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1、1太原五中太原五中 2015-20162015-2016 学年度第一学期阶段性检测学年度第一学期阶段性检测高高 二二 化化 学（理）学（理）出题：谢英峰 校对：高二年级组 （2015.10） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低
2、于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4 B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO23可逆反应 N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正(N2)= v正(H2) B2v正(H2)=3v逆(NH3) Cv正(N2)
3、= v正(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)4以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水 B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C. HCl(g)+NH3(g) = NH4Cl(s) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 5下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 Ca
4、O(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D6反应 X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是2A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大7化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色浓度为 0.8molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A BC D8据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能
5、量变化示意图正确的是9.Fe 与稀 H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强10在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使 c(HClO)增大的是A.CaCO3 B.NaOH C .CaSO3 D.HCl11下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨） C（金刚石） ；H1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g
6、)+O2(g)= 2H2O(l); H571.6kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3kJ12用水稀释 0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量313在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气） 。反应完全后，容器温
7、度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是A 2 B 3 C 4 D 514.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XY A再加入 BB 的转化率B再加入 CA 的体积分数C增大压强A 的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量15相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为 0.3 molL1的 H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中不正确的是 A反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢B反应结束时，盐酸和
8、醋酸放出氢气的体积相同C反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 D反应结束时，硫酸溶液溶解 Zn 的质量最多16.下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和 N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积） ，颜色变深 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的 O2，以提高 SO2的转化率 D.打开啤酒盖，立即有气体逸出17各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是418一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，
9、若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%(不考虑无关气体的量)的是A1molB 和 1molC B2molA、2molB 和 1molHe（不参加反应）C2mol C D2molA、3molB 和 3molC19已知 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，H1=414KJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和 0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是A容器内压强 p：p甲p丙2p乙 Bc(SO2)
10、与 c(O2)之比 k：k甲k丙k乙CSO3的质量 m：m甲m丙2m乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲Q丙2Q乙20将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强 /MPa体积分数 /%温度 /1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列判断不正确的是A. 该反应的S0 B. K(1000)K(810)C. bf D. 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 80%第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）21， （10 分，每
11、空 1 分）（1）H2S 溶于水的电离方程式 。（2）向 H2S 溶液中加入 CuSO4固体时，反应的离子方程式为 ，电离平衡向 （填“左” 、 “右”下同）移动， c(H+)_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变”下同）5，c(S2-) 。（3）向 H2S 溶液中加入 NaOH 溶液时，电离平衡向_移动， c(H+)_，n(S2-)_。（4）若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H2S) 。（5）向 H2S 溶液中加入 NaCl 溶液时，n(H+) 。22 （10 分，每空 2 分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大约 2500030000 kPa
12、。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H1=48.9 kJmol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 （选填编号） 。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号） 。a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成
13、物（4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 。23 （10 分，每空 2 分）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3催化剂 加热 7N212H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。624.（10 分，每空 2 分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验
