《【化学】河南省南阳市内乡高中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省南阳市内乡高中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年河南省南阳市内乡高中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题有一、选择题（每题有 1 个正确选项，每题个正确选项，每题 2 分，共分，共 60 分）分）1为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加 Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加 Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是( )A不能确定 HCO3离子是否存在B可能有 CO32离子C一定有 Cl离子存在D一定有 SO42离子
2、2氯离子：具有酸性 有酸味 遇水见光放出氧气 比氯原子少一个电子 比氯原子多一个电子 呈黄绿色 呈无色 有咸味 可以失去电子 能使淀粉碘化钾试纸变蓝说法一定正确的是( )ABCD3某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A1：2B1：4C1：1D1：34为了除去 CO2气体中的 HCl 气体可通过装有下列哪种物质的洗气瓶( )ANaOH 溶液B饱和 Na2CO3溶液2C饱和 NaHCO3溶液D饱和氯化钠溶液5下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( )AH+、Fe2+、Cl、NO3BN
3、a+、NH4+、HCO3、SO42CNH4+、Ca2+、I、SO42DFe3+、K+、SCN、Cl6标准状况下，用充满干燥混合的 N2、NO2的烧瓶做喷泉实验，最后烧瓶中液体为容积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为( )A1mol/LB0.1mol/LC0.45mol/LD0.045mol/L7等质量的两份铜，分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下再用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )A浓硝酸消耗的 HNO3少，而稀硝酸消耗的多B两者生成的 Cu（NO3）2的物质的量不相同C两者用排水法收集的气体体积相同D浓硝酸产生的 NO2少，而稀硝酸产生的 NO 多8取两份质量相同
4、的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )A消耗相同浓度的盐酸一样多B消耗同浓度的盐酸后者多C与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多 （不包括加热生成的）9下列反应起了氮的固定作用的是( )AN2与 H2在一定条件下反应生成 NH3BNO 与 O2反应生成 NO2CNH3经催化氧化生成 NOD由 NH3制碳铵和硫铵310往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的
5、物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )A BC D11盛满等体积 NO 和 NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的( )ABCD12在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是( )A溶液中 Na+数目增大，有 O2放出B溶液中 Na+浓度不变，有 H2放出C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出D溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出13锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2molB1molC0.5mol
6、D0.25mol14将 AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为 2：1：1 的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )4ABa2+和 NO3BNa+和 ClCNa+和 NO3DAg+和 SO4215下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是( )A在某试液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有 SO42B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水 CuSO4变蓝色原气体一定是 H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有 CO32D在某未知试液中加入浓的 NaOH
7、 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有 NH4+16在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A3：1B1：3C1：2D2：117某二价金属 A 与稀硝酸反应时，A 与硝酸所消耗的物质的量比为 25，则硝酸被还原的产物可能是( )ANOBNO2CN2O3DNH4NO318用 Cu 和 HNO3反应制 Cu（NO3）2，应选用的方法是( )ACu 和浓 HNO3反应BCu 和稀 HNO3反应C先把 Cu 粉氧化，再用稀 HNO3溶解 CuOD上述任何方法都一样19 “纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1109m）到几十纳米
8、的材料如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的( )A一定能通过半透膜 B一定能通过滤纸5C有丁达尔现象D有电泳现象201803 年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )A英国的道尔顿B法国的拉瓦锡C俄国的门捷列夫D英国的汤姆生21光照下不发生化学变化的一项是( )AH2和 Cl2的混合气体 BNa2O2C新制的氯水DHNO322下列实验目的可以实现或操作正确的是( )A用托盘天平称取 3.23gNaCl 固体B用 10mL 量筒量取 7.50mL 稀盐酸C实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断
9、搅拌23物质的量浓度相同的 NaCl、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的 AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，则三种氯化物溶液的体积比为( )A1：1：1B1：2：3C6：3：2D3：2：124VL Fe2（SO4）3溶液中含有 ag SO42，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L25将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到 Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀溶液下列说法中正确的是( )A若 c1=2c2，则 w12
10、w2，V50 mLB若 c1=2c2，则 w12w2，V50 mLC若 w1=2w2，则 c12c2，V=50 mL6D若 w1=2w2，则 c12c2，V50 mL26设阿伏加德罗常数为 NA，下列叙述中完全正确的有( )a0.5molL1 Ba（NO3）2溶液中，NO3数目为 NAb16g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 NAc在 0时，22.4L 氢气中含有 2NA个氢原子d28g CO 和 N2的混合气体中含有 NA个气体分子e同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积f等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 1：16g不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等h同温同体
11、积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比A1 种B3 种C5 种D7 种27某无色混和气体可能含有 CO2、CO、H2O（水蒸气） 、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊由此可以确定原混和气体中( )A一定含有 CO2、H2O，可能含有 H2、COB一定含有 H2O、CO，可能含有 CO2、H2C一定含有 CO、CO2，可能含有 H2O、H2D一定含有 CO、H2，至少含有 H2O、CO2中的一种28向 200mL 0.1molL1的 Fe
12、（NO3）2溶液中加入适量 NaOH，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，此时固体的质量为( )A1.44 gB1.60 gC2.14 gD1.8 g29由 10g 含有杂质的 CaCO3和足量盐酸反应，产生了 0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是( )AKHCO3和 MgCO3 BMgCO3和 NaNO37CBaCO3和 NaHCO3 DNa2CO3和 NaHCO330下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL
13、 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 26 分）分）31512 大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号） a.84 消毒液（NaClO 溶液） b双氧水 c浓盐水 d.75%酒精（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有_（写化学式） （3）操作的名称是_；操作是根据 KMnO4和 K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用_（填操作步骤
14、） 、趁热过滤得到 KMnO4粗晶体的（4）用酸性 KMnO4溶液可以检验含 Fe3+的溶液中是否含 Fe2+，该方法涉及的离子方程式为_832将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_（从 Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_（从Fe、Cu 中选填） 33将 1.92g 铜置入一定量的浓硝酸中，恰好完全反应，共收集到 1.12L 气体（标准状况） ，求：（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为_（2）反应中的 HNO3的物质的量是_mol（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，待气体体积不变后向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的 O2的物质的量是_摩尔34为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取 12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成 100.00mL 溶液，取其一半，加入过量 K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得 4.66g 固体在余下的 50.00
