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1、 利用化学方程式的简单计算复习与思考：写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式及反应中各物质的质量比。2KClO3 2KCl + 3O2 MnOMnO2 224514996若24.5克氯酸钾完全分解，可以得到多少克氧气？24.5gX 245 9624.5gX=X=9.6g答：可得到9.6克氧气。例一：加热分解6g氯酸钾,可以得到多少克氧气?计 算 步 骤 1、设未知量 2、写出有关反应 化学方程式 3、标出有关物质 的相对分子质量 已知量 未知量 4、列比例式 6、简明写出答案 解 题 过 程解：设可制得O2的质量为x2(39+55+164) 162=316 =326g x=323166
2、g xX =326g316= 0.6g答：可以得到O2 0.6g。5、求解 2KMnO4=K2MnO4 +O2 +MnO2一、已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量。计算的步骤：一设、二写、三标、四列、五求、六答例二、用5.6克铁与足量的稀盐酸反应,可得到多少克氢气？解：设可得到氢气的质量为 x56 5.6克答：可得到0.2克氢气。=X= = 0.2克25.6克 56Fe + 2HCl FeCl2 + H22 x 56 2 5.6克 x 设 写标列求答3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试 管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量 为4.04克。问：反应中制得多少
3、克氧气？ 原混合物中有多少克氯酸钾？ 加热后剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？ 解：由质量守恒知，氧气的质量 = 6 - 4.04=1.96克245 96 X 1.96g24596=X1.96gX= = 5g2451.96g96设制得1.96g氧气，需要氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl + 3O2 MnOMnO2 2答：可得到1.96克氧气;原混合物中有5克氯酸钾;剩余固 体含MnO2和KCl；MnO2；1g ; KCl; 3.04g.剩余固体含MnO2和KCl ；MnO2；6-5=1g KCl; 4.04-=3.04g二、有关气体的质量、密度、体积的换算 m V =（质量）（密度
4、）（体积） 例1、用6.5克锌与足量的稀盐酸反应能生成多少克氢气？用生成的氢气充气球，气球的体积最大不超过多少升？（标准状况氢气的密度为0.0899克/升）解：设能生成氢气的质量为x。Zn + 2HCl=ZnCl2 + H265 26.5克 X65 2 =6.5克 x X=0.2克则氢气的体积为：0.2克0.0899克/升 =2.23升答：可得到0.2克氢气，气球的体积最大不超过2.23升 。三、有关不纯物与纯净的互换：物质的纯度 = 100%纯净物的质量含杂质不纯物的质量 物质的纯度纯净物的质量 =含杂质不纯物的质量 物质的纯度纯净物的质量含杂质不纯物的质量 =例1、用氢气还原含氧化铁80%
5、的铁矿石100吨，问能得到多少吨铁？解：设能得到铁的质量为x。 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 160 256 10080%吨 X=160 112 80吨 x X= = 56吨11280吨 160答：能得到56吨铁。例2、称40克不纯的锌片与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，收集到13.33升的H2，求此锌片中纯锌的质量分数。（标态下H2的密度为0.09克/升）解：设收集13.33升氢气，需要纯锌的质量为x。Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 13.33升0.09克/升 x2 =65 2 x 1.2克 X= = 39克651.2克 2则纯锌的质量分数为：39克40克10
6、0%=97.5%答：求此锌片中纯锌的质量分数为97.5%。例：二氧化碳通入澄清的石灰水，可以得到白色沉淀物， 化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O , 现在要得到20克白色沉淀物，需要燃烧多少克碳？ 解：设需要燃烧碳的质量为X。由C + O2 CO2点燃CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O得关系式： C CaCO3 1210020X解得：X 2.4克 答：需要燃烧2.4克碳解法二：设需要X克锌与足量的稀硫酸反应。由2KClO3 2KCl + 3O2 MnOMnO2 22H2 + O2 2H2O点燃Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2得关系式：2Zn 23KClO326523122.5X12.25克解得：X 19.5克答：略。
