元素周期表元素周期律

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1、1.2010年高考浙江卷改编有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W- ；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确 的是（ ）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质均只有一种D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问

2、题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构，则X为Na。离子半径：Z2-W-,则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。A项X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B项W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，分子量减小，但H2O沸点最高。C项Y、Z、W的单质分别为：Si，S2、S8、Cl2。D项W

3、和M的单质Cl2、O3可作水处理剂。【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。C2.2010年高考广东卷短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表 所示，下面判断正确的是（ ）A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙3.2010年高考上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A.X、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是

4、O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。. 4.2010年高考山东卷下列说法正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依

5、次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸得酸性越强，C错；因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。5.2010年高考江苏卷已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种 主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数 是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合 金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

6、C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE有相同类型的化学键B、C【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、H元素组成的化合物，在常温下，有的呈液态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选B、C项。6.2010年高考天津卷X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X

7、、Y、 Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从小到小的顺序是（用元素符号表示） 。（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B 的结构式为 。OAlCNOH第三周期第A族（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族25 周 期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示 生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号） 。a.+99.7

8、molL-1 b.+29.7 molL-1c.-20.6 molL-1 d.-241.8 kJmol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式；由R生成Q的化学方程式。b34 H2SeO4 Al-3e- Al3+ Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO22Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式 、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。(1)X、Y、

9、Z、L是组成蛋白质的四种元素，且原子序数依次增大，故分别为：H、C 、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周期第 A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCN OH。(2)N和H按1;3构成的分子为NH3，电子式为 2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8、18 、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为 H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c 、b、a，则第四周期的Se对

10、应的是b。 (4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3 -=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。7.2010年高考福建卷J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电 子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第族 。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂

11、H2O2的清除剂，所发生反应的产物 不污染环境，其化学方程式为。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡 后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。A CH2=CH2AlCl3+3H2O = Al（OH）3+3HCl2NH3H2O+3H2O2 = N2+8H2Oa和c、a或c（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化 物，298 K时放出热量275 kJ。该反应的热化学方程式为。1/5CS2+3/5O2（g）=1/5CO2（g）+2/5SO2（g）H=-275 kJmol-1【解析】(1)J元素最

12、低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状。（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气；甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应H0，H0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲的物质的量减少；加入H

13、2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式1/5CS2+3/5O2（g）=1/5CO2（g）+2/5SO2（g）H=-275 kJmol-1。）考点一原子结构演 题 悟 道【例1】 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 235 92U的浓缩一直为 国际社会关注。下列有关235 92U的说法正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素

14、异形体 【解析】依题意知，U的中子数为235-92=143，A错；对于原子，质子数等于电 子数，U的电子数为92，B错；同种元素的不同原子互为同位素，C正确；同素异 形体研究的对象是单质，而它们是原子，D错。答案为C。C【演练1】美国和俄罗斯科学家将大量48Ca粒子加速去轰击人造元素249Cf，从而制 造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关 该元素的叙述正确的是( )A.该元素的相对原子质量为297B.这三颗新原子互为同位素C.这是-种在元素周期表中序号为118的新元素D.这是一种主族元素【解析】A项，因题中只说了该元素的一种原子的相对原子质量，不知其他的核

15、素，故无法得出该元素的相对原子质量，A错；B项，这三颗原子其实是一种原子，故它们不能互称为同位素，B错；D项，根据元素在周期表中位置的推断方法，可推断出它属于稀有气体元素，不属于主族元素，D错。C【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电 子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7A【演练2】R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层