《(高考第一轮复习)第二部分—知识点6：_镁铝及其重要化合物2010.12.28》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(高考第一轮复习)第二部分—知识点6：_镁铝及其重要化合物2010.12.28（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、*镁和铝一、知识点排查 p148n 1、镁和铝的物理性质比较镁镁铝铝 颜颜色状态态 熔点（） 密度（g/cm3 ） 硬度 镁和铝都是 色的 （填“轻”或“重”）金属， 有较强的 、和良好的 、 性。银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻 韧性、延展性导电导热铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）2.Mg、Al的化学性质MgAl与 非 金 属 反 应O2N2SCl2空气中形成氧化物薄膜， 具 有抗腐蚀的性能点燃Mg+ O2 2MgO点燃4Al+ 3O2 2Al2O3点燃3Mg+ N2 Mg3N2加热Mg+ S MgS加热2Al+ 3S Al2S3点燃M
2、g+Cl2 MgCl2点燃2Al+ 3Cl2 2AlCl3常温下：与 酸 反 应氧化 性酸H+与碱反应与盐反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2除氧化膜后可与水微弱反应与 氧 化 物 反 应H2OCO2Fe2O3点燃2Mg+ CO2 2MgO+C高温2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化” ，加热时反应，无氢气生成Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu铝热反应 用途、引发海水铝土矿电解冶 炼存 在用 途光卤石
3、菱镁矿铝土矿(KClMgCl26H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照 明弹等制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品石灰乳HCl电解MgMgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2【例1】下列叙述正确的是 （ ）A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。CD3. Mg、Al的化合物 （1）Mg、Al的氧化物MgO
4、Al2O3物理性质化 学 性 质H2OH+OH类别主要用途工业制法白色粉末，难熔白色粉末，难熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+ H2O碱性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，冶炼原料，制备铝盐 ，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材 料煅烧MgCO3从铝土矿中提取MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）（2）Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化 学 性 质热稳 定性H+OH类别主要用途实验室 制 法Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O白色，不溶于水白色胶状，不溶于
5、水 、有很强的吸附性Mg(OH)2+2H+= Mg2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O中强碱（溶解部分电离出的 OH可使酚酞变红）两性氢氧化物制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂Mg2+2OH = Mg(OH)2Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2AlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO33 AlO2+Al3+6 H2O=4Al(OH)3AlO2HH2O Al(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中思考： （3）Al(
6、OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1) 铝盐与碱液反应 法优于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OH适量OH过量 Al3 Al(OH)3 不溶解NH3 H2O 足量NH3 H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应： 法优于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+过量H+适量 AlO2 Al(OH)3 不溶解 CO2适量CO2过量Al33AlO26H2O4Al(OH)3试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向Al
7、Cl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(过量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考: 零距离 P1490 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量)
8、= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2OAlO2+4H+(过量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3moln(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2
9、O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 4、镁和铝单质的制备1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和 Mg的制备流程。海 水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融 电解Mg此处若有较多的金属离子，如Fe3+、 Cu2+等，用什么试剂除杂效果最好？抑制水解MgCl2(熔融）=Mg+Cl2MgO+C =Mg(g)+CO(g)电解高温铝 土 矿浓NaOH过滤 滤液沉淀过量盐酸过滤沉淀滤液过量氨水过滤 沉淀滤液加 热Al2O3电解 熔融AlP152练习：14、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有 Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出
10、Al的制备流程。铝 土 矿过量盐酸过滤 滤液沉淀过量NaOH过滤沉淀滤液通入CO2过滤 沉淀滤液加 热Al2O3电解 熔融AlP152练习：14、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有 Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。Al2O3Fe2O3SiO2过量NaOH溶液过滤Fe2O3除去NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液过量盐酸过滤AlCl3 NaCl HCl 溶液过量氨水过滤滤液除去Al(OH)3Al2O3Fe2O3SiO2过量盐酸过滤SiO2除去AlCl3 FeCl3 HCl 溶液过量NaOH溶液过滤Fe(OH)3除去NaAlO2 NaCl NaOH 溶液过量CO2过
11、滤 滤液除去Al(OH)3Al2O3方法1：方法2：H2SiO3除去如何进一步制备Al？2Al2O3 4Al + 3O2电解 熔融熔点：2045 0C添加Na3AlF61000 0C注意：电解时用碳素材料做电极，需定期 更换阳极（碳块）。为什么？阴极：无烟煤常加入少 量CaF2化学与技术P60-63铝热反应 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的 热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？铝热剂结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金 属氧化物反应，把其中的金属还原成单
12、质。所以一 些活泼的金属也可作还原剂。问题反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温其 它 铝 热 反应 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温*硫酸铝钾：KAl(SO4)2由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物叫做复盐。如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方 程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO42-十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O 俗名叫明矾矾，是一种无色晶体，可溶于水 ，并与水反应应生成Al(OH)3胶体，所以明 矾矾可用作净净水剂剂
