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1、 确定专题的原则1、符合学生的实际需要，努力寻求学生的积极参与2、有利于知识的梳理和知识总体框架的构建 3、突出重点知识，重视能力培养 4、抓重点、热点、难点以及关键点，有所取舍 重视学生主体地位的落实-加大课堂讨论的力度2、高三的复习，尤其是第二轮的复习采用课堂讨论的 形式组织教学是比较适宜的，这是因为处于这一阶段 的学生已经具备比较完整的化学学科知识，因此课堂 讨论时教师比较容易把握讨论的进程，学生也不容易 偏离讨论的方向。 1、开展课堂讨论能够使学生深入到解决问题的过程中去 ，而不仅仅是接受结果。通过学生与学生之间、老师与 学生之间的讨论，学生能够明白，为了解决问题应该怎 样去思考，为什
2、么要这样去思考；了解自己的思维与别 人思维的差异，比较出优劣，不断地提高自己的思维品 质，改进自己的学习方法，掌握科学的解决实际问题的 方法。 重视学生主体地位的落实-精心选择课堂例题1、目的明确，中心突出，明确告诉学生的选题意图2、遵循因材施教的原则，充分考虑各个层面学生的实 际需求一组来源于书本知识的自编习题1、写出尿素和甲醛在一定条件下发生缩聚反应的产物脲醛树脂的结构式。2、某学生为了证实Fe(OH)3胶粒的带电情况，设计了下列实验：在U型管中 注入红褐色Fe (OH)3溶胶，然后在U型管的两边小心地注入导电液（稀KNO3 溶液）使溶胶与溶液之间有明显的界面，从U型管的两个管口各插入一个
3、电 极，使电极浸在导电液中。通直流电后，发现红褐色界面向阴极上升，而在 阳极则界面下降，也就是说阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变 浅。根据实验现象回答下列问题： Fe (OH)3胶粒带何种电荷？为什么电 极浸在导电液中，不与胶体接触？某学生查资料知：为了增加实验的效果 ，Fe (OH)3溶胶事先可用固体尿素饱和，然后再取上层溶胶注入U型管进行 实验，请分析加入尿素的作用。3、取一支试管，加入15ml蒸馏水，再加入5ml苯静置。取黄豆大小的金属 钠，轻轻放入这支装有水和苯的试管里。试写出可能观察到的现象。并解释 原因。有另一支试管，同样放入15ml蒸馏水和5ml苯静置，取黄豆大小的金
4、属钾轻轻放入其中，假定两个实验中金属钠和金属钾都是同时投入液体中的 ，试推测哪种情况下金属先消耗完？分析其中的原因。 推断下列有关有机物的结构：A中的2个羟基被2 个溴原子取代加成反应，说明A中有两个碳碳双键从反应产物分析A是 1mol二元羧酸和2mol 丁二醇酯化的产物A具有如下的结构HO(CH2)4OOCC10H8COO(CH2)4OH关键是C10H8具有怎样的结构？分析知有6个不饱和度，前面分析已经知道有两个双键，剩 下的四个不饱和度大胆猜想有一个苯环存在！这样A的结构已经呼之欲出了！显然是乙二醛！由此推 知A中有=CHCH=的 结构信息表明烯烃的臭氧化反应中C、H原子数都不变，每断裂一
5、个双 键增加2个O原子显然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的结构。重视学生主体地位的落实-讲究作业布置的策略1、作业布置要适时、适量，要精心挑选课后作业 ，尽可能提高学生作业的自主性。每周12份化 学学科综合试卷足亦。2、给学生足够时间去消化吸收所学知识，提高其 学习兴趣。某些专题可以考虑让学生课后自己总 结，课堂交流讨论。3、在教师指导下，鼓励学生自编化学习题已知：A、B是两种常见的化合物，其中A是气体。C 是气态单质。G经两步反应，可得到一种10电子的 化合物。有关物质的相互之间的转化关系如下：（1）写出反应的方程式，并注明反应条件。说明反 应的重要意义 （2）给出反应的方程式 （3）
6、写出G经两步反应生成10电子化合物的反应式。学生自编习题赏析（一）已知：A、B、C、D、E是五种常见的单质。其中A、B、C是无 色的气体，D、E是常见金属固体。甲、乙、丙、丁是由A、B、 C、D、E五种元素中的二种组成的化合物。常温下，甲呈气态 、乙呈液态、丙呈固态。在一定条件下A、B、C、D、E和甲、 乙、丙、丁之间相互转化的关系如下图所示：（1）写出甲、乙、丙、丁的化学式： 甲 ；乙 ；丙 ；丁 ； （2）写出甲和丙在一定条件下的反应方程式： 。 （3）写出E和乙在一定条件下的反应方程式： 。学生自编习题赏析（二）下面是有关物质之间相互转化的关系。已知：、本题中所涉及的所有物质的组成元素全
