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1、 第2章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应 第2课时鲁科版化学必修2 【复习提问】2.什么是离子键？共价键？从成键微粒、微 粒 间的作用、成键元素范围及成键原因等方面对 它们进行比较。1.何为化学键？从化学键角度看化学反应的实质是什么？比较整合离 子 键共 价 键 成键 微粒 成键 实质成键 元素存在 范围阴、阳离子原 子阴、阳离子间的 静电作用原子间通过共用电 子对相互作用活泼金属（A、A）元 素与活泼非金属(A、 A)元素一般是非金属元 素只存在于离子化合物中，如 NaCl、Na2S、MgCl2 、NaOH、 Na2SO4可存在于非金属单质（稀有气体 除外），如H2、N2 共
2、价化合物，如HCl、CO2 部分离子化合物，如 NaOH、 NH4Cl请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2 迁移应用下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化 学键知识分析它们的构成情况。物 质形成化学键的微粒化学键类型水氨 气二氧化碳氯 化 钾氯 化 钙H、O共价键N、HC、OCa2+ 、Cl-K+ 、 Cl-共价键共价键离子键离子键3.化学键与物质构成 （1）离子化合物含有离子键的化合物称
3、为离子化合 物。常见物质大多数盐：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等强碱：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等大多数碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO等铵盐：NH4Cl、NH4NO3等其他：Na2O2、Mg3N2等（2）共价化合物只含有共价键的化合物称为共价化 合物。常见物质非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化
4、合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。v离子化合物含有离子键的化合物；v共价化合物只含有共价键的化合物。3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物?离子化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl课堂练习离子化合物的性质：v固态时不导电，熔化时也不导电v大多数熔沸点较低共价化合物的性质：v固态时不导电，形成溶液或熔化时导电v熔沸点较高1. 下列叙述正确的是 A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能
5、有离子键（AC）2. 下列说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的物质一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键（B）4:判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。吸收 释放 物质变化 能量变化 2完成下列表格 1 mol氢氢气燃烧烧生成水蒸气时时的能量变变化1 mol H2的共价键键断裂436 kJ能量1 mol H2燃烧烧生成水蒸气的反应过应过 程中 (填“吸收”或“释释放”) kJ能量0.5 mol O2的共价键键断裂249 kJ能量形成1 mol H2O(g)的共价键键930 kJ能量吸收吸收释放释放245释放 吸收 (吸收能量E1) 新化学键形成 （释放能量E2）旧化学键断裂燃烧 化合 中和 分解 C A
