高二化学上学期期末考试试题15

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1、1龙海二中龙海二中 2016-20172016-2017 学年上学期学年上学期期末考试期末考试高二化学试卷高二化学试卷 （考试时间：（考试时间：9090分钟分钟 总分：总分：100100分）分）第第卷卷 （选择题（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、下列物质是电解质的是（ ）A铜 B酒精 C硫酸溶液 D硫酸钡2、下列溶液一定呈酸性的是（ ）A含有较多 H+的溶液 B pH7 的溶液Cc(OH)c(H+)的溶液 D滴加酚

2、酞显无色溶液3、在 0.10molL1NH3H2O 溶液中，加入少量 NH4Cl 晶体后，引起的变化是（ ）ANH3H2O 的电离程度减小 BNH3H2O 的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的 pH 增大4、常温下，将 pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的 pH（ ）A小于 7 B等于 7 C大于 7 D无法判断5、有下列盐： FeCl3 NaClO NaCl，其水溶液的 pH 由大到小排列正确的是（ ）AB C D6、对于 0.1 molL1NH4Cl 溶液，正确的是( )A升高温度，溶液 pH 升高 B通入少量 HCl，c(NH)和c(Cl)均增大 4

3、Cc(NH) c(OH)c(Cl)c(H) 4Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 47、25时，在 20ml 0.1molL1NaOH 溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在 A 点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B在 B 点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO ) C在 C 点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)D在 C 点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na) 28、有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓

4、度均为 l10-11 molL-1B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相等9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：Na、Fe2、NO、SO 324B滴入酚酞试液显红色的溶液中：K、Fe3、ClO、SO24Cc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3 4 3D由水电离出的 c(H)11012mol/L 的溶液中：Na、K、Cl、HCO 310、下列叙述正确的是( )A需要加热的反应说明它是吸热反应B已知 C(石墨，s)=C

5、(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H211、常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCd点溶液通过蒸发可以变到c点Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中

6、c(SO)一定等于 3103mol/L2412、能用勒夏特列原理解释的是（ ） A煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成B由 H2、I2、HI 三种 气体组成的平衡体系加压后颜色变深C使用铁触媒，有利于 N2和 H2的混合气体合成 NH3D实验室常用排饱和和食盐水法收集 Cl2 13、温度 700 时，向容积为 1L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1t2)。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol00.600.303下列说法正确的是（ ）A反应在 t1min 内的平均速率

7、为 v(H2)0.20/t1 molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数减小C温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应D700时，若向密闭容器中充入 CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应 v（正）”或“”)。（5）已知 298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，往 0.1 molL-1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至 pH11，此时c(Mg2)

8、molL118、 （8 分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题： （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4 (g)+ 4NO2 (g) = 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) H1 = -662kJmol-1CH4 (g)+ 4NO(g) = 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) H2 = -1251 kJmol-1据此，写出 CH4将 NO2还原为 N2的热化学方程式： （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO

9、2 (g)某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人 0.3mol NO 和足量的活性炭与催化剂5（固体试样的体积忽略不计） ，在恒温（T1）条件下发生反应，经 10min 反应达到平衡，测得 N2 的物质的量为 0.09mol。0min10min 内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。A容器内压强保持不变 B速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)C容器内 CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则 NO 的平衡转化率 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。19、(12 分)芒硝

10、化学式为 Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。（1）该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。（2）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A” 、 “B” 、 “C”或“D”)_导出。（3）通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因：_ _。（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃

11、料电池，则电池负极的电极反应式为_ _。已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生 36 g H2O 时，理论上有_kJ的能量转化为电能。20、(10 分)某学生用 0.2000molL-1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度以上6 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。另取锥形瓶，重复操作二次 填空：（1）以上步骤有错误的是（

12、填编号） ，该错误操作会导致测定结果_ _。(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)（2）判断滴定终点的现象是： ；（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： molL-1标准烧碱体积（mL） 滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.20第二次20.004.0023.80第三次20.002.0024.1021、 （10 分）工业上制取纯净的 CuCl22H2O 的主要过程是：将粗氧化铜(含少量 Fe 及不溶于酸的杂质)溶解于过量稀盐酸中，过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知 Fe3、Fe2、Cu

13、2开始沉淀时的 pH 分别为 1.9、7.0、4.7，沉淀完全时 pH 分别为3.2、9.0、6.7。请回答以下问题：（1）已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的 X 是_，其反应的离子方程式是_。（2）Y 物质的作用是调节溶液酸性，使 pH 为 34。现有下列试剂，可选用的有_(填代号)。A.氨水B. Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3（3）若 Y 用 CuO，则除去 Fe3的总离子方程式是 （4）溶液 Z 在蒸发结晶时应注意_ _。7龙海二中龙海二中 2016-20172016-2017 学年上学期期末考学年上学期期末考高二化学试卷答题卷高二化学试卷答题卷（考试时间：（考试时间：9090分钟分钟 总分：总分：100100分）分）第一部分第一部分 选择题选择题( (共共 4848 分分) )12345678910111213141516第二部分第二部分 非选择题非选择题( (共共 5252 分分) )17.(12 分)（1）_（2） （3） 、（4） （5