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1、 一、原电池1.定义： 把化学能转变为电能的装置 理解：外形无外加电源放热的氧化还原反应氧化还原反应 才可能被设计成原电池 两种相连接的活泼 性不同的金属同时浸入电 解质溶液中（一种可以是 非金属导体如碳棒）。2.构成条件: 盐桥：在U型管中装用饱和KCl溶液浸泡的棉绳.盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn 盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼 金属或碳棒）， 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。练 习判断下
2、列哪些装置构成了原电池？若不是，请 说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出 电极反应式.1( )2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2( )负极：正极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2( )正极：负极：总反应：Fe2e - Fe2+Cu2+2e- Cu Fe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO423Zn+2HClZnCl2+H254()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu二、原电池正负极判断原电池原理的应用原电池原
3、理的应用1.由组成原电池的电极材料判断一般 负极 的金属正极 的金属 或 导体，以及某些金属 氧化物可以理解成： 与电解质溶液反应 练习：Mg-Al-H2SO4中 是正极，是负极Mg-Al-NaOH中 是正极 是负极MgMgAlAlAlAlMg Mg 活泼性强活泼性弱非金属负极镁铝二、原电池正负极判断原电池原理的应用原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断电子由 流出，流入 ；电流由 流出，流入 。负极正极正极负极二、原电池正负极判断原电池原理的应用原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断
4、负极 电子，发生 反应正极 电子，发生 反应 失得氧化还原二、原电池正负极判断原电池原理的应用原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断阴离子向 极移动（负极带正电荷）阳离子向 极移动（正极带负电荷） 负正二、原电池正负极判断原电池原理的应用原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断 负极 ；正极 ；牺牲、溶解增重、气泡二、原电池正负极判断原电池原理的应用原电池原理的应
5、用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断 6.燃料电池中燃料在 反应氧化剂在 反应 负极正极随堂检测 1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到 金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气 泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙 的 ；若把这两种金属用导线连接后平行 插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面 有气泡产生，一段时间后金属 的质量减 少。2、已知氧化还原反应Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式 。CuCl2FeCl3A CuC正极：负极：总反应：Cu2e - Cu2+2Fe3+2e- 2Fe2+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4.为获得较长时间的稳定电流,如何将由 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下 图）进行简单改装？ZnSO4H2SO4AZnCuCuZnH2SO4A
