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1、 第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体2、易液化，可溶于水，常温 常压下，1体积水可溶解2体 积氯气（氯水呈浅黄绿色）3、密度比空气大思考与讨论1：物理性质包含那些方面？思考与讨论2：怎样闻气体的气味？思考与讨论3：实验室制取氯气 时应采用的收集方法？1、氯的原子结构 常见化合价：-1，+1，+5，+7二、氯气的化学性质思考与讨论4：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可能具有的化学性质?Cl +17 2 8 7Cl- +17 2 8 8易得1e- 易得电子 具有强氧化性 氯单质是强氧化剂2、与金属单质的反应Cu + Cl2 CuCl2 点燃探究步
2、骤观察现象探究结论红热的铜丝在 氯气里剧烈燃 烧，使集气瓶 里充满棕色的 烟，水溶液呈 蓝绿色。红热的 铜丝可 以在氯 气里燃 烧生成 氯化铜 。 CuCl2溶于水: 浓溶液黄色CuCl42-稀溶液蓝色Cu(H2O)42+混合：绿色用坩埚钳夹住一束铜丝，灼 热后立即放入充满氯气的集 气瓶里，观察发生的现象。 然后把少量水注入集气瓶里 ，用玻璃片盖住瓶口，振荡 。观察溶液的颜色。点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl32Na + Cl2 2NaCl点燃白烟棕黄色的烟 常温铁不与干燥的氯气反应，因而可用钢瓶贮存液氯 铁、铜被氯气氧化生成高价氯化物思考与讨论5：燃烧是否一定需要氧气参加？你对燃烧 的条
3、件和本质有什么新的认识？能否从一个新的角度给 燃烧下定义？ 2Na + Cl22Fe + 3Cl2 凡是发光发热的剧烈的化学反应均是燃烧 （不一定要有氧气参加） 燃烧的本质是氧化还原反应. 烟：固体小颗粒 雾：小液滴 气：气体3、与某些非金属单质反应H2 + Cl2 2HCl (爆炸)光照探究步骤观察现象探究结论 在空气中点燃氢 气，然后把导管 缓缓伸入盛满氯 气的集气瓶中， 观察现象。氢气在氯气中安 静地燃烧，发出 苍白色火焰，放 出大量的热，瓶 口有白雾出现。氢气在氯气中燃 烧生成氯化氢， 氯化氢结合空气 中的水蒸气形成 白雾。 氢气，氯气混合气光照爆炸H2 + Cl2 2HCl点燃2P
4、+ 3Cl2 2PCl3点燃PCl3 + Cl2 PCl5白色烟雾4、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO0 -1 +1 歧化反应氯水中所含有的微粒：（Cl2、H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- OH- ）探究步骤观察现象探究结论放入新制氯水中的 有色纸条褪色，放 入盛干燥氯气的集 气瓶中的有色纸条 不褪色。氯气与水 反应生成 了能让有 色纸条褪 色的物质Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 氯气的水溶液称氯水，其中只有少量氯气和水反应， 因此氯水中主要溶质是氯气。分别将有色纸条放入 盛有新制氯水的广口 瓶、盛满干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃 片，观察
5、现象。 次氯酸（HClO）的性质 弱酸性 酸性：HClO H2CO3 不稳定性如何验证？光照易分解2HClO 2HCl + O2 光照思考与讨论6：新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？ 液氯与氯水是否相同？ 氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性 漂白、杀菌性 能使红布条、品红等有色物 质褪色，氯气可用作自来水消毒剂思考与讨论7：氯水漂白作用的实质是什么？液氯与干燥 的氯水有无漂白作用？ 久置氯水相当于稀盐酸。5、与碱溶液的反应 关于漂白粉、漂粉精： 成分： 有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2 漂白原理：思考与讨论8：氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如
6、果 把氯气通入NaOH溶液中,能否发生反应？Cl2 + 2OH- Cl- + H2O + ClO-次氯酸盐比次氯酸 稳定，容易保存 制取：2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O CaCO3 +2HClOCa(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO 漂白条件：酸性较易 保存条件：密闭保存氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水漂白性的比较名称活性炭过氧化钠氯水原理实质程度范围将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质氯水中的次氯酸 将有色物质氧化 成无色物质氧化作用永久性永久性漂白大多数 有色物质漂白大多数有色 物质，能使紫色 石
7、蕊试液褪色吸附有色 色素物理吸附氧化作用6、与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）与NaBr、KI、FeCl2等盐溶液反应Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- 2Cl- + I2 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-三、氯气的用途 杀菌、消毒 重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等思考与讨论9：写出氯气与溴化亚铁反应的离子方程式第二节 富集在海水中的元素氯瑞典化学家舍勒启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。 启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示：科学
8、研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。1774年舍勒发现氯气，但他受当时流行的 错误学说燃素说的影响，未能确认氯气的 “庐山真面目”；直到1810年英国化学家戴维 以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素 ，并将这种元素命名为Chlorine, 有“绿色” 的意思。我国早年将其译成“绿气”，后改为 氯气。阅读：科学史话 氯气的发现和确认思考与交流仪器组装顺序：自 下而上、从左到右收集装置： 尾气处理装置 ：发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法 ）碱液（NaOH)吸收思考与讨论10：跟据舍勒制氯气原理，写出实验室制取 氯气的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物 和还原产物
9、。四、氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O +Cl2 根据反应原理选择反应装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）查、连、取、集能否用澄清石灰 水代替NaOH？为 什么？如何检验氯 气已收集满 ？ 多余氯气能 否直接排放 到空气中？ 应如何处理 ？MnO2浓HCl饱和食盐水( 除HCl)浓硫酸 (除H2O)注意导气管 的进出方式 （长进短出 ） 为什么？思考与讨论11：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 ，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？六、Cl-的检验五、氯气的工业制法2NaCl + 2H2O 2NaOH +
10、H2 +Cl2 电解2NaCl(熔融) 2Na +Cl2 电解实验现象解释或离子方程式 加入AgNO3加入稀硝酸 稀HClNaClNa2CO3自来水蒸馏水白色沉淀沉淀不溶 白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解 产生气泡白色浑浊不溶无明显现象 无明显现象Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+H2O方法一：在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。2、方法和结论：1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸方法二：在
11、溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再 加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-。1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭 B、二氧化碳C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液课堂练习： DAD3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与 酸反应而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度 某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3CDD
