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1、1市酒钢三中市酒钢三中 2016201620172017 学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试高二化学（理科）高二化学（理科）本试卷参考元素相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 Ag:108第 I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )2. 已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中 aq 代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热 H = -
2、57.3 kJmol-1的是（ ）AH2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)B21H2SO4(aq) +21Ba(OH)2(aq) = 21BaSO4(s)+ H2O(1)CHCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)DHCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3CH2COOHB Cl2 C NH4HCO3D SO24. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比
3、，Na2CO3溶液的 pH 大B.常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量相同D.将 pH4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低5. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）A若 H0，S0，任何温度下都能自发进行B若 H0，S0，任何温度下都不能自发进行2C若 H0，S0，低温时可自发进行D若 H0，S0，低温时可自发进行6. 向三份 0.1 molL 的 NH4Cl 溶液中分别加入少量的 Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则 NH4+浓
4、度的变化依次为 ( )A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大7. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=10-2mol/L； B、甲酸以任何比与水互溶；C、10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应；D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；8.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) Hc(NH) 4B.pH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)5C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(
5、NH)c(SO)c(H) 424D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)25. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.10 mL 0.5 molL1CH3COONa 溶液与 6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B.0.1 molL1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.0.1 molL1CH3COONa 溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)第 II 卷 （非选择题 共 50 分）二
6、、填空题：26.（每空 1 分，共 5 分）常温下有浓度均为 0.5mol/L 的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)(2)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于” 、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)取 10mL 溶液，加水稀释到 500mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H)_.27.（每空 1 分，共 5 分）某温度(T)下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymol
7、L1，x 与 y 的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积 KW为_，则该温度 T_25(填“” 、“0，S0 BH0，S0（3）该反应的平衡常数 K 的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数 K （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 molCO2和 3 molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v (H2)= 。（6）下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。A升高温度 B加入催化剂C将
8、H2O(g)从体系中分离 D充入 He(g)，使体系总压强增大30.（每空 1 分，共 8 分）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：AB7（1）将准确称取的 5g 烧碱样品配成 100 mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有： 、 。（2）取 10.00 mL 待测液，选择右图中 （填 A 或 B）来移取。（3）用 0.5000mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定终点。滴定达到终点
9、的标志是： 。 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为： （5）判断下列操作引起的误差（填 偏大、偏小或无影响）滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视 装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水 31.（每空 2 分，共 12 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A 电极的电极反应式为 。(2)丙池中 F 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。8(3)当乙池中 C 极质量减轻 5.4g 时，甲池中
10、 B 电极理论上消耗 O2的体积为 ml(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键 K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(0H)2CO3嘉峪关市酒钢三中嘉峪关市酒钢三中 2016201620172017 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试高二化学答题卷高二化学答题卷26（每空 1 分，共 5 分）（1）_ （2）_（3）_ （4）_；27(每空 1 分，共 5 分) （1）_， ， ，（2）_ ， _28(每空 2 分，共 8 分)（1）_ （2）_ ， _ ， 29 （每空 2 分，共 12 分）（1） _ （2）_
11、（3） _ （4） （5）_ （6）_30. （每空 1 分，共 8 分）（1） ， ， （2） ，（3） ， ，（4） ， （5） ， ，31. （每空 2 分，共 12 分）（1） ， ，座位号学校： 班级： 姓名： 考号： 请不要在密封线内答题（2） ， ，（3） ， （4） ，高二化学参考答案：一、选择题：15 B、C、D、A、C 610 D、A、B、D、D 1115 C、B、B、C、B 1620 D、A、C、B、C 2125 B、A、A、C、D二、填空题：26. (1)(2)增大(3)小于；c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)(4)1012mol/L27.（1）110-13，
12、， 碱(2)10：1， 9：228. （1）410-5（2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 1.610929. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H（n-m）kJmol1 （2）C（3）c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3 （4）增大 （5）0.225mol/（L.min） （6）C30. (1) 100ml 容量瓶， 胶头滴管 (2) A (3) 锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色 (4)80.0 （5）偏大 无影响31. 1）原电池 ， CH3OH + 8OH6e= CO32+ 6H2O（2 分）（2）阴极， 2CuSO4+ 2H2O =（电解） 2H2SO4+ 2Cu + O2（3）280 ， （4）A
