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1、1淇县一中 2015-2016 学年上期第三次月考试卷高一化学可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每空 3 分）1.下列物质的分类全部正确的是( )ANO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B盐酸混合物 胆矾纯净物 C60单质C纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质2.下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊
2、液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A.硫酸亚铁 B.无水硫酸铜 C. 食盐 D. 生石灰4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 ( ）A. B. C. D. 5.下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等质量的氧气和臭氧（O3）所含的原子数必相等
3、C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H数一定相等6. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化学反应的本质并不改变的是 （ ） A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2和 CO2 D.木炭（C）和 O27.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无 8.无色透明的强碱性溶液中，能大
4、量共存的一组是 （ ）A.Fe3+、Na+、NO3、Cl B.K+、Ba2+、SO42-、NO3C.Na+、K+、CO32、Cl D.Na+、Cu2+、SO42、NO39.已知 2Fe3+2I- =I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为( )ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应下面是4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的（ ）A B C D11.下列对于
5、过氧化钠的叙述中，正确的是( )A将少量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子C充分加热等物质的量的 Na2O2和 NaHCO3的混合物，剩余物质为 Na2CO3Da g CO 和 H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加 a g12某溶液中含有大量 H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）ASO42- BNO3- CSCN-DCO32-13有 24ml 浓度为0.05mol/l 的Na2SO3溶液恰好与20ml 浓度为0.02mol/l
6、 的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 （ ）A+2 B+3 C+4 D+5314把 500mL 含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A10（b-2a）mol/L B2（b-2a）mol/L C10（2a-b）mol/L D0.1（b-2a）mol/L15. 将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100mL 1molL-1 的盐酸中，同温
7、同压下产生气体的体积比为（ ）A.123 B.632 C.311 D.11116.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是( )A生成 40.0 L N2(标准状况)B有 0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为 2.25 molD被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol17120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.4 m
8、ol/L B1.5 mol/LC1.2 mol/L D0.24 mol/L18.某固体 KOH 样品含 H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将 a g 此样品与 bmL 1molL1盐酸反应完全，再用 c molL1 KOH 溶液 25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（ ）A0.8a g B0.0745b g C0.0375c g D无法计算二、填空题（每空2分）19.（8分）写出化学方程式，一步完成。（1）NaNaOH （2）Al2O3AlCl3 （3）Fe(OH)2Fe(OH)3 （4）Na2O2Na2CO3 20.（8分）写出溶液中下列反应的离子方
9、程式。（1）氢氧化钡与硫酸的反应 4（2）碳酸钠与少量盐酸的反应 （3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应 （4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应 (已知高锰酸根被还原成二价锰离子）21.（8分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色写出下列物质的化学式：A： B： C： D： 22.（8 分）用 18 molL-1 浓硫酸配制 100 mL 2.8 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_（小数点后保留一位数字） 。（2）该实验
10、用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线_。定容时俯视刻度线_。23.（8 分）实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量，装置 D 中硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3的混合物。5（1）为了安全，在点燃 D 处的酒精灯之前，在 b 出口处必须 （2）装置 B 的作用是 （3）装置 C 中装的液体是 （4）若装置中无干燥管 F，则测得的 Fe2O3质量将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） 。24(6 分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？为什么？ (2)盐酸的物质的量浓度为_。(3)Mg、Al 物质的量之比为_。6参考答案
