《【化学】福建省三明市晨曦中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省三明市晨曦中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷 （33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年福建省三明市晨曦中学高三（上）第一次月学年福建省三明市晨曦中学高三（上）第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共分，共 44 分）分）1向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O2可逆反应 H2 （g）+I2 （g）2HI（g） ，温度一定，在 1L 的密闭容器中加
2、入2molH2（g）和 1molI2（g）开始反应，2min 末测知容器中生成了 1.2mol HI（g） ，下列说法正确的是（ ）AH2（g）的消耗速率与 I2（g）的生成速率始终相等B反应过程中，H2（g）和 I2（g）的转化率始终相等C平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D反应开始至 2min 末，v（H2）=0.3molL1min1 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1L1molL1 的 CH3COONa 溶液中微粒数目等于 2NAB1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAC常温常压下，92gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAD标准状
3、况下，8.0gSO3含有的分子数为 0.1NA 4澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）AHCO3、Na+、K+、H+ BNO3、Cu2+、Na+、OHCAl3+、K+、NO3、OH DFe3+、H+、Na+、Cl 252010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（ ）A题述反应中 PdCl2被氧化B生成约 22.4 L CO2时，转移的电子数为 2 molC上述反应中 PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO 气体
4、只有在高温下才能表现还原性 6对下列装置图的叙述正确的是（ ）A装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量 NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液 7下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H28下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是（ ）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在 C
5、l2中剧烈燃烧，产生白色烟雾3C工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸918.6g NaOH 和 Na2CO3的固体混合物投入 200ml 2.0molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（ ）A25.8gB11.7gC23.4gD无法计算10下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH 溶液洗气BFe（Al）NaOH 溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤11为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和食盐水
6、 B饱和纯碱溶液C饱和小苏打溶液 D浓硫酸12已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W313下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）AH2O BHCl CNaCl DNaOH14某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，
7、先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）4A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极15下列热化学方程式或说法正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为H=890kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890 kJmol1B500、30MPa 下，将 0.5mol N
8、2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） ；H=270 kJ/mol，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJD在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和16在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ）AX、Y、Z 的浓度不再变化B单位时间生成 a mol X，同时生成 3a
9、mol YCX、Y、Z 的分子数比为 1：3：2DZ 生成的速率与 X 生成的速率相等17下列叙述正确的是（ ）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数CpH=3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH=45DpH=3 和 pH=5 的盐酸各 10mL 混合所得溶液的 pH=418下列关于化石燃料的说法错误的是（ ）A石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含 C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来19下列物质中，属于
10、高分子化合物的是（ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯AB除外都是C D20下列说法正确的是（ ）A决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多BC5H12有四种同分异构体C用系统命名法命名：3，4，4三甲基6乙基庚烷D与互为同系物21有机物CH3CH2CH2OH CHCCH2OH CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH 中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A BC D22某溶液中可能含有 Na+、I、CO32、SO32、Br、NH4+、Ba2+某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶
11、液中加 BaCl2溶液或淀粉均无明显变化下列说法正确的是（ ）A溶液中一定存在 Na+、I、CO32B溶液中一定不存在的只有 I、SO32C只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成6D溶液中一定存在 Br、CO32，至少存在 Na+、NH4+中的一种 二、填空题（共二、填空题（共 56 分）分）23请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 （2）FeSO4溶液用稀 H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加 KI淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 24U、V、
12、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ；Z 元素在周期表中的位置是 （2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）
13、 ，用一个离子方程式加以证明： （4）YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 25在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中，X 和Y 两物质的浓度随时间变化情况如图 17（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号 X、Y 表示）： （2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 （3）如图 2 是可逆反应 X2+3Y22Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生 Dt2
14、t3，各物质的浓度不再发生变化以下是关于化学反应 2SO2+O22SO3的两个素材：素材 1：某温度和压强下，2 升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材 2：反应在不同条件下进行时 SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的 SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）压强转化率温度0.1MPa0. 5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：（4）根据素材 1 中计算 2030s 期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 （5）根据素材 2 中分析得到，提高该化学反应限度的途径有 （6）根据素材 1、素材 2 中分析得到，要实现素材 1 中 SO2的转化率需控制的反应条件是 26利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为H=+88.62kJ/mol8（1）以下叙述错误的是 （填序号）ANBD 的能量比 Q 的能量高 BNBD
