《【化学】福建省诏安市桥东中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省诏安市桥东中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 （9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1桥东中学桥东中学 2015-2016 学年上学期高三月考学年上学期高三月考 2 化学试卷化学试卷（时间：90 分钟 满分：100 分）相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 Fe56 Ba137 Na23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热下列说法不正确的是（ ）A 彩色密封塑胶袋能造成白色污染B 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C 任何物理变化和化学变化都伴随着能量
2、的变化D 大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低2下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化钙(CaO2)的电子式： Ca2+O 2 O B离子的结构示意图：-216 8O+162 8 8C质子数为 94、中子数为 144 的钚（Pu）原子：D葡萄糖的结构简式：C6H12O63下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 CO2 B氨气具有还原性，可用于检查 HCl 泄漏C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的 Br2 D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） （ ）(蘸有溶液) 铁丝 浓氨水 生石灰 棉花
3、Cl2 止水夹 饱和 NaCl 溶液 瓷坩埚甲 乙 丙 丁2A用装置甲检验溶液中是否有 KB用装置乙制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融 NaOH 固体5下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉6下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆
4、B高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD明矾能净水生成 Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液：NH4、Ca2、NO3、SO42Bc(OH)11013 molL1的溶液：Na、K、ClO、SO42C0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Na、SO42、NO3D0.1 molL1 KMnO4溶液：Na、Mg2、NO3、SO328设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1.8 g 重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为 NAB将 1
5、1.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NAC100 mL 12 molL-1的浓 HNO3与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6 NAD标准状况下，11.2 L 由 CH4和 C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2 NA9下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OBCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca2HCO3OH=CaCO32H2O3C向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO4+5SO2+4OH=2Mn2+5SO42+2H2OD0.01 molL1NH4
6、Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+ NH3H2O10下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是( )XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CH2SO4SO2SSO3DCH2CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHXYZW11X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为m+n，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z
7、 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2 : 1，下列叙述错误的是（ ）AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1 : 2BRY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高12短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径：甲乙 B非金属性：乙丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁 D最外层电子数：丙丁戊13取 0.2mol MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质 0.4 mol）共热制取氯气（假设甲乙丙丁
8、戊4HCl 挥发损失不计） ，下列叙述中正确的是（ ）A反应过程中 MnO2作催化剂 B盐酸未反应完C被还原的 HCl 少于 0.2mol D反应产生 2.24L 氯气（标准状况）14甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g)=CO(g) + 2H2O(g) H1= 443.64 kJmol-12CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H2= 566.0 kJmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是（ ）ACO 的燃烧热为 566.0 kJmol-1B2mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol C
9、O2的总能量低C完全燃烧 20g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 908.3 kJ D2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) H= 1453.28 kJmol-115向 NaOH 和 Na2 CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸，CO2生成量与加入的盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在 0a 范围内只发生中和反应Bab 段发生反应的离子方程式为 CO32+ 2H+ =CO2+ H2OCa = 0.3 D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1216将 10.7g Mg、Al 和 Fe 组成的合金溶
10、于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下 7.84L 气体，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D无法计算二、填空题（有二、填空题（有 4 个小题，共个小题，共 52 分）分）17(9 分).（1）已 2NO2(g)N2O4(g) H10； 2NO2(g)N2O4(l) H20下列能量变化示意图中，正确的是 （填序号） 。5(2) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：已知：计算上述反应的H = kJmol-1.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演
11、示方法分别如图甲、乙所示：(1) 现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大 d恢复到室温时，溶液中 Na数目减少(2) 按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大18 （15 分）化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品
12、中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。化学键CHCCC=CHH键能/kJmol-14123486124366(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是_，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的_
13、，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中 Na2CO3质量分数的计算式为 。19 （12 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下：（1）双氧水的电子式为 ；中发生反应的还原剂是 （填化学式）。7（2）中反应的离子方程式是 。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式
14、： 。（4）NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 （填“相同”、 “不相同”或“无法判断”） 。20 （16 分）利用某地的闪锌矿（主要成分为 ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K（1）高温锻烧时，若氧气足量，则 ZnS 发生的化学反应方程式为 。（2）工业生产中方案 1 由锌熔体获得粗锌的操作为 （填：“蒸馏”、 “分馏”或“干馏”） 。（3）方案 2 中固相 2 的成分为 ，液相 1 所含金属阳离子为： 。（4）方案 2 中从液相 1 获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案 2 的优点是 。（5）方案 2 的系列操作产生的废液可以制取绿矾硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：温度/010305056.760708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.58析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O从上表数据可以得出的结论是：
