《【化学】甘肃省天水市天水三中2015届高三上学期第三次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省天水市天水三中2015届高三上学期第三次月考试卷（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年甘肃省天水三中高三（上）第三次月考化学试卷学年甘肃省天水三中高三（上）第三次月考化学试卷一选择题（本题包括一选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 1下列叙述错误的是（ ）A 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）实验 用 CCl4提取溴水中的 Br2 除去乙醇中的苯酚 从 KI 和 I2的固体混合
2、物中回收 I2 配制 100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A B C DA A B B C C D D3化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生 成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜A A B B C C
3、D D4设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3反应，转移 2 NA个电子B 常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2合气体含有 2 NA个 O 原子C 1 L 0.1 molL1NaHCO3液含有 0.1 NA个 HCO3D 常温下，4gCH4含有 NA个 CH 共价键5下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）32SSO3H2SO4饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl2无水 FeCl3MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧 MgOA B C D 6CuCO3和 Cu
4、2（OH）2CO3的混合物 34.6g，可恰好完全溶解于 300mL、2molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为（ ）A 16.0g B 19.2g C 24.0g D 30.6g7在 a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3+的浓度（molL1）为（ ）A B C D 8某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案：2.7g AlX 溶液Al（OH）3沉淀方案：2.7g AlY 溶液Al（OH）3沉淀
5、NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3mol/L，如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶 液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法 正确的是（ ）A X 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2B b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液C 在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等D a、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应9向 10mL 0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度 Ba（OH）2溶液 x mL，下列叙述正确的是（ ）3A x=10 时，溶液中有 NH4+、Al3+、SO42，且 c（NH4+）
6、c（Al3+）B x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO2、SO42，且 c（NH4+）c（SO42）C x=30 时，溶液中有 Ba2+、AlO2、OH，且 c（OH）c（AlO2）D x=30 时，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH，且 c（OH）=c（Ba2+）10雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
7、A 试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和 NO3B 试样中一定不含 Al3+C 试样中可能存在 Na+、ClD 该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO411三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生 反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B HF 是还原产物C 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2：1D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HC
8、l； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是（ ）4A 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I2B 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN13向 27.2gCu
9、和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO3）2在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性， 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g下列有关说法不正确的是（ ）A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2：1B 硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48LD Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol14已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关当 n（KOH）=a mol
10、时，下列有关说法错误的是（ ）A 若某温度下，反应后=11，则溶液中=B 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC 改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a molne a molD 改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 amol二非选择题（本题包括二非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 58 分）分） 15 （12 分） （2014 秋天水校级月考）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用 途，试回答下列问题： （1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为 （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 （3）已知铜与稀
11、硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学 方程式表示原因 （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为 Al2O3）与 焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方程式 （5）已知 Cu2S 可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：Cu2S+HNO3CuSO4+Cu（NO3）2+NO+ 5（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确 称取 1.46g 该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量 0.07g向 滤液中滴加足量浓 NaOH 溶液，充分搅拌、
12、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、 灼烧得红棕色粉末 1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式） 16 （14 分） （2012 秋西安期中）如图所示中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物已知：反应 C+GB+H 能放出大量的热曾用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E+I2F+DF 中 E 元素的质量分数为 60%回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ； （2）化合物 I 的电子式为 ，它的空间构型是 ； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离
13、 子方程式和计算过程） （4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为 17 （16 分） （2014 秋天水校级月考）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有 Cr2O72离子该厂拟定如图所示的废水处理流程回答以下问题： （1）电镀铜时的阳极材料是 ，电极反应式为 （2）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 （3）中使用的 NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 （4）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 6（5）中反应时，每 0.4mol Cr2O72转移 2.4mol e，该反应的离子方程式为
14、（6）取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉 淀逐渐减少请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 18 （16 分） （2014 秋天水校级月考）某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为 原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X为测定其组成，进行如下实验氨的测定装置（已省略加热和夹持装置） 氨的测定：精确称取 wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mL
15、c1 molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液 氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示 剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色） 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指 示剂为 （3）样品中氨的质量分数表达式为 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填 “偏高”或“偏低”） （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0105 molL1，c（CrO42）为 molL1 （已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.1