7、部是短周期元 素。其中A、B是固体单质，C、D是气体单质。 、G、I、J、P都是有毒物质，其中G、I是无色气体，J是有色 气体，P是易溶于水的固体。在日常生活中由于G或者P导致人 体中毒甚至死亡的悲剧时有发生。 、L是一种常见的无色液体。（1）写出反应的方程式，并标明电子转移的方向及其数目。（2）J和D在L的存在下发生反应，其生成物有多种可能的组成， 说明发生反应时，J和D之间必须满足物质的量的关系。学生自编习题赏析（三）下面是有关物质之间相互转化的关系示意图。已知：（1）D是一种金属单质，H是一种气态非金属单质，A与 L的组成元素完全相同。（2）B、C、G是三种常见的液态化合 物，反应均需要
8、使用C的浓溶液。（3）J是一种重要的大气 污染物。（4）反应是实验室制备F的方法，并且该反应需要使 用温度计严格地控温。F与G在一定条件下生成B的反应是工业上 制备B物质的重要方法。 （1）写出反应的方程式，并注明反应条件，写出反应类型。 （2）分别写出反应、的方程式。 （3）简要说明J对环境造成的不良影响。学生自编习题赏析（四）曾经尝试过的一些讨论专题1、常见物质的颜色 2、各族元素相互之间转化关系示意图 3、写出你知道的能够产生O2、Al(OH)3的反应方程式。 4、请写出符合下列条件的反应方程式：一种钠盐与强酸反应有 沉淀或浑浊生成；一种钠盐与足量的强酸反应有沉淀生成；几种 钠盐的混合物
9、与强酸反应有沉淀生成；一种钠盐溶液中通入CO2 气体有浑浊出现；一种固体物质与水反应后有气体生成；一种酸 和一种酸酐之间发生的反应5、表面相似，可事实完全不同的一些化学反应 6、有A、B两种溶液，将少量的A滴入B溶液中与将少量的B 滴入A溶液中会产生不同的实验现象，符合上述条件的A、B 有哪些？7、重要有机物相互之间的转化关系曾经尝试过的一些讨论专题8、有机物分子结构中的“CH2”的认识9、有机反应中脱水的方式10、神奇的六元环11、有哪些事实可以说明醋酸是一种弱酸？12、盐类水解知识在实际生产生活中的运用15、探究性实验设计14、如何测定含有NaCl杂质的纯碱样品中Na2CO3的质量分数？1
10、3、电解原理及其应用17、生活中的化学16、定性实验中的定量问题常见物质的颜色黑色： 1CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、Cu2S、FeS、CuS、PbS、HgS、细 小的某些金属粉末如：AgBr分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。 2KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。 3C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。白色： 1AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ba3(PO4)2、ZnS、CaSO3、三溴 苯酚等都是不溶于水的白色物质。但要注意：AgCl、BaSO4两种物质既不溶于水，又 不溶于酸；三溴苯酚是一种有机
11、物，可溶于有机溶剂。 2注意几种特殊的现象： （1）AgOH是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易分解成黑色的Ag2O。 （2）Fe(OH)2是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易被空气中的氧气氧化为红褐色 的Fe(OH)3沉淀。有关的现象描述为：白色沉淀迅速转变灰绿色，最后变成红褐色。 （3）氢气在氯气中的燃烧现象为：苍白色的火焰，集气瓶口可观察到大量的白雾。 （4）白色的无水硫酸铜和胆矾的兰色晶体的互变是一种重要的实验现象。注意转变的 条件。常见物质的颜色黄色 1TNT、Na2O2、S、AgBr为浅黄色物质。 2AgI、Ag3PO4、Na元素的焰色反应、甲基橙在PH值大于4.4的颜色均为黄色。
