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1、 第二单元 探究水世界 第三节 原子的构成知 识 回 顾1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:- -保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。学习目标（一）本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法 相对原子质量自学指导（1）带着以下问题阅读课本 P36-40 ，5分钟之后找同 学来解答一下。用其他方法能否将原子继续分下去？ 若 能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来 说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？
2、带什么电？电子带电吗 ？带什么电？整个原子显电性吗？为什 么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又 是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区 别吗？ 原子的质量主要集中在哪里？粒子粒子质量为6.6410-27kg. 粒子带正电荷 ，由两粒带正电荷的质子和两粒中性的中子组 成，相等于一个氦原子核。由于带正电荷，它 会受电磁场影响。在自然界内大部份的重元素 (原子序数为82或以上)都会在衰变时释放它， 例如铀和镭。由于粒子的体积比较大，又带 两个正电荷，很容易就可以电离其他物质。因 此，它的能量亦散失得较快，穿透能力在众多 电离辐射中是最弱的，在空气中只能前进几厘 米，人类的皮肤或一张纸已能隔阻粒子。其
3、 速度可以达到光速的十分之一。粒子原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性原子的结构思考讨论题：1.原子核所带的正电荷从何而 来 2.质子数与原子核所带的正电 荷数有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷 有什么关系？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子 的质量决定原子种类类 质质子数 中子
4、数核外电电子数氢氢1 0 1碳6 6 6氧8 8 8钠钠11 12 11镁镁12 12 12铁铁26 30 26观察表格，思考下列问题：1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子； 不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： 不同种类的原子，核内质子数不同1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运
5、 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 电 子质 子中 子 电 子原 子 核 电 子原 子 核练习题2、填写下表 原子名称氢氢碳氧钠钠铁铁 质质子数1611 中子数0681230 核外电电子数82616811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选 择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有:
6、（4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有:分子 原子原子 分子 原子 中子质子 电子 电子质子 中子 电子 质子 中子二、原子质量的表示二、原子质量的表示相对相对 原子质量原子质量原子种类类原子质质量(kg)氢氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁铁9.288*10-问题：1、原子的质量如此小，无论 书写、记忆、还是使用都极不方便。 原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它 是如何来表示原子的质量的？自学指导（2） 阅读课本P41-422分钟回答下面的问题采用C-1
7、2作为相对原子质量的标准而 不采用其它的原子，其原因大致是：(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物， 利于测定质谱； (2)12C很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测 定相对原子质量是现代最准确的方法； (3)采用C-12后，所有元素的相对原子质量都变 动不大，仅比过去减少0.004 3%； (4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定； (5)碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有 机化合物繁多； (6)密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子质量跟它相比 较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=该原子的实际质量
8、标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一 个比值，不是原子的实际质 量，国际单位是，常省略 不写例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310- 26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原 子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：161.99310-26Kg1/根据概念理解计算： 氢的相对原子质量碳的相对原子质量碳原子的质量为a， 一个原子的质量为b ，求该原子的相对原子质量原子 种 类类原子质质量(kg)氢氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-观察下表，比较原子质
9、量与相对原子质量原子种类类相对对原子质质量 原子质质量 (kg)氢氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁铁569.288*10-26(1) 相对原子质量_ （“等于”或“不等于”)原子的实际 质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大” 或“越小”)，它们之间成_ （“正”或“反”)比关系。 (3)相对原子质量的单位是: _ 。 (4)原子实际质量的单位是: _ 。不等于越大 正 “1”(常省略不写) 千克找规律:相对原子质量的近似值与 该原子的质子数，中子数的关系原子种 类类质质子数 中子数核外电电子数 相对对原
10、子质质量氢氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56规律:相对原子质量=质子数+中子数规律的应用：原子 种类质子 数中子 数核外 电子数核电 荷数相对原子 质量 氢1 碳 66 氧88 钠 12 11 氯 1817 011166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 求证相对原子质量= 原子的实际质量=质子数+中子数碳原子质量*1/12碳原子示意图粒子种类质量(kg) 质子1.672610-27 中子1.674910-27 碳原
11、子质量*1/121.6610-27 电子质子质量的1/1836结论（2）碳原子质量*1/12约等于一个质子（ 或中子）的质量。结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子核上， 核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和 中子的质量决定。谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结:1原子的构成2相对原子质量原子原子核（带正电 ）电子(带负电 )(核外)质子(带正电 ) 中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的 比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际
12、质量标准碳原子质量的1/12课堂练习1 下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不 一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外 电子数也不同C、D2 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB4 铝原子的相对原子质量为27,核电 荷数为13,则铝原子由( )个质 子和( )个中子构成一个原子核, 核外有( )个电子作高速运动而
13、 构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。 还能总结出（至少写出两条） 原子种类类质质子数中子数电电子数相对对原子质质量氢氢111氧8816钠钠111211铁铁2630561） ；2） 。相对原子质量等于质子数加中子数 不是所有的原子都含有中子0 8 2326课外知识: 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小 的不能再分的粒子 原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844)“化学的新时代是从原 子论开始的”恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有 一定质
