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1、复习回顾：1.盐类水解的规律？2.盐类水解的影响因素？3.写出下列物质的水解方程式Cu(NO3)2 、Na2S、FeCl3、Na2CO3（2）温度：（1）浓度 ：抑制呈酸性的盐（弱碱阳离子）的水解促进呈碱性的盐（弱酸酸根）的水解 抑制呈碱性的盐（弱酸酸根）的水解促进呈酸性的盐（弱碱阳离子）的水解小结：（越稀越水解)（越热越水解 ）（3）外加酸、碱：酸：碱 ：（2）外因：【 09福建卷】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小D. 加入NaOH固体，溶液PH减小B【 09天津卷】2
2、5 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大C硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳？AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +, ,HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OH +OH- -，总式：总式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- -= Al(OH) = Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 ；若生成气体和沉淀
3、离开体系，则水解彻底，方程 式用等号，沉淀和气体用箭头。(4)水解互促：如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S双水解是指同一溶液中既有阳离子又有阴离子水解的情 况，反应一般完全，用“=”（彻底进行） 标上“”和 “” Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、Al(OH)4-Fe3+与HCO3、CO32、Al(OH)43、盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性：谁强显谁性2. 酸碱性比较： 越弱越水解若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底
4、，方程式用（ ），气体和沉淀不用箭头。(4)水解互促：CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O问题1：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混 浊？怎样配制硫酸铁溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，要先把Fe2(SO4)3加少量的稀硫 酸溶液溶解，加水稀释到所需浓度。 A:配制和保存易水解的盐溶液3.化学实验中的盐类水解问题 FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +, ,B:试剂瓶的选用：问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶能不能 用玻璃塞，原因何在？NaF溶液能否用玻璃瓶？C:加热蒸发可水解的盐溶液 问题3：把AlC
5、l3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物 是什么，为什么？明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解生成胶状的 Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.4.日常生活中盐类水解问题 问题1： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理 是怎样的？ AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +, ,2.日常生活中，可用纯碱去污，热溶液比冷溶液要好，为什么？在Na2CO3溶液中：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH， 水解呈碱性，加热，促进其水解，碱性增强，去污能力 增强5.农业生产中的盐类水解问题 问题：化肥的使用草
6、木灰不能和铵态氮肥混合 使用，为什么？（提示：草木灰的主要成分是碳酸钾）因为为草木灰的主要成分是K2CO3,水解显显碱性 ，CO32+H2O HCO3+OH, HCO3+H2O H2CO3+OH, 铵态氮肥中的NH4+与OH反应，NH4+OH =NH3H2O,一段时间后，逸出NH3，是氮元 素损失，造成氮肥肥效降低。小结：盐类水解的应 用利用水解： 泡沫灭火器原理；明矾净水；纯 碱溶液能去污等。抑制水解：考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时 加酸或在酸中溶液；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。离子浓度大小的比较一、电荷守恒 溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于 阳离子所带
7、正电荷总数。C(NH4+)C (H+) C (OH) + C (Cl)3.Na2CO3溶液:1.NH4Cl溶液: 存在着NH4+、Cl-、H+、OH-存在着Na+、CO32-、H+、OH、HCO3C （Na+）+ C （H+）= 2 C （CO32-）+ C （HCO3-）+ C （OH-）2.CH3COONa溶液 ：C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO) +C (OH)存在着Na+、CH3COO、OH-、H+变式：CH3COOH、H2SO4 NH3 H2O、Ba (OH)2注意：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为 nc(Rn+)二、
8、物料守恒由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某些关键 性的原子总是守恒的。3.Na2CO3溶液:1.NH4Cl溶液:c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)C（Na+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）N原子与Cl原子1:1加入，由于水解N 原子有 NH4+、NH3H2O两种存在形式。Na原子与C原子2:1加入,CO3水解,故碳元素以CO32、 HCO3、H2CO3三种形式存在。 2.CH3COONa溶液 ：C(Na+) = C (CH3COO) +C (CH3COO H)Na原子与CH3COO1:1加入变式：NaHCO3溶液电荷守恒：c(NH4+)c(H+)c(
9、OH) +c(Cl) 物料守恒：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)在NH4Cl溶液中，存在两个守恒：质子守恒：c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)三、质子守恒由水电离提供的H+与OH-相等（可由电荷守恒及物料守恒推出） 。 两式相加变式： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液四.多元弱酸溶液中离子浓度大小比较 例 1：在H3PO4溶液中各离子的浓度大小顺序 为 。C(H+ ) C(H2PO4-) C(HPO42-) C(PO43-) C(OH-) 变式：在H2CO3溶液中各离子的浓度大小顺 序为 。H3PO4？解析：在酸溶液中只考虑电离H3PO4 H+ + H2PO4-H2PO4
10、- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-H2O H+ +OH-五.多元弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的比较（ 1 ）电离能力大于水解能力（如NaHSO3、NaH2PO4 ）例 2：在NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序为： C(Na+ ) C(HSO3 ) C(H+) C(SO3 2-) C(OH-)解析：NaHSO3 = Na+ + HSO3 HSO3 H+ + SO3 2-HSO3 +H2O H2SO3 + OH H2O H+ +OH-H2SO3？（ 2 ）水解能力大于电离能力（如NaHCO3 、 Na2HPO4 、NaHS）练习：试比较NaHCO3溶液中各离子浓度大小 。 答案： C(Na+ ) C(HCO3 ) C(OH-) C(CO3 2-) C(H+）H2CO3？
