产物不同16卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发 生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的 醇溶液共热，发生消去反应。 高中化学常见气体性质 1常见气体的溶解性 极易溶：NH3，HCl；易溶：HX， HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2 ，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；难溶，
8、不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl ，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2， Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。 3在常温下易发生反应而不能共存的气体 HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2 和HI，NO和O2，F2和H2。2常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热 效应小）。固固加热装置：O2，NH3，CH4。固液加热装置：Cl2，HX，SO2。固液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2， SO2。液液加热装置：C2H4。 4只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO， C2H4。 5有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2
9、（ 黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）。 6在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr 。 7有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2， NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）。 8只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S ，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。 9易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。 10有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2， CO，NO，Br2，HF，SO2。 11能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。 12在空气中易被氧化变色的气体：NO。 13能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2， CO2，HF。 14能在空气中燃烧的气体：H2，CO， H2S，C
10、H4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧 ）。 15在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S ，CH4。 16用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2， CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。 17具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI ，HBr，HCl，SO2，NO。 18具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2 。 19能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S， SO2，C2H2，C2H4。 20能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX， SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。 21能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，S
11、O2 ，C2H4。 22不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S ，NO2，CO2。 23能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S， HCl，HBr，HI，Br2，NH3。 24能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 25能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体： Cl2。 26能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2， NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。 27能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2 ，HBr，HI，C2H2，C2H4。 28能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。 29能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体：Cl2 ，F2，NO
12、2，Br2。 30不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr ，HI，NH3。 31制备时不需要加热的气体：CO2，H2， H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。 32不能用CaCl2干燥的气体：NH3， C2H5OH(g)。气体干燥问题 选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被 干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。 中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CaCl2 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种： 酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl等 碱性气体：NH3 中性气体：N2
13、、O2、H2、CH4等一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性 气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；中性干燥剂可以干燥各种气体。 但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一 些特殊性，如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合 物加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： 不能用浓硫酸干燥H2S气体，因为二者会发生氧化还原反应 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S 不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 不能用无水硫酸铜干燥NH3二者可发生反应生成络合物 CuS
14、O4+NH3=Cu(NH3)4SO4 不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3常用的无机干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常 用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅 胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠 和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水 硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气 体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、S
15、O2、N2、HCl、CH4、 CO2、Cl2等气体的干燥剂。2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快 ，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药 品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水 作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的 干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲 烷等气体。5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的 硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 - 500K烘烤
