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1、 第3课时 氧化还原反应小结大脑思维方式趣味测试图从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2=Cu+H2O高温2CuO+C=2Cu+CO2高温讨论讨论: :氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存 在，同时发生，不可截然分开。1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应._叫还原反应._叫氧化还原反应 .物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应2、从化合价升降的角度定义氧 化还原反应: 是氧化反应是还原反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应氧化还原反应的特征：
2、元素化合价有升降。(特征)3、从电子转移的角度定义氧化还原 反应 是氧化反应是还原反应 是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应()有电子转移(得失或偏移)的反应(本质)1、下列不属于氧化还原反应的是( )A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C、Zn+2HCl = ZnCl2 + H2D、NaOHHClNaClH2O2、下列属于氧化还原反应的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2
3、F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4DACE小结:1、氧化还原反应中, 失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)2、得失电子数目的计算方法： （高价低价）系数下标氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质.2Mg + O2 = 2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一 种物质被还原，这句话对吗？思考 ：2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂 ：失电子的反应物，所含元素化合价升高，本
4、身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物：发生氧化反应后的生成物还原产物：发生还原反应后的生成物1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂 以及氧化产物、还原 产物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl 失电子，化合价升高，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产
5、物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：(氧化性) （还原性 ）2、口诀：“失, 升, 氧 ， 得, 降, 还,若 是 剂, 两 相 反 ”反 应 物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生 成 物（氧化性）（还原性）3、练习、分析下列变化:1、eel3，需要加 剂，如：2、CuOCu,需要加 剂，如：3、HClH2是反应，HCl是剂。4、Fe3+Fe,需要加剂，Fe3+具有性氧化Cl2氧化还原还原还原H2氧化5、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是 （ ）、 、 、 、 、6、下列变化需加入氧化剂的是（ ）、 、
6、 、 、三、几种特殊的氧化还原反应Cl2 + H2O = HCl + HClOH2SO4(浓) + H2S = SO2+ S+ 2H2O（一）部分氧化还原反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（二）歧化反应（三）归中反应：（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧 化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 . MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_(2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g, 被氧化的HCl_g,生成标况下的Cl
7、2 _L(3)反应中HCl表现_性.还原性、酸性1：27373 22.4（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部 分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_1:1（三）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某 一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律： 高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_2:1现有氧化还原反应： ，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ） ： 、
8、： 、： 、：比较物质或者粒子氧化性、还原性大小所遵循的 规律：1、价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头转。”2、强弱律 : 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物例：已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱 的顺序是( )A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、价态归中规律： “只靠拢，不交叉，可重叠”例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_ (2)被氧化的物质与被还原
9、的物质的物质的量之比： _v练习：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O5e-5:14、守恒律：得失电子守恒价态升降守恒1、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又 不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原 剂的是（ ）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2E、 22 2AC BD 电解E2、下列说法下说法正确的是（ ）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、3、下列变化属于氧化反应的是（ ）、 、 、 、c
