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1、12-22-2 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1(双选)离子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O 可以表示( ) 323ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案 AB解析 Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应，当 NaOH 与 Ca(HCO3)2的物质的量之比为 32 时，反应的离子方程式为 2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A 正确；NaHCO3与
2、323澄清石灰水反应，当两溶液中所含 NaHCO3与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 32 时，反应的离子方程式为 2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B 正确；Ca(HCO3)2溶液与澄 323清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在 CO，C 错误；漏23掉了 NH与 OH的反应，D 错误。 42能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OH23C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2F
3、e33H2答案 C解析 氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为 NH3H2O，A 错误；澄清石灰水中 Ca(OH)2完全电离为 Ca2和 OH，与 Na2CO3反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，B 错误；稀硫酸中 H只能将 Fe 氧化为 Fe2，D 错误。233在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO 3CNH、Na、Br、SO 424DMg2、H、SiO、SO2324答案 C解析 A 中，Fe2能被 ClO氧化；B 中，Cu2与 OH反应生成 Cu(OH)2沉淀；D 中，H与 SiO反应生成 H2SiO3。故选 C。234下列
4、有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH、Cl、S2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO、I24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24答案 C2解析 Al3和 S2发生双水解，生成 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO能氧化 I，且 H与 ClO不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3不能大量存在，D 错误。5下列离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：Si
5、OSO2H2O=H2SiO3SO2323C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案 D解析 HNO3具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，A 错误；B 项忽视了 SO2过量，应生成 HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量 NH3H2O，C 错误；向 CuSO4溶液中加入 3Na2O2，首先发生反应 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的 OH再与 CuSO4发生反应Cu22OH=Cu(OH)2，将两个离子反应
6、合并即可得总反应2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D 正确。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中 Fe2与 MnO、NO能发生氧化还 4 3原反应而不能大量共存，碱性溶液中 Fe2不能大量存在，错误；Fe3与 S2发生氧化还原反应、Al3与 S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B 正确。9甲、乙、丙、丁是由 H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成， 3可以发生如图转化：下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3
7、H2O 3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SO 324C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3答案 B解析 溶液中存在 H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依据离子能大量共存 3的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即 HCl 和 AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀 A、无色气体 B 和 NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即 Al3和 HCO，生成的气体 B 为 CO2，沉淀 A 为 Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体 B，则甲为 3NaHCO3，乙为 AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀 C，则
8、C 为 BaCO3，丁为 Ba(OH)2，丙为HCl。当 Ba(OH)2过量时，与 NaHCO3反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A 正确；丙为 HCl，NO、H与 I因发生氧化还原反 3 3应而不能大量共存，B 错误；白色沉淀 A 为 Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C 正确；根据上述分析，D 正确。10下列各离子反应方程式书写正确的是( )4A配制银氨溶液时的总反应：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2O 4B向 1 mL 0.1 mol/L 硝酸亚铁溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L 的 HI 溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O 3C向
9、 10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4 424 2D向高锰酸钾酸性溶液中滴加 H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O 4答案 C解析 Ag(NH3)2OH 可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即Ag(NH3)2、OH，正确的离子方程式为 Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A 错误；酸性条件下，NO具有强 3氧化性，由于 I的还原性强于 Fe2，故 NO(H)应先氧化 I，再氧化
10、Fe2，B 错误；向 3NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液先出现 Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若 Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成 AlO，最后只有 BaSO4沉淀，C 正确；选项 D 的离 2子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D 错误。 4112018东北育才学校质检能正确表示下列反应离子方程式的是( )A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 223B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2IH2O22H=I2O
11、22H2OCFe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO424D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O 4答案 D解析 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3，反应生成 Al(OH)3和 NaHCO3，离子方程式为 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故 A 错误；双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液 2 3的离子方程式为 2IH2O22H=I22H2O，故 B 错误；Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为 2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33B
12、aSO4，故 C 错误；草酸使24酸性 KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故 D正确。二、非选择题(共 34 分)122018辽宁沈阳高三质检(16 分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同 4 32324学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)5(2)实验中发生反应的离子方程式为
13、_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体 F 的成分为_。(填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO，有其他同学认为其结论不合24理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有 SO，试写出实验可行的操作方法及24现象_。答案 (1)Cl、Fe2、NO CO 323(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 3(3)HHCO=CO2H2O Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3 3 3(4)NH3(5)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有 SO或取少量原溶液于24试管
14、中，滴加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有 SO24解析 (1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含 CO，一定含有 Cl，气体23A 为 NO，故原溶液中一定含有 Cl、Fe2、NO，一定不含 CO。 323(2)实验中发生反应的离子方程式为 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。 3(3)实验加入足量稀盐酸，溶液 B 中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为 HHCO=CO2H2O。溶液 B 中还含有 Fe3，氢离子反应完后， 3Fe3与 HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为 Fe33HCO=3CO2Fe(OH) 3 33。(4)溶液 D 中加入足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量，故沉淀 G 中一定