12、 3Cl2是黄绿色的气体，F2是浅黄绿色的气体，新制的氯水是浅黄绿色的溶液。 4铁离子、碘水的颜色是棕黄色的。 5工业盐酸因为含有铁离子而显黄色；保存不妥的浓硝酸因为硝酸的分解产生NO2而 显黄色；不纯的硝基苯显黄色；蛋白质遇浓硝酸发生化学反应显黄色。 6铜在氯气中燃烧的现象为产生棕黄色的烟；铁丝在氯气中燃烧的现象为棕色的烟。 需要注意的是：CuCl2的浓溶液是绿色的，而它的稀溶液是兰色的。红色 1Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH3.1；酚酞在PH10；石蕊在 PH5时）是红色的。 2红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；
13、 液溴是深红棕色的液体。 3苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=810时显浅红色。 4Fe(OH)3是红褐色的沉淀。 5溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为 紫红色。紫色 MnO4 是紫色的、Fe 与酚类物质反应生成紫色的配离子、钾元素的焰色反应（透 过蓝色钴玻璃）是紫色的。3+2+常见物质的颜色绿色 1碱式碳酸铜、绿矾、CuCl2的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色 反应都是绿色的。 2Fe 是浅绿色的。蓝色 1水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显兰 色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。 2多羟基化合物
14、（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。橙色 溴水、甲基橙在PH=3.14.4时显橙色。褐色 碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。氯及其化合物相互转化关系钠及其化合物相互转化关系碳族元素及其化合物相互转化关系氮及其化合物相互转化关系硫及其化合物相互转化关系常见金属元素及其化合物相互转化关系有氧气生成的化学反应、含氧酸盐的分解如KClO3、KMnO4、硝酸盐的分解；、含氧酸的分解如HClO、HNO3；、氧化物的分解如HgO、H2O2、SO3；、Na2O2与H2O或CO2的反应；、双氧水作为还原剂的反应如双氧水和酸性KMnO4的反应；、非金属单质间的置换反应如F2和水的反应；、电解反应，如电
15、解水、用惰性电极电解AgNO3、CuSO4等溶 液、电解熔融的Al2O3；、光合作用、臭氧转化为氧气有氢氧化铝生成的化学反应1、铝盐与碱溶液的反应（强碱、弱碱）2、偏铝酸盐与酸的反应（强酸、弱酸）3、水解反应（铝盐的水解、偏铝酸盐的水解、某些物质如 Al2S3、 Al4C3、AI(CH3)3的完全水解，双水解反应）4、电解（用铝做电解电解水，用惰性电极电解AlCl3溶液）5、原电池原理6、NaHCO3与NaAlO2溶液反应进一步引申到定量计算的问题：为充分利用原料，降低成本，现有浓度为70%的硫酸3.5吨 和含杂质为20%的烧碱2.5吨，用铝屑最多能生产Al (OH)3 多少吨？表面相似，可事
16、实完全不同的一些化学反应（1）FeBr2溶液中通入少量的氯气，FeI2溶液中通入少量的氯气 （2）Fe(OH)3溶于氢溴酸，Fe(OH)3溶于氢碘酸 （3）用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，用甲基橙 作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液， （4）已知：Cu(OH)2可以溶解在一定浓度的氨水中，反应的方 程式为： Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)4 +2OH +4H2O 下列两种方法哪一种得到的沉淀悬浊液易于溶解成清液，为什 么？ 在盛0.1mol/l 10mlCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/l 10mlNaOH溶液，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。 在盛0.1mol
