《【化学】贵州省黔西南州兴义八中2015届高三上学期第四次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】贵州省黔西南州兴义八中2015届高三上学期第四次月考试卷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年贵州省黔西南州兴义八中高三（上）第四次学年贵州省黔西南州兴义八中高三（上）第四次月考化学试卷月考化学试卷一、选择题一、选择题 1下列电子式书写正确的是（ ）A 溴化铵： B 硫化氢： C 氮气： D 羟基：2下列叙述正确的是（ ）A 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B 短周期第 IVA 族与 VIIA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结 构C C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强3下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）A NaNaOH
2、Na2CO3NaCl B MgMgCl2MgCO3Mg（OH）2C AlAl2O3Al（OH）3AlCl3 D FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O34下列离子方程式正确的是（ ）A 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：O+CO2+H2OOH+HCO35三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反 应：3NF3+5H2O=2NO+H
3、NO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B 若生成 1 mol HNO3，则转移 2mol 电子C 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2：1D 每消耗 0.2 mol 氧化剂，可收集到 5.418L 气体6将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合 物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO2的物质的量为（ ）2A 0.2mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.0mol7 “诺龙”属于
4、国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图下 列关于“诺龙”的说法中不正确的是（ ）A 分子式是 C18H26O2B 能在 NaOH 醇溶液中发生消去反应C 既能发生加成反应，也能发生酯化反应D 既能发生氧化反应，也能发生还原反应二、非选择题二、非选择题 8 （15 分） （2014 秋兴义市校级月考）五种短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增 大，结合下列信息： （1）A 原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E 同主族； （2）B 的最高价氧化物对应的水化物 F 与其气态氢化物 G 反应，得到离子化合物 H； （3）C 的焰色反应呈黄色； （4）D 在同周期
5、主族元素形成的简单离子中，离子半径最小回答下列问题： （1）写出 D 在元素周期表中的位置： ； （2）化合物 H 的水溶液 pH 7，其原因是 （用离子方程式表示） ；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种 物质发生化学反应，写出该物质的电子式 ； （4）某同学设计实验证明 A、B、E 的非金属性强弱关系设计如图装置： 溶液 a 和固体 b 分别为 ， ； 该装置有一个明显不足是 ；若装置改进后溶液 c 中发生反应的离子方程式 为： 9 （14 分） （2014 秋琼中县校级期末）已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化 关系回答下列问题3（1
6、）确定 A、B、C、D、E、F 的化学式： A 为 ，B 为 ，C 为 D 为 ，E 为 ，F 为 （2）写出的化学方程式及、的离子方程式： 10 （14 分） （2014 秋兴义市校级月考）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的 氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出 A 中反应的离子方程式 （2）B 中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 （3）浸有 NaOH 溶液的棉花团的作用是 （4）D 中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是 ； （5）有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在 C 之前加装洗气装置， 该洗气装置中盛装 试剂（6
7、）还有什么方法能证明氧化性 Cl2S， （用化学方程式表示） 【化学化学-选修三：物质结构与性质选修三：物质结构与性质】 11 （15 分） （2012 春福鼎市校级期中）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递 增已知： Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子排布为 msnmpn； R 原子核外 L 层电子数为奇数； Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4 请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是 （2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空轨道接受 NH3分子提供的 形成配位 键4（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正
8、确的是 a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙，沸点：甲乙 （4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 （用元素符号 作答） （5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中 键与 键的键数之比为 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 （填 晶体类型） 【化学化学-选修五：有机化学选修五：有机化学】 12 （15 分） （2013吉林校级模拟）在有机化合物中，由于基团之间的相互影响，会使有 机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化实验表明，丙酸分子中“CH2”上的碳氢键因与“C
9、OOH”相邻，反应活性明显增强，比如，在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成 2溴丙酸（CH3CHBrCOOH） 已知含有“”结构的有机物不能稳定存在请结合有关信息，分析如下转化关系，图中所用 NaOH 都是足量的，回答问题：（1）A 的结构简式为 ；图中 A 所发生的反应类型是 ； F 中所 含官能团的名称是 （2）CD 的化学方程式为 （3）D 不可能发生的反应是 （填字母代号） a水解反应 b消去反应 c银镜反应 d酯化反应 e加成反应 f还原反应 g氧化反应（4）F 有多种同分异构体，其中含有CC能发生银镜反应且属于酯类的有机物共有 种，写出其中一种的结构简式 2014-2015
10、学年贵州省黔西南州兴义八中高三（上）第四次学年贵州省黔西南州兴义八中高三（上）第四次月考化学试卷月考化学试卷5参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题 1下列电子式书写正确的是（ ）A 溴化铵： B 硫化氢： C 氮气： D 羟基：考点： 电子式 分析： A溴化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷和阴阳离子的电子 式； B硫化氢为共价化合物，不带电荷； C氮气分子中存在氮氮三键，应该存在 3 对共用电子对； D羟基中氢和氧共用一对电子 解答： 解：A溴化铵为离子化合物，溴离子需要标出最外层电子，溴化钠正确的电子式为，故 A 错误；B硫化氢为共价化合物，不带电荷，正确
11、的电子式为：，故 B 错误；C氮气分子中存在氮氮三键，应该存在 3 对共用电子对，氮气正确的电子式为，故 C 错误；D羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以 1 对共用电子对连接，电子式为，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强， 难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正 确的表示方法2下列叙述正确的是（ ）A 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B 短周期第 IVA 族与 VIIA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结 构C C、N、O、H 四种元素形成
12、的化合物一定既有离子键又有共价键D 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强考点： 原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用 分析： A过渡元素为副族元素与第族；6B原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为 8，满足 8 电子结构； CC、N、O、H 四种元素形成的化合物可能为硝酸、硝酸铵等； D应描述为第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 解答： 解：A位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡 元素为副族元素与第族，故 A 错误；B短周期第 IVA 族与 VIIA 族元素的原子间构成的分子为 AB4型，原子最外层电子数与 其化合价绝对值
13、之和均为 8，满足 8 电子结构，故 B 正确； CC、N、O、H 四种元素形成的化合物可能为硝酸、硝酸铵等，硝酸中没有离子键，故 C 错误； D应描述为第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含 氧酸则不一定，如非金属性 ClS，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故 D 错误， 故选 B 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律、化学键等，难度不大，有利于基础知识的巩 固3下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）A NaNaOHNa2CO3NaCl B MgMgCl2MgCO3Mg（OH）2C AlAl2O3Al（OH）3AlCl3 D FeFeCl3Fe（O
14、H）3Fe2O3考点： 钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质 专题： 元素及其化合物 分析： Na、Mg、Al、Fe 能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧化生成氧化物，再结 合复分解反应条件来分析解答解答： 解：ANaNaOHNa2CO3NaCl 中反应方程式分别为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl， 所以能一步实现，故 A 不选；BMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反应方程式分别为： Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、M
15、gCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故 B 不选； C氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故 C 选；DFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3中反应方程式分别是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以能一步实现，故 D 不选；故选 C 点评： 本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析 解答，以 Na、Mg、Al、Fe 为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出 现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难 度中等4下列离子方
