物质的量(复习)

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1、 物质的量(复习)物质的量浓度 （CB)物质的量 （n）气体在标准状 况下的体积 (V)粒子数 (N)质 量 （m）一、摩尔质量的计算：1. 由定义 M=2. 标准状况下的气体3. 同温同压下的气体 4.二、有关物质的量浓度的计算 1.基本量的换算 2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 v溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液 的体积（mL）溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）溶液的体积 （L）溶质的摩尔质量（g/mol） 3.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2 三、物质的量浓度溶液的配制 七字方针： 计量溶转洗定摇讨论 在配制溶液中哪些操

2、作可能引起 溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。 四、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量 浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。 1、已知某物质的量的计算V(NaOH) V(HNO3)n(HNO3)= 0.5 mol 这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化

3、学方 程式中。NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3 ？其质量是多 少克？ 解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5gn(NaOH) n(HNO3)=11 n (HNO3 )0.5 molHNO3摩尔质量为63 g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g因为所以2.己知某物质的质量，进行有关计算。 此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成 物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。n( CaCO3) = m(CaCO3) M (CaCO3)=分析思路

4、：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化 学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足 量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参 加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol ( CaCO3)60 g 80 100 g/mol= 0.48 mol1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2 mol0.48 mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体 积在标况下10.75 L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12

5、mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L 1mol=10.752 L3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算 此类解题途径是根据 n =V/Vm 把体和换算成物质的量，然 后再进行计算。2 mol 5.8L 22.4L1 mol C(NaOH)0.4Ln(NaClO)答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度 为 1.3mol/L2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准 状况)完全反应，求：生成的NaClO

6、的物质的量。 该溶液中NaOH的物质的量。n (NaClO) =5.8L1mol 22.4L= 0. 26 mol解： C(NaOH)=5.8L2mol 0.40L22.4L=1.3 mol/L4.己知物质的量浓度的计算根据 CB=nB / V 求出某些物质的量后再进行计算。【例4】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量 AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 moln(AgCl) 11 0.1mol n (AgCl) =0.1mol答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3解：m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g