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1、1第第 9 9 讲讲 铝及其重要化合物铝及其重要化合物课时作业1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠答案：C2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝罐可久盛食醋B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A 错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B 错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C 正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净
2、水，涉及化学变化，D 错误。答案：C3下列物质的制备方法正确的是( )A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2C用铝粉和 MnO2制得锰D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B 错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D 错误。答案：C4某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK、Na、HCO、NO
3、3 3BNa、SO、Cl、S224CNH、Mg2、SO、NO 424 3DH、K、Cl、Na解析：能溶解 Al(OH)3和 Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 项中的 HCO，C 3项中的 NH、Mg2，D 项中的 H都不能在强碱溶液中大量存在。 42答案：B5(2017河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是( )AAl(OH)3分解 BCO2OHCAlOHH2O DAl2O3OH解析：NaOH 溶液先与 CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的
4、 Al2O3反应，最后与 Al 反应，生成 H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选 A。答案：A6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉 淀 加入盐酸生成 Al (OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A BC D解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al 均溶解，制取 Al(OH)3的步骤较多；从 NaAlO2制备 Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故 B 项操作步骤为最佳顺序。答案：B7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(
5、OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：假设上述四种物质均为 1 g，则物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 1 271 781 133.51 102mol，完全溶解转化为 NaAlO2时，所需 NaOH 的物质的量分别为 mol、1 27mol、4 mol mol，2 mol mol，所以选 A。1 781 133.51 33.3751 1021 51答案：A8某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1的 NaOH 溶液 200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )AAl3和 Al(OH)3 BAl(OH)4CAl(
6、OH)4和 Al(OH)3 DAl(OH)3解析：n(Al3)0.2 mol，n(NH)0.2 mol，n(OH)0.8 mol，根据反应顺序，反应 4后，恰好生成 0.2 mol Al(OH)3和 0.2 mol NH3H2O。3答案：D9.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )A线表示 Al3的物质的量的变化Bx表示 AlCl3的物质的量C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化D线表示 AlO的物质的量的变化 2答案：B10.室温下，在 0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1NaOH溶液，实验测得
7、溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )Aa点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A 项，Al3水解的离子方程式为 Al33H2OAl(OH)33H，错误；B 项，ab段，溶液 pH 增大，H浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3浓度减小，错误；C 项，bc段，发生反应：Al33OH=Al(OH)3，故bc段，加入的 OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D 项，d点时，再滴加
8、NaOH 溶液，溶液的 pH 突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。答案：C11在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比为( )A61 B31C21 D12解析：溶解 Al(OH)3耗碱 10 mL，则生成 Al(OH)3耗碱 30 mL，生成 Mg(OH)2耗碱(5030)mL20 mL，故 Al3与 Mg2的物质的量之比为 11，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量物质的量之比为 12。答案：D412(2017福建泉州五校联考)镁铝合金 5.
9、1 g 溶于 300 mL 2 molL1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为 5.6 L，向反应后的溶液中加入 500 mL NaOH 溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是( )A5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 gB溶解 5.1 g 镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 molC生成白色沉淀的最大质量为 13.6 gD若白色沉淀只有 Mg(OH)2，该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为1.2 molL1解析：盐酸中n(HCl)300103 L2 molL10.6 mol，H2中氢原子的物质的量n(H)20.5 mol0.6 mol，说明
10、盐酸过量，合金全部溶解，设金属镁的物5.6 L 22.4 Lmol1质的量为x mol，金属铝为y mol，则有 24 gmol1x mol27 gmol1y mol5.1 g，根据得失电子守恒,2x mol3y mol，两式联立解得，xy0.1 5.6 L 2 22.4 Lmol1mol。根据上述分析，合金中 Mg、Al 的质量分别是 2.4 g、2.7 g，A 正确；剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol，B 正确；沉淀最大时，Mg 全部转化成 Mg(OH)2，Al 全部转化成 Al(OH)3，m(沉淀)m(合金)m(OH)，n(OH)n(合金失电子)n(H得电子)，因此沉淀的质量为 5.1
11、 g0.5 mol17 gmol113.6 g，C 正确；根据溶液呈电中性，反应后的溶质为 NaCl、NaAlO2，即n(Na)n(Cl)n(AlO)40.6 mol0.1 mol0.7 mol，因此 NaOH 溶液的物质的量浓度最小为 21.4 molL1，D 错误。0.7 mol 0.5 L答案：D13下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量。_。(2)AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量。_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量。_。(4)澄清石灰水中通入过量 C
12、O2。_。(5)含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液。_。(6)含有少量 HCl 的 AlCl3溶液中加入过量氨水。_。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)514某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_。为此，改进方法是_。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al
13、(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4或 Mg22OH=Mg(OH)2 Al34OH=Al(OH)4(2)不能，因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(3)Cl、K、Al(OH)4、OH、Na Al(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分 Al(OH)3转化成 Al3 向溶液 a 中通入过量的二氧化碳气体代替盐酸15.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子
14、方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。(填字母)aNH3 bCO2cNaOH dHNO3.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：6(1)试剂 a 最好选用_。aNaOH 溶液 b稀盐酸c二氧化碳 d氨水(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应的化学方程式为_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_，从溶液中获得固体 E 的操作依次为_。答案：.2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 b.(1)d(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3(3)2Al2O3(熔融)4
